1樓：豪放奇言
這道題要用離子方程式來求解（因為h2so4也提供了h+）
3cu2++8h++2no3-=3cu2++2no+4h2o
h+；；cu過量；所以用h+來算；n(cu2+)=所以c(cu2+)=
2樓：匿名使用者
銅粉約為
稀硝酸為 即no3- h+
硫酸 即h+ 總量。
2mol/l的硝酸是稀硝酸。
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o3cu + 8h+ +no3- =3cu2+ +2no↑+4h2o由上面的離子方程式可以看出。
cu:h+:no3- =3:8:1
而n(cu)= n(h+)=n(no3-)=
h+是不足量的，所以以h+的量計算。
cu:h+=3:8 h+= 所以反應掉的cu為。
反應前後體積不變，所以：
c(cu2+)=
一道難以理解的化學題
3樓：創作者
下面我再次修改我的答案。【原來的答案附在下面】
分析：題目給定條件是恆溫、恆壓，我們把乙容器中的氣體假想為兩部分：2molc佔4體積，1molhe佔2體積【它永遠不變】，這樣一來，把乙容器中到he不考慮時【連同體積】，甲乙能夠達到完全相同的平衡狀態，但是，這是不是像我原來答案中的「甲的減小和乙中c氣體造成的增大恰好相等」呢？
我們可以假設一個平衡狀態試試，假設甲中生成時就達到平衡，此時，甲中氣體就會減小，體積就會減小0.
1體積；而乙中也應該是平衡時c為，這樣，反應了的c就是，氣體就會增加0.
95mol，體積就會增加體積。所以我原來答案中的「甲的減小和乙中c氣體造成的增大恰好相等」是錯誤的！
這樣一來，就能夠說明：1、我原答案後半部分的x=1就是正確的；2，前面一問的答案應該是「能」，當活塞停止移動時，兩側就都達到平衡了。
附：此題有些表意不清：究竟是隔板和活塞都是自由移動呢？【前一問好像是這樣】；還是隔板自由移動，而活塞受控制呢？？【後一問好像是這樣】。下面按照都是自由移動：
不能。甲乙能夠達到完全相同的平衡狀態，甲容積會減小，乙容積會增大。隔板不再居中。
但是甲的減小和乙中c氣體造成的增大恰好相等。所以，活塞不移動。由於沒有其它已知條件，無法確定平衡狀態，所以只能知道隔板在0左面的0--2之間（不包括0和2）。
我們仿照答案的形式來確定一下k的位置：【首先確定k將向左移動，位置x就是甲減小的體積--即氣體減小的物質的量的2倍，也就是乙增大的體積。】此時甲系統氣體減小了0.
5x mol,【此時甲系統氣體一共（；體積是6-x】生成的c就是xmol；因為兩個平衡等效，乙系統就應該剩餘xmolc，那麼反應了的c就是（2-x）mol，乙系統的氣體就是增大了（2-x）/2 mol,【此時乙系統氣體一共[3+（2-x）/2]mol= mol；體積是6+x】，根據兩側壓強相等，可以得到（6-x）：
6+x）=（4-0.
5x） 可以解出x=1 。實際上，用甲系統氣體減小了 mol=乙系統的氣體就是增大了（2-x）/2 mol，也能解出x=1.
