3道初三化學題求解答得好懸賞

1樓：匿名使用者

大學好幾年了對初中知識都陌生了，你看看能不能理解1它是質量相等啊，無法理解用極值法，設質量分數為100%，質量為1，則鹽酸為36.5分之一而氫氧化鈉為40分之一，故為酸性

2題鎂和水要反應，而鋅和水不反應，鋅只會和亞鐵離子反應，不會使氫氣增加

3這個你寫的就是正解呀

2樓：殺殿愛玲

1.看清題目，若說是，相同的摩爾（mol）的hcl，naoh，則選c；相同質量分數中和，（hcl：38.5，naoh:40）綜合後會剩鹽酸，所以選a。

2.fe+2h（1價）==fe（2價）+h2（氫氣）可以這樣說56gfe產生2g氫氣。若是純鐵，產生0.

2g氫氣必然要5.6gfe,可是題中說是5g.所以必然有相對分子質量小於50的與56混合，才有可能成為50.

看看選項小於50（相對分子質量）的都對。

3。恭喜你，方法沒錯，可能是你不太懂。溶液=溶質+溶劑，溶質質量分數=溶質/溶液的質量（溶液的質量恰好等於沉澱質量）（沉澱洗滌乾燥後質量不變，之所以這麼做，是為了方便秤量沉澱）

我是大一，主學化學，化學不懂得都可以找我。謝謝。

3樓：匿名使用者

1.應該是等質量的hcl和naoh，兩個的分子量是不一樣的，等質量的兩種物質，hcl的物質的量要多，所以最後的產物應該是nacl和剩下的一小部分hcl，所以紅色。

2.fe是56，zn是65，mg是24，所以同時5g的三種物質，生成和h2量是mg>fe>zn，而0.2gh2恰好在5gfe和5gmg生成的量中間，所以是fe，mg混合物

3.你做的應該是對的，不過hcl是36.5，agcl是144.

5，「溶液過濾、沉澱洗滌和乾燥」的意思就是吧沉澱過濾出來，洗掉上面殘留的可溶性微粒，乾燥就是把水弄走，純淨的agcl稱重。

4樓：心之所遁

1、hcl與naoh 質量相等質量分數相等的情況下，hcl原子數=1+35=36 naoh=23+16+1=40 也即是說質量相等質量分數相等的情況下，hcl電離出來的h離子大於oh根離子，中和後溶液呈酸性，石蕊遇到酸呈酸性。

2、鎂的原子數小於鐵的原子數，同樣的質量與硫酸反應，鎂產生的氫氣要比鐵多，通過計算，現產生的氫氣比純鐵多，說明是原子數小於鐵的金屬。

3、你意思理解錯了，沉澱物就是agcl

5樓：漫迷天地

1、根據以下反應方程式可得每有36.5g鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，需要40g氫氧化鈉參與。即是說恰完全好發生中和反應時對二者的質量要求是不同的。

質量相等、質量分數也相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應後鹽酸過量，所以反應後溶液應呈酸性。石蕊試液遇酸變紅，所以選a；

hcl + naoh = nacl + h2o；

36.5 40

2、假設是純鐵與稀硫酸反應，生成0.2g h2；

fe + h2so4 = feso4 + h2 ；

56 2

x 0.2

列式：56/x=2/0.2 ；解得：

x=5.6g；這說明生成0.2gh2，需純鐵5.

6g，根據一直可知，鐵質樣品不是純的，含有雜質，即a錯；由於5.6g>5g(已知)，說明所含雜質與硫酸反應時同樣生成0.2gh2，需要的這種金屬雜質的質量要比鐵少，凡是選項中能與稀硫酸反應生0.

2gh2時，消耗金屬的質量小於5g的都是正確的。根據選項同樣寫出化學方程式，生成0.2gh2需要鎂2.

4g，所以b正確；銅不與稀硫酸反應，故d不對；生成0.2gh2需要鋅6.5g，所以d不正確。

3、溶液過濾、沉澱洗滌（洗去沉澱表面所粘的其他離子）和乾燥後所得的物質就是白色沉澱氯化銀（agcl），即所得氯化銀的質量與所加硫酸溶液的質量相等。你的做法是對的，你相當於假設了有35.5g鹽酸參與了反應得到了143.

5g氯化銀沉澱，用合適的具體值假設來計算抽象的題目，是完全正確的。當然你也可以用通用的方法假設值為一個任意的字母，最後得出的答案是一樣的（因為具體值是任意值的特例）。不過，把硝酸當做已經乾燥完不對，硝酸是在洗滌中去除的，乾燥是乾燥洗滌過程中所用的蒸餾水（蒸發掉了）。

希望對你有所幫助！