1樓：匿名使用者
的氫氧化鈉需要的硫酸中和，因為每個硫酸有兩mol氫離子，知道需要硫酸就能求起質量了，除以氫氧化鉀的質量，可以求出多少mol，氫氧化鉀與鹽酸是一比一反應，所以鹽酸的mol與氫氧化鉀相同，用mol乘以鹽酸的相對原子質量，這樣算出鹽酸質量，再用質量除以求出的就是鹽酸總量。
寫出方程式，第一問可以用標況的二氧化碳求解，第二問先用二氧化碳求出氫氧化鋇的質量，在除以體積就可以求出濃度了。
高中化學必修一化學題
2樓：候煊光訪
xmol
硫酸根=xmol
鋇離子=2x
mol氯離子（一半）ymol
銀離子=ymol
氯離子（總的一半）
原混合液中。
氯離子濃度=2（y-2x）/a
mol/l
高一化學必修1試題,求答案
3樓：不死幽靈
首先我忍不住要吐槽那個菜鳥的答案只是把你給出的選項（裡面有部分錯誤，我用方括號給你標記出來了）照抄了一遍- -
1，……這個都要解釋……自己看書查概念去……順便表示a溶於水並與水反應之後的生成物才是弱電解質。
2，氯氣溶於水生成hcl+次氯酸，前者令之變紅，後者漂白……
3，……基本概念查書去……100nm為分界&……
a質量單位錯誤；b沒註明是否標況；c……你確認它對了？溶質溶於水後溶液體積會變化的……；d正確。
5，~~很正確嘛~~~
6，僅有d中有化合價的改變（零價h to 正一；正二價cu to 零）
7，a eg:碳酸鈣分解；b正確；c&d 還原劑是將氧化劑還原的。還原劑自身被氧化劑氧化，此時氧化劑發生的是還原反應。
我當時理解記憶的是- -氧化劑是受，接受電子；還原劑是攻，給出電子……不解釋。
8，a標況下水不為氣態；b，未註明是否標況；c正確；d 溶液中溶質na2so4的物質的量為1mol，故所求為2na
a不大量共存，碳酸不穩定分解出co2，co2逃走了。
b生成硫酸鋇沉澱。
c中和了~~~
d 雖然存在酸性條件中的硝酸根離子，但溶液中的都已經是最**了……選d
a未配平。b 少寫一個硫酸根離子與鋇離子的沉澱。
c 在氫離子作用於碳酸鈣之前，溶液中認為不存在遊離的碳酸根離子……也就是說碳酸鈣不能拆。
d ……你是不是打錯了？生成物是氯離子，反應條件要寫可逆- -
所以沒有正確答案。
11，a價態升高，即a被氧化，故符合題意，且b、c不符合（生成物降價了~）
d沒有價態變化。
設三種離子個數分別為3k，2k ，k
它們分別提供3k正電荷、6k正電荷、1k負電荷——此時需要來自硫酸根離子的負電荷為3k+6k-1k=8k。又因為每個硫酸根離子帶倆負電荷，故存在8k/2=4k硫酸根離子。此時得出a的結論。
a 3個都是白色沉澱。
b 白色沉澱、無現象、生成氣體（前提是滴加足量）
c 無現象、無現象、同b
d 同c
4樓：匿名使用者
可以看一下電解質的概念。
試紙溼潤，氯氣溶於水生成hcl+次氯酸，前者令之變紅，後者具有漂白作用。
小於10nm是溶液，10~100nm之間是膠體，大於100nm是濁液。
x2+3y2=2xy3
氧化還原反應必須有化學價的變化。
c 相同體積he氣體與h2原子數就不一樣。
h＋ co32－ cl－ 生成水和co2caco3+2h+=co2↑+h2o+ca2+氧化還原反應概念。
根據溶液呈電中性。
a 3個都是白色沉澱。
b 白色沉澱、無現象、生成氣體。
c 無現象、無現象、生成氣體。
d 無現象、無現象、生成氣體。
高一必修一化學題
5樓：網友
d，化學反應中只有強酸置換弱酸，這是規律。所謂的白色膠狀沉澱就是矽酸，二氧化碳通入稀溶液的意思是反應物裡面有碳酸，所以這是典型的強酸置換弱酸。
