兩種金屬粉末的混合物52g，溶於足量的稀H2SO4中，生成標準狀況下的氫氣22 4L，則這種混合物不可能是

1樓：焦錫茂

選b解：設兩種金屬粉末的平均相對原子質量為x，反應都生成二價鹽a+ h2so4 = aso4 + h2↑x

52g x=52鋁的相對原子質量由三價變二價可以看成27*2/3=18鈉的相對原子質量和鉀的相對原子質量由1價變2價可以看成相對原子質量*2，即鈉的相對原子質量為23*2=46、鉀的相對原子質量=39*2=78，a的相對而言原子質量一大一小，所以可能；

b、鎂、鋁相對原子質量都小於52，所以不可能；

c、一大一小，所以可能；

d、一大一小可能；

2樓：匿名使用者

標準狀況下的氫氣，即2g氫氣。

b、mg和al

生成1g氫氣所需金屬質量為（相對原子質量/化合價）ga、na（46）和k （78） b、mg（24）和al（18） c、cu（不反應）和al（18） d、al（18）和fe（56）

3樓：醉後不流觴

就相當於1molh2，相當於金屬釋放2mol電子，金屬質量52g，相當於金屬每釋放1mol電子消耗質量是26g，有平均值，則2種金屬平均釋放1mol電子消耗的質量必定一個大於26，一個小於26，然後就可以選了。acd都滿足條件 c項中銅不反應，按無窮大計算。

b項不可能。