1樓：匿名使用者
都有的，你既可以用反應物配，也可以用生成物配比如3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o既可以先配3cu+8hno3
也可以先配3cu(no3)2+2no
2樓：蒯龍
例如na＋o2＝na2o2,一個na失1個電子,一個氧得1個電子，兩個氧就的2個電子，由於得失電子總和相同，所以要有2個鈉，因此鈉配2．在如：na+h2o=naoh+h2
一個鈉失一個電子，兩個氫的2個電子，得失電子總數相等，因此鈉配2，所以為2na+2h2o=2naoh+h2,並不是涉及最小公倍數的事．ok，that is all,thank you!
怎樣用電子守恆法來配平化學方程式？?
怎樣用電子數守恆配平化學方程式
3樓：依璟溥澍
轉移電子數
守恆配平
化學方程式
，要強調的是這個是隻能用於氧化還原反應！
由氧化還原反應的
本質我們可以知道，
氧化劑得到
的電子和
還原劑失掉的電子數目是相同的，所以我們就能根據這個來配平。
舉個例子：
kio3+ki+h2so4→k2so4+i2+h2o（沒配平）這個是個典型的歸宗反應。
由雙線橋法
，我們可知道,
氧化劑是kio3,還原劑是ki，
還原產物
和氧化產物
都是i2，而且還知道ki失去1e而kio3得到5e，那麼他們的最小公倍數
是5，所以ki的
係數就是5，kio3前的係數就是1，而i2前的係數等於（5+1）/2=3,在根據
鉀離子守恆得k2so4的係數是3，
硫酸根離子守恆的h2so4的係數是3，
氫離子守恆得水的係數是3.
則可以得到配平以後的方程式：
1kio3+5ki+3h2so4==3k2so4+3i2+3h2o這種方法是一個很有用的方法，其中還有很多竅門，一下子也泉說不出來，還是以後有實際的
題目在說吧。
希望你能滿意
怎麼用電子守恆配平化學方程式？
4樓：匿名使用者
例如na＋o2＝na2o2,一個na失1個電子,一個氧得1個電子，兩個氧就的2個電子，由於得失電子總和相同，所以要有2個鈉，因此鈉配2．在如：na+h2o=naoh+h2
一個鈉失一個電子，兩個氫的2個電子，得失電子總數相等，因此鈉配2，所以為2na+2h2o=2naoh+h2,並不是涉及最小公倍數的事．
5樓：匿名使用者
化學方程式：
1、根據資訊寫出有關物質並標出化合價升降：
0 +5 +6 +4
s+ hno3--h2so4+no2+h2o
升6 降1
2、用最小公倍數配平氧化還原部分：
s+ 6hno3--h2so4+6no2+h2o
3、用觀察法配平其它原子：
s+ 6hno3=h2so4+6no2+2h2o
離子方程式 例：酸性高錳酸鉀溶液和氯離子反應
1、先根據資訊寫出發生氧化還原的部分：
mno4- + cl- ----mn2+ + cl2
2、標出化合價升降，並用最小公倍數配平氧化還原部分：
+7 -1 +2 0
2mno4- + 10 cl- ----2mn2+ + 5cl2
降5×2 升2×5
3、根據電荷數配上氫離子（鹼性溶液配oh-），加水配平氫原子數：
16h+ + 2mno4- + 10cl- ----2mn2+ + 5cl2 + 8h2o
4、用氧檢查畫等號：
16h+ + 2mno4- + 10cl- =2mn2+ + 5cl2+ 8h2o
6樓：匿名使用者
化學反應前後得失電子平衡的原理配平化學方程式
7樓：匿名使用者
先標出各個物質的化合價，在觀察它們中價態發生變化的元素，根據上升的價態總數等於下降的總數來配平。
怎麼用電子守恆配平化學方程式
8樓：我是你哥
根據得失電子數相同找最小公倍數
例: kmno4 ====k2mno4 +mno2 + o2mn 得電子: +7----+6 1
+7---+4 3
o失電子: -2-----0 2*2=4 所以得失電子最小公倍數為4.所以在 kmno4 前配2就可以了
如何用得失電子守恆來配平化學方程式
9樓：匿名使用者
氧化還原反應的配平，一般利用正負化合價變化總數相等的方法，即：化合價升降法。化合價升降法配平氧化還原反應的關鍵：
1、正確標出變價元素的化合價；
2、變價要「對口」；即：同種元素不同價態的物質發生氧化還原反應時，要注意不能出現「化合價交叉」。
3、從含「全變價元素」的物質配平；
4、得失電子總數要相等。
化合價升降法配平的步驟：
1、標明變價元素的化合價。
2、列出化合價的變化數。
3、求最小公倍數。根據得失電子總數相等原則，求出使化合價升高總數等於化合價降低總數應用的係數。
4、配平全變價元素的物質。用步驟3的係數配平全變價元素的物質5、根據原子種類和數目守恆、離子電荷守恆原則配平其餘物質。
望採納，謝謝
10樓：龐峰
在化學反應過程中，得到多少電子就會失去多少電子，即得失電子守恆。依據此就可以將的電子和失電子的原子保持平衡，然後依據物質守恆定律即反應前後元素守恆，配平即可。
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