1樓：夕秀愛管甲
指用強酸與弱酸的鹽反應，生成弱酸和強酸鹽的反應，因為弱酸都是弱電解質，結合氫的傾向要比強酸強。
例：ch3coona
hcl=ch3cooh
nacl，用鹽酸（強酸）和醋酸鈉（弱酸鹽）反應得到醋酸（弱酸）和氯化鈉（強酸鹽）
又如caco3
2hno3=ca(no3)2
h2co3，用硝酸（強酸）和碳酸鈣（弱酸鹽）反應得到碳酸（弱酸）和硝酸鈣（強酸鹽），在中學裡認為碳酸生成後直接分解於是得到h2o
co2（氣）一般情況下弱酸不能制強酸。
都是強酸制弱酸。
但是有3種情況下要考慮這種可能性。
1.生成難溶於酸和水的物質。
2.發生氧化還原。
3.強酸沸點低，易揮發。
這裡再舉幾個例子（高中應該還有的）
h2scuso4=cus↓
2agno3=ag2s↓
pb(no3)2=pbs↓
2hno3
2樓：權萱端丁
1,稀硝酸遇到稀硫酸，不反應，或者醋酸這些都不反應的。
2,遇到碳酸可能生成少量co2氣體。
強酸溶於水使水中氫離子濃度增加，抑制弱酸水解，大概就是如此。
至於反應，那要具體問題具體分析了，有會反應的也有不會的。
弱酸制強酸都有什麼反應
3樓：候煜逄採
弱酸制強酸有兩種情形：
1）非氧化還原反應的複分解反應。
誠如，樓上那位所述，酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中「遊離」出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。
事實上，弱酸能製取強酸的道理是相同的，也是使整個反應向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由於生成的鹽的溶解度實在是很小。
如：cuso4
h2scus（沉澱）+
h2so4等等。
2）氧化還原反應。
這純粹是與反應物和產物的氧化還原性大小有關。氧化還原反應發生的規律：氧化性強的氧化劑。
還原性強的還原劑。
氧化性弱的氧化產物。
還原性弱的還原產物。如：cl2
h2ss（沉澱）+
2hclh2so3
cl2h2so4
hcl（未配平）等等。
4樓：鄢耕順英倩
您好！一般情況下，只能用強酸制弱酸，但這只是經驗公式並不是定理定律，也就是說，有特殊情況。
比如h2s（弱酸）+cucl2==cus↓+2hcl（強酸），這是因為生成了cus難溶物，導致出現弱酸制強酸這種情況，另外還有：
2hf+cacl2==caf2↓+2hcl（因為：常溫下氟化鈣沉澱難溶於稀鹽酸）
等還有，（不一一列舉了……太多了會把你攪暈的，呵呵~）
你以後上了高中遇到後好好注意下，慢慢理解那些特殊情況就好了~，不難的。
為什麼強酸制弱酸而不能弱酸制強酸？
5樓：信必鑫服務平臺
在溶液中，易於電離出氫離子的強酸容易失去氫離子，使得氫離子和溶液中的其它陰離子結合生成較難電離出氫離子的弱酸。
強酸是強電解質，弱酸是弱電解質，所以強酸和弱酸鹽反應時，溶液中的離子數變少了，所以反應就發生了。
在弱酸鹽中加入強酸，生成相應強酸鹽和相應弱酸；所以是針對複分解反應來說的。而且，這不是絕對的準則，一定條件下是可以由弱酸制強酸的。
比如加熱磷酸和氯化鈉固體的混合物，可以製得hcl氣體，這就是常說的難揮發性酸制易揮發性酸。
這個反應是置換反應，是強氧化性非金屬單質製取弱氧化性非金屬單質。
為什麼弱酸不能生成強酸
6樓：匿名使用者
強酸是說酸溶解在水中可以完全電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。一般的酸制酸的反應實際上是個複分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。強酸可以製得弱酸，弱酸可以製得更弱的酸，如碳酸可以製得次氯酸。
比如用磷酸（一種中強酸）製取氫碘酸 ，氫溴酸（二者都是強酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。
在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸是最強的酸，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。
因此對於強酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。
