1樓：看啥你比我黑
鹽溶液不一定呈中性的。弱電解質的生成破壞了水的電離平衡，增大了水的電離程度並且常常使溶液呈酸性或鹼性。強酸強鹼鹽的水溶液呈中性如nacl、k2so4等，強酸弱鹼鹽的水溶液呈酸性如cuso4、fecl3等，弱酸強鹼鹽的水溶液呈鹼性如na2co3、k2s等。
溶解度表示在一定溫度下，某固態鹽在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。如不指明溶劑，通常所說的鹽的溶解度是指鹽在水裡的溶解度。
鹽溶液的酸鹼性
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應。ph顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液即顯酸性。
有腐蝕性溶液呈鹼性，能與酸某些鹽、非金屬氧化物反應某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應。鹼性溶液不一定是鹼但是鹼一定是鹼性溶液。顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼但鹼一定顯鹼性，即ph值大於7。
2樓：休閒娛樂達人天際
不一定，除了酸式鹽顯酸性，鹼式鹽顯鹼性外，正鹽有顯酸性的，如硫酸銅、硫酸銨等顯酸性；也有顯鹼性的，碳酸鈉、硫化鈉等顯鹼性。
下面為鹽溶液簡介：鹽溶液，為一種或幾種鹽分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定不分層的混合物。溶質：
可以溶解在其他物質裡的鹽，以固體和溶液的形式存在。溶劑：能溶解其他物質的的物質叫溶劑。
溶液：溶質和溶劑混合所形成的混合物且具有均一性和穩定性的液體。鹽一般分為三種鹽：
正鹽，即金屬離子加酸根離子；酸式鹽，即金屬離子加氫離子加酸根離子；鹼式鹽，即金屬離子加氫氧根離子加酸根離子。
鹽溶液一定是中性溶液嗎？
3樓：天羅網
答案：解析：
不一定．鹽溶液的酸鹼性很複雜，初中階段不做要求，若有興趣可以通過實驗**、自學等方法瞭解有關知識．我們常見的nacl、na2so4溶液呈中性，na2co3溶液呈鹼性．
怎樣判斷鹽溶液呈什麼性?
4樓：養生種草
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸（常見）,其餘為弱酸（碳酸、磷酸、氫硫酸、醋酸）
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣，其餘為弱鹼（一水合氨、氫氧化銅、氫氧化鐵）
強酸強鹼鹽：如硫酸鉀，中性。
強酸弱鹼鹽：如硫酸銅，酸性。
弱鹼弱酸鹽：如碳酸鈉，鹼性。
鹽溶液為什麼不一定呈中性？什麼時候成酸性，什麼時候成鹼性？
5樓：w緣故
鹽溶液的酸鹼性大致可以這樣來判斷：
1、強酸強鹼鹽的水溶液呈中性。如nacl、k2so4等2、強專。
酸弱鹼鹽的水溶液呈酸性屬，如cuso4、fecl3等3、弱酸強鹼鹽的水溶液呈鹼性，如na2co3、k2s等即所謂的「強強呈中性，誰強隨誰性。」
4、至於弱酸弱鹼鹽的水溶液的酸鹼性則比較複雜。
以上的原因是由於鹽類的水解作用引起的。
6樓：柳葉刀快刀手
酸與鹼bai結合，就構成du鹽。
但酸有強酸與弱酸之分，鹼也zhi有強鹼。
dao與弱鹼之別。回。
如果強酸與強鹼結合，形答成的鹽為中性。
如果強酸與弱鹼結合，其形成的鹽則為酸性。依此類推。
即，鹽是呈酸性還是鹼性，要看構成鹽的物質的酸鹼屬性。
為什麼鹽的溶液可能顯酸性，鹼性或中性
7樓：匿名使用者
因為弱酸根和弱鹼陽離子在水溶液中會部分水解，分別會產生氫氧根和氫離子。
強酸強鹼鹽中性，如氯化鈉；強酸弱鹼鹽酸性，如氯化銨；弱酸強鹼鹽鹼性，如碳酸鈉。
事實上鹽是很大一類物質的總稱，分為單鹽和合鹽。單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。上邊只是淺顯分析了正鹽的情況而已。
是鹽，放在水溶液中顯鹼性，為什麼
8樓：
許多鹽類的水溶液常顯酸性或鹼性，這是由於這類鹽在水中發生水解反應所致。
鹽類的水解作用就是鹽的離子與水電離出來的h+離子或oh-離子作用，生成弱酸或弱鹼，使溶液中的oh-離子或h+離子濃度增大，而顯鹼性或酸性的現象。
1）碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，其水溶液呈鹼性。
碳酸鈉在水中全部電離：na2co3 ——2na+ +co3^2-
水是弱電解質，部分電離：h2o =可逆= h+ oh-
碳酸鈉電離出 co3^2-離子和水電離出的h+離子結合，生成弱電解質h2co3：
co3^2- +2h+ =可逆= h2co3
溶液中 oh-離子濃度大於h+離子濃度，溶液顯鹼性。
碳酸鈉的水解反應：co3^2- +h2o =可逆= h2co3 + oh-
2） 按照以上分析方法，同樣分析得出：
乙酸鈉的水溶液顯鹼性；
氯化銨的水溶液顯酸性；