還要注意，我上面說的強酸弱酸，不是指化學術語中的強酸（硫酸之類的）弱酸，只是為了方便記憶，不要混淆。
有關酸性強弱的判斷在高二時會學：
有氧酸的話是元素氧化性越強，酸性越強。
無氧酸是元素氧化性越強酸性越弱。
6樓：匿名使用者
a.溶解性與酸性無關。
b。二氧化碳常溫下是氣體，是因為它是分子晶體sio2原子晶體。與酸性無關。
高溫）d。水玻璃是矽酸鈉。
co2製取弱酸矽酸。
所以選d
7樓：網友
d項中生成的事sio2，應該有一個結論，強酸制弱酸，你們老師應該講過的吧，其餘幾項都不能說明的。co2對應碳酸，sio2對應矽酸h2sio2，希望對你有用。
8樓：huang永
二氧化碳與水反應生成的是碳酸，碳酸與na2sio3的反應發生複分解反應，生成新鹽碳酸鈉和新酸矽酸，根據「強酸制弱酸」的理由，故答案選擇d。
9樓：angela楓鈴草
因為二氧化碳通入na2sio3，是先與水結合成碳酸，再跟na2sio3反應生成矽酸，就是d選項中的白色膠狀沉澱。
化學反應規則中有一條是強酸制弱酸，就可以解釋二氧化碳跟na2sio3溶液反應的原因。所以可以證明碳酸酸性比矽酸強。
至於其餘選項，溶解性、熔點跟酸性並無直接關係，更不能證明酸性強弱，因此可以排除。b選項是因為反應能生成氣體，所以才會發生反應，跟碳酸、矽酸沒有關係。
10樓：雪崩
1.強酸制弱酸，二氧化碳溶於水後生成碳酸，和na2sio3反應生成了的白色膠狀沉澱就是矽酸。其他的都是謬論，沒有依據。
2.高中化學的酸性強弱排列：（稀）硫酸》鹽酸》碳酸》矽酸（硝酸比較特殊有氧化性，不作比較）
一般是放入金屬看哪個反應劇烈就哪個強，所謂反應劇烈就是說氣泡冒的快且多。其實吧，說是這麼說的，真正做實驗時也不是分的很清。就像是那個做硝酸銀和鹽酸的反應，寫是寫有沉澱，但是我做實驗時從沒見過沉澱，連渾濁都有些牽強，要想沉澱要放很多的鹽酸才行。
多說了些廢話。
高一必修一的化學題
11樓：r丶ght丄涷
a：反應時稀鹽酸先於碳酸根反應生成碳酸氫根，碳酸氫根再與稀鹽酸反應生成二氧化碳和水。 離子方程式是2個。不一樣。
b：澄清的石灰水中大量存在的離子是氫氧根離子，當加入少量碳酸氫鈉時，與大量的氫氧根離子相比，碳酸氫根是不足的，不足以消耗掉所有的氫氧根，所以生成的是氫氧化鈉；
而當隨著碳酸氫鈉的量逐漸加大，當達到足量時，情況就與上面不同了，碳酸氫根右以將所有的氫氧根反應掉，溶液中將不再有氫氧根。所以呢會生成碳酸鈉。 所以，這個也是2個離子方程式。
c：不管那個過量，都是同樣的方程式。一樣的生成物。答案是c
d：加入少量的naoh之後有白色沉澱生成—氫氧化鋁。「alcl3+3naoh＝al（oh）3↓+3nacl 」。繼續加入氫氧化鈉至過量。
繼續滴加氫氧化鈉溶液。
白色沉澱溶解。
2al（oh）3＋6h2o＋2naoh＝2na〔al（oh）4〕（最後這個比較複雜。高一隻是稍有提及。以後就要求掌握了)
12樓：匿名使用者
選 c硫酸根離子+鋇離子=硫酸鋇沉澱。
13樓：飛迎絲鳳項
假設有xmol的鎂，ymol的鋁。
列方程24x+27y=質量守恆）
2x+3y=1(得失電子守恆）
得失電子**2x是鎂的是電子總數3y是鋁失電子總數，1是的氫氣的電子總數。
14樓：巨嫻雅海氣
第一題：9：17
第一個1：1
設鎂的摩爾質量為。
x mol推出鋁的摩爾質量=
可以通過方程式推出。
x*24+27*(
然後你就慢慢解。
高中必修一 化學題
15樓：網友
1.設na(+)so4(2-)、fe(3+)物質的量分別為3k、2k、m
根據溶液中正負電荷數相等。
溶液不顯電性。
1×3k+(-2)×2k+3×m=0
