1樓：匿名使用者
第一空，鎂條有氣泡生成，石灰水變渾濁。鹽酸和鎂反應出氫氣（有氣泡），反應放熱，石灰水溶解度隨溫度上升而降低，所以有沉澱
第二空，前面說了。
第三空，mg+2h+ →mg2+ +h2↑。鎂和兩個氫離子反應生成鎂離子和氫氣。鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氯離子從頭到尾沒有變化，沒參加反應，所以直接寫鎂和兩個氫離子反應生成鎂離子和氫氣。
第四空，小於。反應放熱，說明反應前能量高，反應後能量低，這之間的能量差就是放熱多少
2樓：
(1)①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體(或燒杯中溶液變渾濁)
(2)鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，ca(oh)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出ca(oh)2晶體
(3)mg+2h+mg2++h2↑
(4)小於
解析：鎂片與鹽酸反應是放熱反應，是由於反應物(mg和鹽酸)的總能量高於生成物(mgcl2和h2)的總能量。放出的熱量能通過小試管傳遞給飽和石灰水溶液，使飽和石灰水的溶解度下降而析出ca(oh)2晶體。
還行吧！能看得懂吧！
請教初中化學問題，求教高手，期望有分析過程
1 hcl cacl2 2 na2co3 cacl2 caco3 2nacl106 117 15 10.6 x x 1.755g 解 1 設氯化鈣質量為x 根據質量比得 111 100 x 2 解之得x 2.22g 所以cacl2 2.22 10 100 22.2 2 設碳酸鈉的質量為y 根據質量比...
高中化學產率問題,高中化學問題
我也有這樣的問題,不過我總結了一下。1,先把式子列出來 2,儘量化簡,然後儘量轉化成乘法先算乘法 因為乘法不會有保留問題減少中間過程誤差 3,最後把數一起除並保留幾個小數點 看題目要求 有機反應過程比較複雜,這種計算產率的問題,一般都會有一 些中間資料,這個內時候容,就需要你儘量精確自己的計算結果。...
高中化學問題
1.1.bd a a.不好確定 c 越稀越電離，加入了ch3cooh之後，溶液濃了！2.2.4naoh 4na o2 2h2o 3.3.a 大 因為加入的pcl5 相當於另一個平衡體系的加入 pcl5 pcl3 cl2 等式的左右兩邊都是平衡的。pcl5的濃度是增加了，但pcl3 cl2的濃度也增加...