碳酸銨的水溶液顯中性（特例，屬於雙水解，生成的氨水和碳酸都是弱電解質，且酸鹼性的強弱相同，因此顯中性）。
9樓：尹大海的愛琦琦
強鹼弱酸鹽水溶液都顯鹼性。
關於鹽在水中的溶解性比較
10樓：網友
你是初中還是高中？
這個是不需要掌握的，題目會給條件（初中：溶解度表、高中：溶度積）要說真的來判斷，要從構型來判斷。
由於水是非極性分子，所以極性比較大的分子會更容易溶於水。
舉個例子：比較agf和agcl（沒學過吧~）看成ag+ f-和ag+ 和cl-
由於f-的吸電子能力極強，ag+難以把電子吸向自己，所以電子嚴重偏向f-，導致分子極性非常強，溶解度比較大。
而ag+ 和cl-之間，相比f-來說cl-搶電子能力要溫和的多，所以電子不會非常偏向cl-，電子會向中間靠近，導致分子的共價程度增高，極性下降，溶解度下降。
所以agf的溶解性大於agcl
從分子極性角度可以解決很大一部分溶解性的問題。
總之課內，不是競賽的話，記住下面的就行了。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽①，氫氧根多鋇離子②，硫酸鹽除鋇鈣銀③，碳酸溶氫鉀鈉銨④，生成沉澱氯化銀⑤。
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶於水；
除了上述四種情況，氫氧根和鋇離子結合也溶於水；
硫酸**了和鋇離子、鈣離子、銀離子結合聲稱沉澱外，其餘都溶於水；
碳酸**了跟氫離子、鉀離子、鈉離子、銨離子結合溶於水外，其他都不溶於水；
氯離子只有和銀離子結合不溶於水。
鹽的溶解性
11樓：天之雙子
1 鉀鈉銨鹽皆可溶。
金屬離子為k+、na+、nh4+ 的鹽，如。
kno3,k2co3，k2so4,kcl;
nano3,na2co3,na2so4,nacl;
nh4no3,(nh4)2co3,(nh4)2so4,nh4cl)
均可以溶於水。
2 硝酸鹽遇水影無蹤。
陰離子為no3-的鹽是都能溶於水的。
如(fe(no3)2,fe(no3)3,mg(no3)2,agno3,al(no3)3,ba(no3)2等)
3 鹽酸鹽不溶氯化銀。
以cl-為陰離子的鹽中，氯化銀是不溶於水的。
agno3+hcl=agcl↓+hno3 （常用於檢驗是否有cl-、ag+）
還有一說法和這個差不多：氯化物不溶銀亞汞)
即agcl、hg2cl2是不溶於水的，不過後者一般不用記。
4 硫酸鹽不溶硫酸鋇。
硫酸鹽（以so42-為陰離子的鹽中）中除去硫酸鋇以外的都可以溶解於水中。
bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl (常用於檢驗是否有so42-、ba2+)
還有一種說法：硫酸鋇鉛水不溶。
即baso4，pbso4是不溶於水的，後者在初高中時不常見，所以一般不說。
5 碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
碳酸鹽（以co32-為陰離子的鹽中）中除去k+，na+，nh4+外，都不能溶於水。
如baco3,caco3,mgco3等。
6 氫氧化物誰來溶，鉀鈉鈣鋇記心中。
在鹼（以oh-為陰離子的物質）中，只有k+，na+,ca2+，ba2+可以溶於水，其他的不溶(其實只要記住含k+ na+ nh4+的都能溶，然後ca2+ ba2+的鹼可以溶就成了)
如mg(oh)2，fe(oh)3，al(oh)3等。
12樓：clla奧兒
鉀鈉氨硝溶，酸入水無蹤，碳酸多不溶，鹽酸銀不溶 ，硫酸鋇不溶。
酸性溶液和鹼性溶液一定會反應而中性溶液與酸性溶液不反應對嗎
不對。酸性溶液和鹼性溶液一定會反應，這句話是對的。因為酸性溶液中有氫離子，而鹼性溶液中有氫氧根離子，氫離子會和氫氧根離子反應生成水。中性溶液與酸性溶液不反應，這句話是錯的。酸性溶液中有氫離子，下列情況中的離子會與氫離子反應 會與氫離子反應生成氣體的，如co3 2 碳酸根 hco3 碳酸氫根 so3 ...
PH值大於7一定是鹼溶液嗎，PH值大於7是酸性還是鹼性
ph大於7的溶液不一定是鹼性溶液。因為ph跟溫度有關係。而鹼溶液僅僅是鹼形成的溶液,而比如na2co3這種鹽形成的溶液也呈鹼性,但不是鹼溶液,而是鹼性溶液 如果你是高中水平的話,我們知道25 是水的離子積常數是10 14,所以ph 7時顯中性 但如果不是25 比如100 水的離子積常數是10 12,...
某同學配製一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是A用來配製溶液的容量
a 用來配製溶bai液的容量瓶中有水，du最zhi終溶液體積不變，濃度dao不變，故a錯誤 b 定容版 時俯視刻度，液權面低於刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故b錯誤 c naoh固體已部分潮解，則溶質的質量減少，濃度偏低，故c正確 d 定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出上層液體使液體凹液麵與刻...