1樓：跳槽達人
大部分的鹽都是強電解質
在水溶液中全部電離的電解質叫做強電解質,部分電離的電解質叫做弱電解質.強酸、強鹼和絕大多數可溶性的鹽在水溶液裡都能全部電離,它們都是強電解質.弱酸、弱鹼在水溶液裡只能部分電離,它們都是弱電解質.
從化合物結構來看,有典型離子鍵的化合物（如強鹼和大部分鹽類）,以及那些在水分子作用下能完全離子化的強極性鍵化合物（如硫酸、硝酸、鹽酸等強酸）都屬於強電解質.
【在水溶液裡部分由共價鍵結合的鹽類[如pb（ac）2、hgcl2、hg（cn）2]都屬於弱電解質.】
由強極性鍵形成的分子不一定都是強電解質.例如,氟化氫是弱電解質.氫氟酸是相當弱的酸,在稀溶液中僅發生部分電離.
電解質的強弱不是絕對的.溶劑的性質能影響電解質的強弱.例如,氯化鋰和碘化鉀都是離子型晶體,在水溶液中它們是強電解質,而在醋酸或丙酮中卻變成弱電解.
弱鹽具體是那種鹽，如果能夠完成電離，那麼是強電解質，如果部分電離，那麼就是弱電解質。
2樓：濰坊家教論壇
哈，弱鹽，第一次聽說這個詞。強電解質包括：強酸，強鹼，大部分鹽，部分金屬氧化物
高中化學，弱鹽是不是強電解質？能水解電離嗎？
3樓：單于芳苓蹇偲
哈，弱鹽，第一次聽說這個詞。強電解質包括：強酸，強鹼，大部分鹽，部分金屬氧化物
4樓：鬱高明抗艾
什麼是弱鹽，你在逗我，還有，水解和電離是完全不同的概念。。。
高中化學強電解質和弱電解質怎麼區分
5樓：匿名使用者
氫氧化鎂和氫氧化銅不是強鹼
這點是很重要的
強弱電介質與溶解度無關
只與水溶液或融融狀態下是否完全電離有關
強電解質：所有鹽（除醋酸鉛），三大強酸(高中階段無機強酸只要求這些，有機強酸只作瞭解，有三硝基苯酚（苦味酸）等），以及鹼金屬、鹼土金屬形成的鹼（氫氧化鋰、氫氧化鎂是中強鹼，氫氧化鈹是兩性的除外） 弱電解質：除上述外的電解質，如其他酸、其他鹼、一水合氨等。
有的離子化合物和部分共價化合物是強電解質 部分共價化合物是弱電解質 離子化合物不一定易溶與水，設化合物為xy 則xy（一般態）（可逆轉化）xy(aq)（溶解態）（完全電離）x+(aq)和y-(aq) 即只要溶解於水的部分完全電離即為強電解質，如agcl，與溶解度無關。
氫氧化鎂的確 是中強鹼
6樓：匿名使用者
氫氧化鎂好像是強電解質誒。雖然氫氧化鎂的溶解度極小，但溶解的部分完全電離，所以是強電解質。
強弱電解質的區別就是在溶液中或者融融狀態下是否完全是離子狀態。
7樓：匿名使用者
按高中說法：強酸，強鹼，鹽為強電解質；弱酸，弱鹼，水為弱電解質。
強酸：鹽酸，硫酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸；
強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇；
鹽：氯化鈉，硝酸鉀等。
弱酸：氫氟酸，氫硫酸（h2s），醋酸；
弱鹼：氫氧化鐵，氫氧化亞鐵，氨水（nh3.h2o），難溶性鹼。
此外還有中強鹼：氫氧化鎂，氫氧化鈣；
中強酸：亞硫酸，磷酸均為弱電解質。
8樓：匿名使用者
主要看物質在溶液中或在熔融狀態下的電解度的大小
9樓：匿名使用者
氯化鈉是強電解質,強與弱體現在電解質有沒有完全電離，也就是在融化狀態下或熔融狀態下電解質的分子形式的多少，越少越強，
在融化狀態下或熔融狀態下電解質全部都電離成離子的，沒有分子形式的叫完全電離，
沒有全部電離成離子的，還有分子形式的叫不完全電離，完全電離的電解質肯定是強電解質，不完全電離的電解質不一定是弱電解質。
10樓：小女人無需堅強
強電解質：
1、強酸：hcl h2so4硫酸 hno3硝酸 hbr氫溴酸 hi氫碘酸 hclo4高氯酸
2、強鹼：naoh koh ba(oh)2氫氧化鋇 ca(oh)2氫氧化鈣
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質
金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣cao 氧化鈉na2o 氧化鎂mgo 氧化al2o3 氧化鋅 zno 氧化鹽鐵feo 氧化鐵fe2o3 氧化銅cuo 氧化汞hgo 氧化銀ag2o
b、過氧化合物：過氧化鈉na2o2
c、 金屬碳化物：碳化鈣cac2
d、 金屬硫化物：硫化鈣cas2 二硫化亞鐵fes2
弱電解質：
1、弱酸：碳酸h2co3 亞硫酸h2so3 醋酸ch3cooh 氫硫酸h2s 氫氟酸hf 矽酸h2sio3 原矽酸h3sio4 所有的有機酸
