1樓：香榭麗舍的盡頭
可以說運用化合價升降平衡，比如銅和稀硝酸。銅升兩價，硝酸的氮到正二價，降了三個化合價。所以銅前添三，一氧化氮前添二。
根據元素守恆硝酸銅前添三，根據元素守恆硝酸前添八，根據元素守恆水前添四。就是這樣，明白？
2樓：匿名使用者
概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 （概念關鍵在理解，並不能說明實質。
離子方程式有其書寫規則，並不是所有的離子方程式都是用實際參加反應的離子表示離子反應。例如：醋酸與氫氧化鈉反應實質是氫離子與氫氧根反應，寫離子方程式時由於醋酸是弱酸，應寫分子式。
）基本步驟
1.寫明確寫出有關反應的化學方程式。
2.拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)一律用離子符號表示，其他難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
②微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
3.刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
4.查檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
編輯本段正誤判斷規律
1.依據四原則
(1)客觀事實原則 如2fe + 6h+ ==== 2fe3+ + 3h2↑，錯在h+不能把fe氧化成fe3+，而只能氧化成fe2+。應為：fe + 2h+ ==== fe2+ + h2↑。
(2)質量守恆原則 如na + h20 ====na+ + oh- + h2↑，錯在反應前後h原子的數目不等。應為：2na + 2h2o ==== 2na+ + 2oh- + h2↑。
(3)電荷守恆原則 如fe3+ + cu ==== fe2+ + cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恆。應為：2fe3+ + cu ====2fe2+ + cu2+。
(4)定組成原則 如稀硫酸與ba(oh)2溶液反應：h+ + so42- + ba2+ + oh- ==== baso4↓ + h2o，錯在so42-和h+，ba2+和oh-未遵循1：2這一定組成。
應為：2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- ====baso4↓ + 2h2o。
化學離子方程式，化學離子方程式
補充一下 剛剛看到這個題目的時候還是沒有人回答的，想不到樓上就有一位仁兄動作比我快啊 當然了，我這個打了足足半個小時啊，樓主要對得起我啊 1.碳酸氫鈉與co2的反應 這個與過量少量是沒什麼關係的，都是發生反應 na2co3 h2o co2 2 nahco3 原諒我那個可逆反應符號打不出來 2.碳酸氫...
怎樣用電子守恆法來配平化學方程式
都有的，你既可以用反應物配，也可以用生成物配比如3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o既可以先配3cu 8hno3 也可以先配3cu no3 2 2no 例如na o2 na2o2,一個na失1個電子,一個氧得1個電子，兩個氧就的2個電子，由於得失電子總和相同，所以要有2個鈉，因此...
高中化學離子方程式，高中化學離子方程式
某一種反應物過量和少量的時候，要判斷生成物都是什麼，這要求對一些基礎知識記得很牢固才可以。例如，二氧化碳通入鹼液中，先會生成碳酸根，過量則會生成碳酸氫根。次氯酸鈣若通過過量二氧化碳時，也是先要判斷一下生成物。首先，由於碳酸酸性強於次氯酸，因此二氧化碳可以與次氯酸根反應生成hclo，另外二氧化碳和水反...