1樓：麥田鋰的守望者
樓上的做錯了，因為鹽酸量不足！！
n(caco3)=m(caco3)/m(caco3)=40/100=0.4 mol
n(hcl)=c(hcl)*v=2mol/l*0.3 l=0.6 mol
由caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2知0.4mol caco3要消耗0.8mol鹽酸，但鹽酸只有0.6mol 所以鹽酸量不足，所以反應了的caco3物質的量為：
n'=0.5n（hcl）=0.3mol
反應後的鈣離子濃度亦為0.3mol
所以鈣離子濃度：c=0.3/0.3=1mol/l
生成的二氧化碳：n（co2）=n'=0.3mol
留在溶液中的co2：n''=c*v=0.04*0.3=0.012mol
揮發出的co2：n（揮發）=n（co2）-n''=0.3-0.012=0.288 mol
v=n（揮發）*22.4=6.4512 l
2樓：匿名使用者
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 440.4 x x=0.176 v=0.
176×22.4
w（ca2+)=0.4/0.3=4/3 mol/l
急求化學題一道
反例 a偏鋁酸根 b.氫氣和氧氣的反應 c.水的分解反應生成的氧 d.三氧化二鐵轉化成氧化鐵 明白了吧？a對，alo2 就不是陽離子 b錯，h2 cl2 2hcl，這裡h2是還原劑c錯，不能說明它的化合價是從正價到負價。d對，比如說fe3 可能還原到fe2 a 比如 alo2 d 比如 3價鐵離子被...
求解一道化學題，急，一道化學題求解答，謝謝啦！
解 設a的氫化物為hxa，則最 氧化物為a2o8 x a x a 100 94.1 a 40 解得x 2，a 32 由於9.6ga元素與4.2gb元素會有相同原子數，設b的原子量為y，9.6 32 4.2 y 解得y 14 a的原子量為32，則質子數為16，s元素位於第三週期第via族b的原子量為1...
幫做一道化學題，幫做一道化學題
17.d 18.d 19.1 4,5 2 2,6 3 1,3 水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質,常見的酸 鹼 鹽都是電解質如 碳酸 硫酸 硝酸 磷酸 乙酸 醋酸 都是酸，氫氧化鋇 一水合氨 氫氧化銅都是鹼，碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸氫鈉 硫酸銅晶體都是鹽，它們都是電解質。但有一些不是，如氯化...