2、弱鹼：一水合氨nh3.h2o 所有的除強鹼的氫氧化金屬r(oh)
3、水h2o也是弱電解質
非電解質：
1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮
2、大多數有機物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機酸和有機鹽除外）
3、非金屬化合物：氨氣
高中化學常見的強、弱電解質和非電解質有哪些？
11樓：綠鬱留場暑
強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度（即溶解度）。
非電解質：
1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。
2、大多數有機物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機酸和有機鹽除外）。
3、非金屬化合物：氨氣。
弱電解質，弱酸,弱鹼,水,如：
1、弱酸：碳酸、亞硫酸、醋酸、氫硫酸、氫氟酸、矽酸、原矽酸、所有的有機酸。
2、弱鹼：一水合氨、所有的除強鹼的氫氧化金屬r(oh)。
3、水也是弱電解質。
強電解質，強酸,強鹼,大部分鹽【包括可溶的和不可溶的】如：
1、強酸：硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸 、高氯酸。
2、強鹼：氫氧化鋇 、氫氧化鈣。
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質，金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣、氧化鈉、氧化鎂、氧化鋅、氧化鹽鐵、氧化鐵、氧化銅、氧化汞、氧化銀。
b、過氧化合物：過氧化鈉。
c、 金屬碳化物：碳化鈣。
d、 金屬硫化物：硫化鈣、二硫化亞鐵。
擴充套件資料：
強弱因素
決定強、弱電解質的因素較多。下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響。
1、鍵型
電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強酸、強鹼和大部分鹽類，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。
而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱鹼和少數鹽類，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。
所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。但是，僅從鍵型強弱來區分強、弱電解質是不全面的，強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況，hf就是一例。因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。
2、鍵能
相同型別的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，hf、hcl、hbr、hi就其鍵能來說是依次減小的，它們分子核心間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看，hf的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。
再加上hf分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用，雖然在水分子的作用下一部分hf離子化，離解為h3o+和f-，但離解出來的f-很快地又和hf結合成為hf2-、h2f3-、h3f4-等離子。
在1 mol/l hf溶液中，f-僅佔1%，hf2佔10%，而大部分都是多分子聚合的離子：hf2-、h2f3-、h3f4-，這樣就使hf成為一種弱酸，而hcl、hbr、hi都是強酸。從hcl→hi，它們分子內的核間距依次增大，鍵能依次減小，所以它們的電離度逐漸略有所增大。
但是，僅從鍵能大小來區分強、弱電解質也是片面的，有些鍵能較大的極性化合物也有屬於強電解質的情況。例如，h—cl的鍵能（431.3 kj/mol）比h—s的鍵能（365.