4樓：網友
我暈，是競賽題，當時我們老師說答案有點問題，很扯淡。
化學題，誰幫我解一下，最好每一步都解釋清楚。這道題讓我非常抓狂……
5樓：
你是英文看不懂吧，這個題不算難啊。
沉澱應該是碘化鉛。
第一問：沉澱質量/碘化鉛的相對質量*阿伏伽德羅常數第二問：因為溶液濃度很大，並且碘化鉛又是難溶物，不用考慮溶度積的問題。直接算出pd(ii), i離子那個過量，求出產量即可。
一道化學題（要解析）
6樓：匿名使用者
選b對a原子晶體內也有化學鍵。
對c金屬晶體裡就有陽離子和自由電子沒有陰離子。
對d由分子構成的物質如葡萄糖，蔗糖等溶於水破壞的只是分子間的範德法力屬於分子力。
7樓：匿名使用者
選ba：金屬鍵存在於金屬中 但金屬不是由分子構成。
c：金屬晶體由金屬陽離子和自由電子組成 不存在陰離子。
d：比如酒精溶於水 共價鍵並沒有被破壞。
8樓：無產階級
上課不好好聽來這裡找答案。
一道化學題要解析，大神進
9樓：匿名使用者
假設全部是鎂，再假設全部是鋁，可以算出m的取值範圍，故abc都對，d中直接用化學方程式h的質量，把hcl算出來就行了。
化學問題（這道題有點難，請詳細解析）
10樓：匿名使用者
a是對的；d是對的，因為隨著硝酸銀的加入會產生氯化銀沉澱，當沉澱完全，就不會再增加。因為氯化銅是不搞和溶液，加入氯化銅後溶液中溶質的質量分數逐漸增加，是溶液達到飽和，之後溶質的質量分數不再發生變化。後面三個圖都是錯的，b是加入氫氧化鈉後生成氫氧化銅沉澱，但不會達到溶液中氯化銅的質量為0的程度；c是因為加入鋅粉後將銅離子還原成單質銅，但隨著鋅粉的加入量的增加，溶液中固體含量會逐漸增加，不會不長。
11樓：heart浩皛
具體可見文獻三氟乙酸鉈；鉈試劑是一類特殊的苯環親電取代試劑，性質與反應機理與通常親電取代不同，需要特別記憶；另可見邢大本基礎有機化學。
解析一下這道化學題
12樓：玉田齋
1,caco3⇒cao+co2
2,過篩相當於過濾。
3,caco3分解為氧化鈣和二氧化碳，生成co2為18克時相當於有caco3
碳酸鈣。碳酸鈣=18×
氧化鈣含量=60-18g=42g
ca/cao=
含鈣總量/60=含鈣質量分數。
13樓：匿名使用者
（1）caco₃ =煅燒= cao + co₂↑（2）過濾。
3）cao ~ ca( 60ー18 )g : x56 : 40x=30 g
原混合物中鈣元素的質量分數是50% 。
14樓：岑中舊雨
（1）肯定是碳酸鈣的熱分解啦；caco3==（高溫）cao+co2↑(2)過濾。
3) 由二氧化碳的質量可以得到碳酸根重量為根據質量守恆定律，可以求出鈣元素質量為60-30=30g所以質量分數為（
高一化學題，急急急（最好有解釋）
1 反應前o2的體積是 672ml，xy2的質量 是0.76g 2 化合物xy2的摩爾質量是 若xy2分子中x y兩種元素的質量比為3 16，則x y兩種元素為c,s 分析 觀察該方程式，xy2 l 3o3 g xo2 g 2yo2 g 反應前後氣體的物質的量都是3 3 2 1 那麼反應前後的體積也...
幫做一道化學題，幫做一道化學題
17.d 18.d 19.1 4,5 2 2,6 3 1,3 水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質,常見的酸 鹼 鹽都是電解質如 碳酸 硫酸 硝酸 磷酸 乙酸 醋酸 都是酸，氫氧化鋇 一水合氨 氫氧化銅都是鹼，碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸氫鈉 硫酸銅晶體都是鹽，它們都是電解質。但有一些不是，如氯化...
一道初中化學題，一道初中化學題
碳是氧化劑是因為碳在反應前後，碳由0價變為 1價和 2價，這個反應比較特殊，其特殊在於碳的實質既是氧化劑也是還原劑，在產物中，有兩個 1價的碳和一個 2價的碳，由此可知在反應物中的那三個碳並非是相同的反應 化學術語中稱這種反應為 歧化反應 那三個碳中，有一個碳失去兩個電子變為 2價，而這兩個電子有分...