1樓：尾穰邗傑
解：設a的氫化物為hxa，則最**氧化物為a2o8－x[a/(x+a)]*100%=94.1%
a/=40%
解得x＝2，a＝32
由於9.6ga元素與4.2gb元素會有相同原子數，設b的原子量為y，9.6/32=4.2/y
解得y＝14
a的原子量為32，則質子數為16，s元素位於第三週期第via族b的原子量為14，則質子數為7，n元素位於第二週期第va族
2樓：匿名使用者
不含水分說明沒有碳酸氫鈉產生
1.氫氧化鋇溶液
2.使碳酸根離子完全沉澱
3.繼續滴加溶液 無白色沉澱產生
4.以免雜質離子附著在沉澱上 影響實驗結果的準確性5.先將沉澱過濾 留在濾紙上 然後去離子水 反覆洗滌 直到洗滌過的水中用硫酸根檢驗不到沉澱
na2co3+m(oh)2＝＝mco3＋2naohna2co3的物質的量是 m／（m＋60）故 氫氧化鈉的純度為： 100％－｛106m／w（m＋60）｝
3樓：聖誕
1.氫氧化鋇溶液
2.使碳酸根離子完全沉澱
3.繼續滴加溶液 無白色沉澱產生
4.以免雜質離子附著在沉澱上 影響實驗結果的準確性5.先將沉澱過濾 留在濾紙上 然後去離子水 反覆洗滌 直到洗滌過的水中用硫酸根檢驗不到沉澱
參考
4樓：邪魔尊
ca(oh)2
使反應充分，轉化全部變質的naoh
再加入後無新沉澱生成
洗去沉澱上附著的雜誌
向置於過濾器上的沉澱加蒸餾水至完全淹沒沉澱，靜置，重複此操作三次。
1-2m/wm×100%
5樓：曾彬薛平靈
好難哦，這麼長，呵呵，解：
（1）d增加的質量為生成水的質量為202.8-200.0=2.8g氧原子質量為2.8*16/18=2.5g
氧化鐵的質量為2.5/（48/160）=8.3g氧化鐵的質量分數為8.3/8.5*100%=97.6%（2）裝置改進：在bc間連線裝有濃
硫酸的洗氣裝置，吸收h2o
資料改進：應該是根據c中質量的減少來進行計算，減少的質量就是氧原子的質量
希望對你有幫助
6樓：無晶狄悅宜
根據題意算起來啊，c減少的就是o元素的質量了可是根據d的增加，算起來裡面h2o的o元素多餘所以根據我的解釋嘛...就是b氣體匯出時候帶有水蒸氣，ls所說的對的，應該在bc間來個濃h2so4
7樓：況承鮮于奇
你這個誤差是指濃度還是。。。？
8樓：鈄蕾柴俊暉
1、c2、c
3、c4、c
5、c6、b
7、a8、b
9、c10、c
11、b
12、c
求解一道題
9樓：張
1）圍牆就是圓周長 3.14*2*1km=6.28km2）距離應該就是直徑 2*1km=2km
3）大圓面積-小圓面積=陸地面積
3.14*1*1-3.14*0.2*0.2=3.0144平方千米
一道化學題求解答，謝謝啦！
10樓：匿名使用者
a，玻璃管中大氣壓將液體壓入瓶中，此時因為注射器，瓶中氣壓變小，所以空氣也會進入，底部產生氣泡
求解一道化學題，急，謝謝！！
11樓：章澄邈權清
設體積為v.m2-m1為空氣質量m3-m1為未知氣體質量。v/22.
4即為氣體的物質的量。質量除以物質的量為摩爾質量。已知空氣摩爾質量為29，所以(m1-m2)*22.
4/v=29，從而得出v.未知氣體的摩爾質量做法與空氣相似。我用手機啊，輸入法不方便，自己算算吧，很簡單就可以得到
12樓：暴樂音朋耀
假設這個條件是標準狀態,那麼充入瓶中空氣的物質的量是:(m2-m1)/29
mol在相同條件下充入氣體a,也就是說充入的氣體a的物質的量(也就是說體積)是與剛才的空氣是相同的,所以a的相對分子質量是:
(m3-m1)/((m2-m1)/29)=(m3-m1)*29/(m2-m1)
答案也就是c.
