1樓：匿名使用者
樓上的兩個答案真無語。。。
hno3裡面n是+5價，no裡面n是+2價，表面上看起來可以歸中
但你想一下，高中學的反應都是no2和水反應生成hno3和no，這是一個歧化反應，不正好是上面那個「歸中」反應的逆反應麼。
在通常情況下，no2+h2o生成hno3+no這個歧化的過程是自發進行的，那麼逆反應就無法自發進行。
如果非要說原理，那麼只有從熱力學資料上面來看，比較e(no2/no)和e(hno3/no2)這兩個電極電勢的大小，再根據相關的情況判斷氧化還原反應自發進行的方向。
或者在gibbs自由能-氧化數圖上我們也可以看到，no2處在hno3-no連線的上方，即no2這種物質能量較高，相對來說生成hno3+no更加穩定。
所以反過來，hno3和no就無法反應了。
當然這只是常溫標壓下的狀態。
三樓的「no與co，n2互為等電子體，外層電子飽和，不易接受外來電子對進攻」說法也不太正確，no明顯和co、n2不是等電子體，no為奇電子物種，pi*軌道上的單電子正是它具有較強反應活性的原因。這裡不能用動力學解釋，因為熱力學上就是不可能的。
2樓：匿名使用者
有的時候沒有為什麼，有氧化性的物質和有還原性的物質不一定能反應。
當然如果條件非常特殊就不一定了，比如加熱到幾十萬度，鬼知道他倆反不反應。
3樓：帳號已登出
no與co，n2互為等電子體，外層電子飽和，不易接受外來電子對進攻，導致其化學性質較為穩定。且硝酸為液相存在。no主要存在於氣相中，液相中溶解度極低，導致兩者很難發生反應
4樓：酸甜苦辣
客觀事實就是不能反應，無論在什麼條件下，二者不生成新的物質。
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