1樓：心藍
其實這種題目很簡單，
因為是恆定容積的，所以不管是通入什麼氣體，都相當於給容器加壓，或者想象為把容器體積變小，根據等效平衡原理，化學平衡被破壞，要適應這種變化，那麼化學反應就要向著氣體體積減小的方向發生移動，從而達到新的平衡。
有一個基本原理，我告訴你，你以後做化學平衡的題目就不會感到那麼棘手了，這個也是自然界的基本原理：當一個平衡產生以後，如果外力發生變化，試圖改變或者破壞這種平衡，那麼平衡就會儘可能的進行自我挽救，向著減小這種變化的方向發展。就例如這一題，容器是體積是恆定的，裡面的氣體達到平衡，對容器壁的氣壓一定，現在通入任何一種氣體，相當於是加大了氣體（對容器壁）的壓力，那麼氣體就會向減少氣體壓力（對容器壁的壓力）的方向移動，也就是正反應方向移動。
這裡在做題目時候一定要在心裡先選擇一個參照物，這一題選擇容器壁作為參照物，因為它的體積可以看做是不會改變的。選擇參照物的基本條件之一就是，他要「恆定」"相對穩定，不變"。o(∩_∩)o 具體的你還要自己多多練習，總結自己的學習方法，祝你成功，學習進步。
2樓：一般bù回帖
呵呵，是要小一些的的。你可以先把加進去的a或b按照2:1變成a+b的形式（比如加入1mola，就把它看成2/3mola+1/3molb），因為一個可逆反應的起始方向對平衡沒有影響，到了現在，因為加入了氣體而容器是恆容，所以氣壓變大了，反應方向是向生成b的方向移動，所以a的體積分數變小了。
3樓：匿名使用者
應該是減小了，10年沒做化學題了，該平衡要向減少體積的方向移動，就會向b移動，故減小了！
4樓：匿名使用者
假如a,b都相當於原平衡加壓，當然是向著體積減小的方向移動啦
5樓：續甫年恨桃
由圖2可得t1>t2(增加溫度，反映速率加快)，p2>p1(反映速率加快，又平衡向右移動，所以x>2)，（通過控制變數得出以上結論）
t3>t3，所以p3>p4，由勒下特列原理，a的轉換率下降，b的轉換分數（是指單位體積b的轉化率，既然p曾大，則體積減小，所以增大)
混合氣體的密度=m/v，質量守恆，m不變，v減小~混合氣體的密度增大混合氣體的平均相對分子質量=m/m應該不變
一到化學題，一到化學題。。
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