1樓：匿名使用者
要除去粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鎂等雜質的方案，對進一步提純的粗鹽進行下列各步驟的處理：
1.加入過量氫氧化鈉溶液，至沉澱完全；2naoh+mgcl2＝mg（oh）2＋nacl 除掉鎂離子。
2.加入過量氯化鋇溶液，至沉澱完全；bacl2除掉so42-,3.加入碳酸鈉溶液，至沉澱完全 na2co3除掉cacl2和過量的bacl2
4.過濾，廢棄濾出的沉澱，取濾液 這時候濾液中有na2co3和naoh
5.用鹽酸調節ph值，至溶液呈微酸性。
最後蒸發結晶，得氯化鈉晶體。
2樓：匿名使用者
①溶液 玻璃棒起攪拌作用，加速食鹽的溶解 食鹽溶解，泥沙不溶 兩種固體，一種溶於水，一種不溶於水才用過濾法。
過濾 1濾紙低於漏斗邊約釐米；
2液體要低於濾紙；
3要用玻璃棒引流；
4漏斗管下端要靠緊燒杯壁 下面燒杯中得到無色濾液， 濾紙上有泥沙 食鹽水和泥沙分開。
蒸發。玻璃棒起攪拌作用，防止熱的物體濺出傷人 得到白色的固體 得到比較純淨的食鹽。
食鹽的主要成份是nacl， 粗鹽是指nacl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。 粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是使不溶性固體雜質與nacl分離，二是結晶，目的是使nacl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質分離 。
實驗前後分別稱量粗鹽和提純後鹽的目的是計算粗鹽的產率。 製作過濾裝置時要注意三個要點1濾紙邊緣低於漏斗邊緣、2漏斗尖嘴處緊貼燒杯內壁、3用玻璃棒引流並貼在三層濾紙處 。
要除去粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鎂等雜質，現設計一個除雜質的方案，把粗鹽溶於水，過濾成澄清的溶液，在進行下列各步驟的處理：
1.加入氫氧化鈉溶液，至沉澱完全；
2.加入氯化鋇溶液，至沉澱完全；
3.加入碳酸鈉溶液，至沉澱完全。
4.過濾，廢棄濾出的沉澱，取濾液。
5.用鹽酸調節ph值，至溶液呈微酸性。
最後蒸發濃縮，使氯化鈉晶體析出。
bacl2必須在na2co3之前 否則ba2+除不盡。
hcl在最後 使na+全轉化為nacl
加入氫氧化鈉除盡mg2+，剩下naoh,na2so4,nacl
加入氯化鋇除盡so4(2-),剩下naoh,bacl2,nacl
加入碳酸鈉除盡ba2+,剩下naoh,na2co3,nacl
加入鹽酸使naoh,na2co3全轉化為nacl
在蒸發濾液的過程中，要用玻璃棒攪拌，目的是防止由於溶液區域性溫度過高，造成液體飛濺， 在濾液接近蒸乾時，應停止加熱，利用蒸發皿的餘熱蒸乾，這樣做的理由是若持續加熱會出現固體飛濺的狀況 。
3樓：貫福茹翰飛
應該不是硝酸鋇，而是氯化鋇吧，因為加硝酸鋇會引入硝酸根離子。
高中化學實驗粗鹽提純
高一粗鹽提純的化學式
4樓：匿名使用者
加入過量的bacl2，除去so42-，過濾。bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
加入過量的na2co3,除去粗食鹽中的ca2+，mg2+和剛才加入的ba2+，過濾。
na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl，na2co3+mgcl2=mgco3↓+2nacl，na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl
加入過量的2mol/l的鹽酸，除去過量的co32-，過濾2hcl+na2co3=2nacl+co2↑+h2o
5樓：匿名使用者
ba2+ +so42- =baso4 沉澱ba2+ +co32- =baco3 沉澱ca2+ +co32- =caco3 沉澱mg2+ +co32- =mgmo3 沉澱2h+ +co32- =h2o+co2 氣體然後鹽酸加熱揮發。
高一化學粗鹽提純的兩種方法
6樓：小肥肥
方法一：
加入過量bacl2，過濾，除去so42-引入ba2+②加入過量naoh,過濾，除去mg2+引入oh-③加入過量na2co3，過濾，除去ca2+,ba2+④加入適量鹽酸，中和過量的oh-得到 nacl溶液。
保證③在①前，①②順序可換 。
方法二：加入過量na2co3，過濾，除去ca2+,ba2+ 引入co32-②加入適量鹽酸，中和過量的oh-，氣化co32-得到 nacl溶液。
7樓：記憶的匣子
初三化學實驗粗鹽提純。
8樓：shine雷歐力
①加入過量bacl2，過濾，除去so42-引入ba2+②加入過量naoh,過濾，除去mg2+引入oh-③加入過量na2co3，過濾，除去ca2+,ba2+④加入適量鹽酸，中和過量的oh-得到 nacl溶液保證③在①前，①②順序可換。
及時採納。
9樓：匿名使用者
一般的溶解—過濾—蒸餾。就可以了。
粗食鹽提純
10樓：花升千庸
粗鹽中含有氯化鎂，氯化鈣等雜質。提純步驟如下。
1.加水溶解。
2.過濾掉不溶性雜質。
3.加人過量naoh(除去氯化鎂和氯化鋇)4.加人過量碳酸鈉（出去氯化鈣和和上一步未除乾淨的氯化鋇和碳酸鎂）5.過濾掉上述反應生成的沉澱。
6.加人適量鹽酸（除去殘留的氫氧化鈉和碳酸鈉）7.蒸發結晶。
8.得到精鹽。
11樓：諸葛晶瀅雷錦
naoh,bacl2,na2co3,hcl先去掉鈣鎂離子。
再去掉硫酸根離子。
再去掉多餘的鋇離子。
最後去掉碳酸根離子。
前兩個調換一下位置也無妨。
ls的錯啦~
加了過量naoh還會有cacl2??氫氧化鈣的溶解度可不高喲~
高中化學 烷烴，高一化學。烷烴
答案 d 解析 共1molnaoh，與一定量的co2反應，生成na2co3與nahco3，物質的量之比為1 3co2 2 naoh na2co3 h2o x 2x x co2 naoh nahco33x 3x 3x 消耗 naoh 2x 3x 1mol x 0.2mol共消耗 co2 x 3x 4x...
高一化學問題，高中化學問題
答 1 nabr溶液 通入nabr溶液後，cl2 2nabr 2nacl br2四氯化碳與水分層且萃取br2，故現象為 液體分為兩層，下層為橙紅色，上層無色 nai溶液 通入ki溶液後，cl2 2ki 2nai i2四氯化碳與水分層且萃取i2，故現象為 液體分為兩層，下層為紫紅色，上層無色 2 氯水...
高中化學題，高一化學題目？
由於原電池反應的條件之一是 自發的 氧化還原反應，而此方程違背活動順序，所以不能自發進行，那麼b錯 關於cu2 h fe2 zn2 要注意的是此處的h 指的是hcl等強酸電離出的h 而水電離出的h 因濃度太小而不予考慮，其實這個表裡有兩個h 另一個是小於zn2 的！選a 要知道b是不可能發生 因為鋅...