求出m=？k然後就可求出比值。
則na+、fe+、硫酸根離子的個數比是3k:2k:m2.氧化鈉固體。
3.當氧氣、二氧化硫、三氧化硫的質量比是2:4:5設他們的質量分別為：2k、4k、5k
他們的物質的量之比是：(2k/氧氣分子量)：(4k/二氧化硫分子量)：(5k/三氧化硫分子量)求出即可。
高一化學必修一題目。
16樓：網友
最終形成的溶液不是 24l的濃度為8mol/l氫氟酸4mol/l的硫酸的混合物，應該減半。
硫酸溶於氫氟酸中的水，氫氟酸會溶於硫酸中的水最終體積的變化這個一般變化很小，不考慮（個別除外）。畢竟如果精確到這個程度很多科學都無法進行下去了，更重要的是這些精確帶來的是麻煩沒有其他的什麼好處，就像你永遠無法配置出給定濃度的溶液一樣因為一起上會有誤差，會殘留液體等，學會取捨，這個是科學研究過程中很重要的過程。科學研究是服務於日常生活的，只要能解決實際問題越簡單越好，我以前也有這個困惑，現在接觸的多了也就慢慢明白了，不過你能有這樣的深度的思考這點是非常好的，願你能繼續保留下去，
17樓：堂覓柔
不是，因為體積不可加。
分子之間是存在間隙的，所以混入其他物質的時候，體積是不可加的。
100ml水+100ml酒精 體積不等於200ml
18樓：匿名使用者
你說的是有道理的，但是作為化學計算，一般不考慮體積變化。
19樓：白胖胖
二者密度不同，混合溶液時，密度小的進入密度大的。
就像一升黃豆中再放入一升沙子根本不用兩升的杯子來裝。。。不太明白你問什麼，的不太好，抱歉。
20樓：冠夏登溪
根據鈉離子守恆，鈉離子守恆前後物質的量不變，nna=加入硫酸後，硫酸鈉的濃度變為則鈉離子的濃度為v=n/c=,500-200=300
所以應加入300ml
高一化學必修一試題
21樓：譚銀光
1）元素的原子在反應中失去1mol電子生成簡單陽離子，可判斷a為二價金屬。的單質與足量鹽酸反應放出氫氣，n（a）=n（h2）=，m（a）=40g/mol，則a為ca元素。
2）8ga能與32g b恰好完全反應，生成22gc和d，晌晌根據缺消質量守恆知d的質量為18g；宴扮鋒16ga與200gb的混合物充分反應後，生成2mold和一定量c，若完全反應需要64g b，生成44g c和36g d，則d的摩爾質量為18g/mol。
高中必修一的化學題，高中化學必修一化學題
汽油和氯化鈉水溶液不互溶，直接分液。乙醇與水沸點差距較大，採用蒸餾。單質溴在有機溶劑中溶解度遠比水大，可以萃取後分液。所以選d汽油煤油不能萃取。檢驗碳酸根，用稀鹽酸，收集氣體是澄清石灰水變渾濁。萃取是利用化合物在兩種互不相溶 或微溶 的溶劑中溶解，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。分液就是將...
高中化學題，高中化學必修一試題（帶答案）
一.4.5n 二.一定有 h cl 可能有ba no3 一定沒有oh co3 cu2 分析 無色則沒有cu2 一定有mg2 則沒有oh co3 否則反生沉澱 加al放出氫氣則有h 而有的都是陽離子，必須有陰離子則有cl 而no3 離子多的話可能會產生髮煙硝酸，為淡黃色，少量沒有，所以可能有ba no...
人教版高中化學必修一，高中化學必修一答案
這種的化學方程式還是自己寫的好 3 4 章的未免有點太多了吧 能具體點就好了 在溶液中，弱酸弱鹼 沉澱 氣體 不能拆，能拆都是強電解質。離子方程式很簡單。第一步 先把化學方程式寫在一張紙上。第二步 把能拆的拆寫成離子形式 注意 其中沉澱 氣體 水 氧化物 弱酸 弱鹼 不溶性鹽均不能拆，拆的時候不僅等...