有時弱酸也可以制強酸，有特殊情況：如：h2s＋cuso4＝h2so4＋cus↓
這個反應主要是生成了一種難溶於強酸的物質（也就是提到離子反應中的難溶物質）
弱酸制強酸有兩種情形：
1）非氧化還原反應的複分解反應。
強酸能夠製取弱酸，是因為強酸在水溶液中的電離程度大於弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的弱酸分子從體系中「遊離」出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。
事實上，弱酸能製取強酸的道理是相同的，也是使整個反應向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由於生成的鹽的溶解度很小。
如：cuso4 + h2s ==cus（沉澱）+ h2so4等等。
希望我能幫助你解疑釋惑。
弱酸能與強酸反應嗎，謝謝您
7樓：精品教輔
強酸和弱酸有的能反應，有的不能反應。
能反應的，一定發生氧化還原反應 ，如 hno3+h2s 能夠反應。
3 h2s + 2 hno3 = 3 s↓ +2 no + 4 h2o
2hno3（濃）+h2s=2h2o+s↓+2no2↑（硝酸適量）
8hno3（濃）+h2s=8no2↑+h2so4+4h2o （硝酸過量）
h2s + 3h2so4(濃) =4so2↑+ 4h2o（條件：加熱）（h2so4過量）
h2s + h2so4(濃) =s↓ +so2↑ +2h2o（不加熱）
3h2s+h2so4(濃)=4s↓+4h2o（h2s過量）
8樓：匿名使用者
強酸可以使弱酸的電離度降低。
弱酸制強酸的化學反應有哪些？
9樓：網友
一般來說，弱酸制強酸的化學反應主要由本身發生氧化還原反應或強沉澱反應或有氣體生成並溢位的反應。
10樓：匿名使用者
只要具備較強氧化劑和較強還原劑，二者發生氧化還原反應，也可以由弱酸得到強酸。
h2s +cl2=2hcl +s ↓
h2so3 +hclo=h2so4 +hcl2agno3 +h2s ==ag2s↓ +2hno3 （ag2s極難溶於稀硝酸）
cuso4+h2s=cus↓+h2so4
11樓：網友
這個不符合化學規律。不可能發生的反應。化學反應的趨勢總是由強到弱，由高到低。
當然，如果你給弱酸加溫或是給它其它的能量也有可以發生。
為什麼弱酸可以制強酸
12樓：化學氧吧
所謂的強酸制弱酸，一定是發生複分解反應。如果是氧化還原反應，就不一定了，如cl2+h2so3+h2o=2hcl+h2so4。其實到了高二，就會發現，複分解反應也不一定遵循強酸制弱酸，如h2s+cuso4=cus+h2so4，這是因為硫化銅的溶解度太小了，難溶於強酸。
總之，複分解反應是向某種離子濃度減小的方向進行，產物可能是難溶的、難電離的、揮發性的，都可能導致離子濃度降低。而氧化還原反應遵循氧化性、還原性強的物質變為弱的這樣的規律。
13樓：易烊千璽
可以，比如硝酸鋇和硫酸生成硝酸 而且弱酸還能制強酸，如硫酸銅和硫化氫生成硫酸。
提問。那強酸為什麼能制強酸呢？
強酸制強酸，一般都是難揮發的酸置換易揮發的酸。硝酸也屬於揮發性的酸，無法制備鹽酸。不過硫酸則可以製備鹽酸：
h2so4（濃）+2nacl =（加熱）= na2so4 + 2hcl↑。hcl揮發脫離反應體系，促進反應進行。
提問。弱酸制強酸有什麼條件嗎。
強酸制弱酸，本質是滿足複分解反應的生成弱電解質的條件2.高沸點酸制低沸點酸，本質是滿足複分解反應的生成揮發性物質的條件。
提問。是不是滿足複分解反應，非氧化還原反應，強酸就能制強酸？
是的，差不多是這個意思呢。
提問。好的謝謝。
嗯嗯，不謝呢，可以給個贊嗎親。謝謝您！祝您生活愉快。
提問。好的，已經給了。嗯嗯。
14樓：悲傷的小僧
強酸制弱酸一般針對的是複分解反應，弱酸根結合了強酸電離出的氫離子，而通過氧化還原反應，是可以實現弱酸制強酸的，如三價鐵離子就可以和亞硫酸反應制出硫酸，這個反應和氧化還原有關，與酸性強弱無關，望！
15樓：網友
只要遵循了化學變化的原則就可以了，比如說用草酸和氯化鈣反應制造鹽酸，硫化氫通入硫酸銅溶液，亞硫酸在空氣當中的氧化變成為了硫酸，次氯酸的見光或者是加熱分解成為了鹽酸，在化學當中並沒有死硬地規定了弱酸不可以製造強酸。
16樓：
不是強酸制弱酸嗎？
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