一道化學題，急求解
13樓：井敏富欣可
選a其中原因有兩個：
一，氫氧化鈉是易溶性強鹼，中和酸性廢液時很容易過量，造成鹼汙染。
二，工廠要求經濟實用氫氧化鈉很貴，鐵也相對來說貴，生石灰遇水生成氫氧化鈣，是微溶性鹼，只要用大理石頭扔進爐裡就可以製成了，經濟實用。
三，稀鹽酸是酸性物質，廢水ph=2是酸性的，所以加稀鹽酸汙染會更嚴重。
其實不用看反應完不完全的，也不用加co2測試，即使加入過量生石灰也會和空氣中的二氧化碳反應，碳酸鈣是難溶的，不像碳酸鈉易溶且鹼性，所以生石
灰過量沒問題
求解一道化學題 急！！！！**等答案 10
14樓：匿名使用者
加入2mol*l-lnaoh溶液至40ml時才開始出現沉澱，說明硫酸有剩餘，剩餘的硫酸量為0.04mol（由硫酸與氫氧化鈉反應式得到）又硫酸總量為2.2*0.
1=0.22mol，所以feso4的量為0.22-0.
04=0.18mol， 100ml那就是1.8mol/l
（濾液中只有fe2+,則加入固體反應後溶液組成為 剩餘的酸和feso4，根據so4的量得到上述結果）
15樓：星座起源
你確定是,fe2so3這種物質嗎？
16樓：超氧酸
同學做這道題首先你要明白一個氧化性的排序，那就是fe3+>cu2+>h+
也就是說，當有還原劑fe存在時，他將會最先與fe3+反應，方程式為：
2fe3+ + fe = 3fe2+
fe3+消耗完後，cu2+與鐵發生置換反應（本質上也是氧化還原）：
fe + cu2+ =fe2+ +cu
最後才是h+：
fe + 2h+=fe2+ + h2
因此如果把fe,fe2so3，cuo的混合物放到h2so4中，像題目中所說最後都生成h2氣體了，說明其他兩種離子（fe3+和 cu2+）肯定是不存在的了，因此溶液中只存在上面三個反應的生成物fe2+，也就是feso4，又由」向濾液中加入2mol*l-lnaoh溶液至40ml時才開始出現沉澱「這句話，可以得到溶液中還有h2so4剩餘（否則一滴入naoh就會生成fe(oh)2沉澱），二者反應方程為：
2naoh + h2so4= na2so4+ 2h2o
0.08 0.04
也就是說，原來總的0.22mol h2so4除了反應生成feso4外，還剩了0.04mol
因此通過so4的去向，我們可以看出feso4的量為0.22-0.04=0.18mol
很明顯，答案就是0.18/0.1=1.8mol/l
解答完畢，不明白可追問。
急求解一道化學題
17樓：於雅麗靖誼
a+b+c====d
由題加入c後可繼續反應
知加入c之前ab均有剩餘
且由質量守衡加入c之前ab共消耗(30-15)=15g15ga與(15+10)=25gc恰好完全反應15gc可生成30gd
所以25gc可生成50gd
所以總共消耗的b的質量為
50-25-15=10g
總共消耗的a的質量為15g
15:10==3:2
求解一道化學題
2co o2 co2 56 88 多88 56 32 x 4 56 32 x 4 x 7原混合氣體中co質量分數 7 10 100 70 co2的質量分數 1 70 30 多了多少4g？如果是多了4g 那麼多的質量就是參加反應的o2質量2co o2 2co2 56 32 x 4 x 7g 即有co7...
一道高中化學題！！求解，一道高中化學選擇題，求解！感謝！
氧化物具有高熔點，可推知 其可能為原子晶體，典型的原子晶體氧化物 sio2二氧化矽 按照反應式m y r x 可知 單質y與氧化物m反應可得到單質x和氧化物r，猜測r可能為sio2，x可能為c碳 則可猜測m為co2二氧化碳，n為co一氧化碳，z為o2氧氣，y則為si矽。具體方程式 2c o2 少量 ...
一道化學題急
樓上的做錯了，因為鹽酸量不足！n caco3 m caco3 m caco3 40 100 0.4 mol n hcl c hcl v 2mol l 0.3 l 0.6 mol 由caco3 2hcl cacl2 h2o co2知0.4mol caco3要消耗0.8mol鹽酸，但鹽酸只有0.6mol...