8 kj/mol）大，在水溶液中hcl卻比h2s容易電離。
3、溶解度
電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物，如baso4、caf2等，儘管它們溶於水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。
4、濃度
電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。
由蒸氣壓的測定知道10 mol/l的鹽酸中有0.3%是共價分子，通常當溶質中以分子狀態存在的部分少於千分之一時就可認為是強電解質。
因此10 mol/l的鹽酸中hcl是弱電解質。
5、溶劑
溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。對於離子化合物來說，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。
12樓：阿拉丁
所有高中會出現的就這些
強電解質：
1、強酸：hcl h2so4硫酸 hno3硝酸 hbr氫溴酸 hi氫碘酸 hclo4高氯酸
2、強鹼：naoh koh ba(oh)2氫氧化鋇 ca(oh)2氫氧化鈣
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質
金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣cao 氧化鈉na2o 氧化鎂mgo 氧化al2o3 氧化鋅 zno 氧化鹽鐵feo 氧化鐵fe2o3 氧化銅cuo 氧化汞hgo 氧化銀ag2o
b、過氧化合物：過氧化鈉na2o2
c、 金屬碳化物：碳化鈣cac2
d、 金屬硫化物：硫化鈣cas2 二硫化亞鐵fes2
弱電解質：
1、弱酸：碳酸h2co3 亞硫酸h2so3 醋酸ch3cooh 氫硫酸h2s 氫氟酸hf 矽酸h2sio3 原矽酸h3sio4 所有的有機酸
2、弱鹼：一水合氨nh3.h2o 所有的除強鹼的氫氧化金屬r(oh)
3、水h2o也是弱電解質
非電解質：
1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮
2、大多數有機物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機酸和有機鹽除外）
3、非金屬化合物：氨氣
13樓：香香的白茉莉
高中化學常見的強電解質主要有：（1）強酸，如，h2so4、hcl、hno3、hbr、hi等；（2）強鹼，如,naoh、koh、ba(oh)2等；
（3）大部分鹽，中學常見的鹽基本都是。
（4）活潑金屬的氧化物，如，na2o、cao、k2o等高中化學常見的弱電解質主要有：（1）弱酸，如，h2co3、ch3cooh、hclo等；
（2）弱鹼，如,nh3.h2o、cu(oh)2等難溶性鹼；
（3）水。
高中化學常見的非電解質主要有：（1）大部分非金屬氧化物，如，co2、so2、so3等；
（2）大部分有機物，如,ch4、酒精、蔗糖等；
（3）nh3。
知道以上這些一般就夠用了。
高中化學電解質
看在水溶液或融熔狀態是否導電。一般離子化合物都可以，共價化合物只有水溶液才導電。電解質能導電就是因為有自由移動的離子，水溶液或融熔會破壞化學鍵，形成自由移動離子。濃硫酸不導電是因為其中的硫酸以分子形式存在，基本沒有自由移動的離子。電解質的概念是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸 鹼和鹽...
強電解質和弱電解質的的區分，高一化學，強電解質與弱電解質之間的區別！
強電解質和弱電解質 在水溶液中幾乎完全發生電離的電解質叫做強電解質 在水溶液中不完全發生電離的電解質叫做弱電解質。導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有 強酸強鹼，大多數鹽，如 碳酸鈉 硫酸銅也有少部分鹽不是電解質。弱電解質 溶解的部分在水中只能部分電離的化合物 一般有 弱酸 弱鹼，如 醋酸 一水合...
高中化學電解求解大神
在原bai 電池中一般較活潑的金屬 du做負極是要參與zhi 反應的，而較不活dao潑的金屬或者非金 回屬做正極不參與答反應。在電解池中一般易得電子金屬陽離子在陽極放電，與金屬活動順序相反。易失電子的陰離子或者電極材料在陰極放電。比如電解飽和食鹽水時，氯離子比氫氧根易失電子，氫離子比鈉離子易得電子，...