1樓：為了我的豐功偉業
催化劑一定是參與反應的。 否則它又怎麼可能改變反應速率呢？ 催化劑的機理實際上就是改變反應的路線和途徑。 你的理解是完全正確的。我們舉個比較能普遍說明問題的例子。
假設反應a+b=c 在一般條件下可以發生，但是反應速率很慢。 當我們加入催化劑d的時候。 將會有如下反應：
a+d=e e+b=c+d 這就是說本來a和b直接反應生成c的過程被改變了路線。 而這兩個反應進行的速率都很快。 d最後又被生成出來。
這就是催化劑的簡單表述。其實這寫你也早就明白啦。
你的老師雖然不對，但是也不能故意去臭他啊。別跟老師過不去。
2樓：網友
加入催化劑，可以改變反應歷程，使反應更容易進行，大部分催化劑都參與反應，但反應結束時，它又被還原出來了。
3樓：網友
本質降低活化能(選修4)
但是一般會有這樣的題就是cl作催化劑o3變氧氣（大氣）原理就是先反應後退出（使得不減少，化學性質不變）同理乙醇催化氧化用的cuo你可以想想。
4樓：網友
對，但不全，有時候催化劑是真的沒發生反應，它是在物理方面和結構方面起作用。
5樓：網友
對啊。催化劑可以改變反應介面，活化分子什麼的啊。
催化劑使不起反應的物質發生反應
6樓：新科技
a、有的化學反應不使用催化劑物質也能發生化學反應，例如過氧化氫溶液在常溫下也能緩慢分解放出氧氣，但是催化劑不能使不起反應的物質之間發生反應，故a錯誤；
b、催化劑在化學反應前後質量和化學性質沒有改變，故b錯誤；
c、催化劑能夠改變化學反應速率，既可加快反應速率，也可以減慢反應速率，故c正確；
d、有許多化學反應不需要催化劑就能進行，如酸鹼中和反應無需催化劑就能快速發生，故d錯誤；故選c．
催化劑在化學反應中的作用
7樓：網友
起催化作用啊，增加反應的速率，比如雙氧水用二氧化錳催化就很快得到氧氣，但是雙氧水在常溫下能分解成氧氣。
8樓：網友
催化劑的作用是改變反應所需要達到的活化能，能降低活化能的叫正催化劑（也就是通常意義上認為的催化劑），提高活化能的就是負催化劑。
正催化劑的例子很多，比如說各種酶；
負催化劑可以應用在控制反應速率上（比如有些反應過快，瞬間放出大量能量引起危險，可以加入），常見的就是抗氧化劑等。
9樓：
加速反應速度。雙氧水(h2o2)加入mno2後快速分解，生成水和氧氣。mno2不參加反應，質量不減少。
10樓：網友
改變反應的活化能，可以加快反應速率，也可以減慢反應速率。
化學中催化劑也算是反應物嗎
11樓：快樂小子
在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率（既能提高也能降低），而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑。【從定義看不算反應物。】
也有一種說法，催化劑參與化學反應。在乙個總的化學反應中，催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能，本質上是把乙個比較難發生的反應變成了兩個很容易發生的化學反應。在這兩個反應中，第乙個反應中催化劑扮演反應物的角色，第二個反應中催化劑扮演生成物的角色，所以說從總的反應方程式上來看，催化劑在反應前後沒有變化。
例如：cfc破壞臭氧，其實就是它先於臭氧反應生成乙個原子氧和乙個複雜的化合物，然後另外乙個臭氧分子和那個化合物反應生成乙個原子氧和cfc，然後2個原子氧反應變成乙個氧氣分子。所以cfc在總反應前後沒有變化，在總反應中，我們可以認為cfc充當催化劑使臭氧分子變成氧氣分子，但其實cfc參與化學反應。
kclo3製氧氣加入mno2，可發生下列反應：
2kclo3+2mno2==加熱2kmno4+cl2↗+o2↗,2kmnno4==加熱k2mno4+mno2+o2↗,k2mno4+cl2==加熱2kcl+mno2+o2 ↗
催化劑原先因發生化學反應而生成的物質會在之後進一步的反應中重新生成原有催化劑，即上面提到的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化。
一般來說，催化劑是指參與化學反應中間歷程的，又能選擇性地改變化學反應速率，而其本身的數量和化學性質在反應前後基本保持不變的物質。通常把催化劑加速化學反應，使反應盡快達到化學平衡的作用叫做催化作用。
12樓：網友
催化劑算反應中間物、只起催化作用、反應結束後還是原化合物。
13樓：履泰
有催化劑的反應實際上是許多反應的總的反應過程。
中間催化劑是一些反應的反應物，但在其他分反應中是生成物。所以在總的過程中不算是反應物也不算是生成物，但要表明是催化劑。之所以這樣是因為催化劑可以提高反應的速率。
降低活化能等）。
14樓：網友
不是，催化劑不參與反應。
在反應過程中催化劑只有可能發生物理變化（部分物理性質變化）不發生化學變化。
15樓：網友
催化劑不算反應物吧，你看在書寫的時候寫在等號上面。
16樓：睢鳩合
不算 催化劑只是起了加速反應的速度 並沒有參加反應。
17樓：網友
高中學不算 大學學算。
18樓：網友
催化劑要參與反應的。
催化劑能改變化學反應途徑什麼意思
19樓：匿名使用者
催化劑能改變化學反應速率。改變化學反應速率有兩種情況：
一是能降低化學反應中反應物所需活化能，使反應速率加快；
二是改變化學反應的途徑，通過反應生成中間產物，達到改變化學反應的速率。
化學反應中,催化劑可看作反應物嗎
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co,no反應會生成co2 與n2化學式你應該能配的 催化劑不清楚 不過這個反應時放熱反應 很容易反應 寫出下列化學方程式 1 汽車尾氣中含有co no等有害氣體可在用鉑 鈀作催化劑的條件下，使co與no反應生 1 由題義可知反應物為co和no，生成物為空氣中含量最多的氣體是氮氣和參與光合作用的氣體...