1樓：匿名使用者
5t煤燃燒產生 則n(so2)=(
1molso2消耗1molca(oh)2
n(ca(oh)2)=n(so2)=(
m(ca(oh)2)=1000x(
是高中的題吧。這樣解應該是完美了。給分，o(∩_o謝謝。
2樓：
(1)12gy的氫氧化物恰好被的鹽酸400ml所中和yoh ~ hcl
1 mol 1mol
n n= mol
所以m(yoh)=12g/
y的相對原子質量就是40-1-16=23 y是na,原子序數是11(2)z,y原子核外電子層數相同，z和y在同一週期16g的zo2氣體在標準狀況下的體積為。
1摩爾氣體在標準狀況下的體積為，所以摩爾。
所以zo2的摩爾質量是16克/
z的相對原子質量就是64-2*16=32 z是s,原子序數是16（3）y元素原子與x元素原子的最外電子層上電子數相同，y為na，那麼x是同一主族，不可能為氫，否則它的氧化物就是水，可能為鋰或鉀。
主族元素x的最**氧化物x2o，可知x為第一主族金屬元素。 x2o溶於水後生成xoh，我們假設x原子量為x，則。
x2o + h2o ==2 xoh
2x+16g 2x+34g(通過溶液質量求溶質質量）
列方程： (2x+16) x=39x應該是鉀元素k,原子序數是19
所以x原子序數為19，相對原子量為39
y原子序數為11，相對原子量為23
z原子序數為16，相對原子量為32
3樓：緊緊張張哥
x原子序數為19，相對原子量為39；
y原子序數為11，相對原子量為23；
z原子序數為16，相對原子量為32;
思路分析]主族元素x的最**氧化物x2o，可知x為第一主族金屬元素。 x2o溶於水後生成xoh，我們假設x原子量為x，則 x2o + h2o ==2 xoh
2x+16g 2x+34g
通過溶液質量求溶質質量）
據此列方程： (2x+16) x=39，x應該是鉀元素k,原子序數是19
解題過程]y元素原子與x元素原子的最外電子層上電子數相同，那麼它們是同一主族，y可能是h或li或na
又因為12gy的氫氧化物恰好被的鹽酸400ml所中和yoh ~ hcl
1 mol 1mol
n n= mol
所以m(yoh)=12g/
y的相對原子質量就是40-1-16=23 y是na,原子序數是11z,y原子核外電子層數相同，z和y在同一週期16g的zo2氣體在標準狀況下的體積為摩爾)所以zo2的摩爾質量是16克/
z的相對原子質量就是64-2*16=32 z是s,原子序數是16
4樓：匿名使用者
x：k（鉀元素，相對分子質量=39，原子序數=19）y：na（鈉元素，相對分子質量=23，原子序數=11）z：s（硫元素，相對分子質量=32，原子序數=16）思路如下：
1.以16gzo2 氣體在標準狀況下的體積為為突破口，標況下換算成zo2的物質的量n（zo2）=，所以其相對分子質量為m（zo2）=16/，所以z的相對分子質量為m（z）=64-16*2=32。所以z為s，原子序數為16.
2.由z、y原子核外電子層數相同，所以y和z一樣核外有三層電子為第三週期元素。又因為y的氫氧化物能被酸中和，所以y只可能是na，mg，al其中的一個。
進一步滿足12gy的氫氧化物恰好被的鹽酸400ml（鹽酸）所中和這個條件的只有na元素。
元素原子與x元素原子的最外電子層上電子數相同，所以x和na一樣都是第一主族元素。又因x、y、z為原子序數1～20號內的三種元素，所以x可能為h，li，k。進一步滿足的最**氧化物溶於水中，所得溶液濃度為的只有k元素。
夠清晰了嗎？
5樓：匿名使用者
1.玻璃儀器內壁洗乾淨的標準是（ 器壁上的水均勻分佈，既不聚集也不成股流下 ）
2.實驗(或**）成功的關鍵是嚴謹的科學態度、合理的（ 實驗步驟和正確的操作方法 ）
3.實驗（或**）後。要寫出報告，報告中首先要註明報告者姓名，合作者及日期等內容。
其報告內容有：1 **活動名稱。2 **活動目的 3 用品 4 步驟和方法 5 現象 6 分析 7 結論 8 問題和建議。
4.實驗中，若不小心將酒精燈碰翻在桌面，桌上灑落的酒精燃燒起來，最簡捷有效的撲滅方法是（ 立刻用溼抹布撲蓋 ）
5.科學**是學習化學的( 重要途徑 ）之一。而實驗則是科學**的( 重要手段 ）
6樓：匿名使用者
1 內壁水既不聚整合滴，也不成股流下。
和5這個……估計書上的原話吧，也不存在知識性，還是自己翻八。
4 拿桌布一類的蓋上去。
7樓：匿名使用者
1、倒置時水珠不成股流下，試管壁上也沒有汙漬2、方案和過程。
3、目的 實驗設計 用到的儀器 實驗過程 記錄現象 分析誤差 得出結論。
4、用溼抹布蓋住火焰。
5、重要途徑 基礎。
依據個人經驗 大部分是對的 希望對你有幫助。
8樓：22生物
1 內壁水既不聚整合滴，也不成股流下。
9樓：豆豆不擺渡
1.既不能結成水滴，也不成股流下。
4.用溼抹布蓋滅。
高考不會考的。
10樓：雲中之景
1. 器壁上的水均勻分佈，既不聚集也不成股流下2. 實驗步驟和正確的操作方法。
3. 目的、所用儀器、適用範圍、方法步驟、資料處理（原始資料、計算公式、計算結果）、
結論、注意事項。
4. 立即用是抹布撲滅。
5. 重要途徑 重要手段。
11樓：網友
1、反應方程為2kclo3=mno2=2kcl+3o2↑就是說mno2是催化劑，不參加反應。
由於反映停止，測的剩餘固體中二氧化錳的質量分數為10%而二氧化錳一直是不變。
所以社與固體質量是。
2、根據質量守恆。
反應中減少的質量就是氧氣的質量。
為kclo3=mno2=2kcl+3o2↑氧氣質量是，則參加反應的kclo3的質量是未分解的kclo3的質量是。
12樓：e自由電子
(1)因為剩餘固體中二氧化錳的質量分數為10%，二氧化錳為催化劑，反應前後質量不變，所以剩餘固體質量為20g。
2）反應前固體總質量為，反應後固體質量為20g，減少的便是氧氣的質量。
3）2kclo3===2kcl+3o2 已知氧氣的質量 便可根據化學方程式求出反應的氯酸鉀的質量為，則未分解的氯酸鉀質量為。
13樓：那些重要卻無人過問的事
經過描述，與水反應後再蒸乾，16g固體就都是氧化物ro了。而12g裡面有單質r和氧化物ro，所以4g增加的就是氧原子了嘛。可以知道增加了4g/16g=,那麼就是說增加了氧原子。
原來的單質也是，那用鈣，鎂，銫，鋇的原子量一乘，只有鈣，鎂比12克小，比較合適了。
如果還有疑問，請補充一下，我好弄清你**沒弄懂。
14樓：匿名使用者
氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液有什麼生成－－生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈉。
加熱氫氧化銅固體，顏色由什麼色變為什麼色； －藍色變成黑色（氧化銅）
15樓：匿名使用者
生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈉。
方程式： 2naoh+cu(so4)2==cu(oh)2+ na2so4
加熱氫氧化銅固體： 藍色變成黑色（氧化銅）
16樓：網友
看不到圖，大概猜一下，b為熟石灰，第二空真看不到反正不是吸水嘲解就是與co2反應後邊看應該是naoh嘲解。第三空應該是fe與酸反應生成二，三價鐵第四空我猜是caoh2與na2co3反應，那應該是caoh2，caoh2 naoh，這兩中。第五空應該是naoh與al反應生成那玩意和h2。
最後一文我見不到圖有些物質不知道所以真解不了，我盡力了，或者你用文字表達一下圖，在追問。
一到化學題，一到化學題。。
fecl3溶液中cl 物質的量為 0.5l 1mol l 3 1.5mol kcl溶液中的cl 物質的量為 0.2l 1mol 1l 1 0.2mol 所以數目之比為15 2。解 fecl3溶液中氯離子的物質的量 n cl 3 0.5 1mol 1.5molkcl溶液中的cl 離子的物質的量 n c...
化學題求救，求救化學題
因為1molna 2molcl,1molmg 2molcl,1molca 2molcl 所以氯化鎂中美的物質的量為1.2 24 0.05mol所以氯元素的質量為0.05 2 35.5 3.55g氯化鈣中該元素的物質的量為2 40 0.05mol所以氯元素的質量為0.05 2 35.5 3.55g所以...
問道化學題，問道化學題
無色溶液能與鋁產生氫氣 說明 可以是酸也可以是鹼d選項是由於硝酸根離子的存在，硝酸根離子和氫一起的話溶液會是強氧化性，不會與鋁作用出氫氣同樣的 鈣離子與氫氧根形成氫氧化鈣微溶，也不會大量共存所以d選項中 不可能大量共存 我同意你的想法選d 你再問問老師吧 能與鋁作用產生氫氣，說明溶液可能是強酸性或者...