1樓：日耀雲清
由於催化劑的介入而加速或減緩化學反應速率的現象稱為催化作用。在催化反應中，催化劑與反應物發生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。
2樓：匿名使用者
在化學反應裡能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有變化的物質叫做催化劑。
催化劑發生的作用叫做催化作用。
(1)上述「改變」其它物質的化學反應速率，意味著加快或減緩，因而催化劑不見得都是加快反應速率的物質，為了區別，有時我們把減緩某一反應速率的物質稱為「負催化劑」。
(2)反應物為氣體，催化劑為固體時，這種催化劑也可稱為「接觸劑」或「觸媒」，並不是在一切情況下的催化劑都可以被稱為觸媒。
(3)催化劑一般地具有選擇性，一種催化劑只可以對某一反應或某一型別的反應有催化作用，對其它反應則無效，有時也可以看到，一種催化劑對幾種不同的反應都具有催化作用，但這與催化劑的選擇性並不矛盾。
(4)有的催化劑也參加反應，生成一系列中間產物，不過反應中消耗了多少，最後仍然產出多少，因而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有變化。
例 高錳酸鉀不是氯酸鉀熱分解的催化劑，但是，當氯酸鉀與高錳酸鉀混合加熱時，生成氧氣的速率比只加熱氯酸鉀要快，這是因為高錳酸鉀在受熱時可以分解，所生成的二氧化錳是氯酸鉀熱分解反應的催化劑，因之使氯酸鉀的熱分解速率加快。
催化作用可分以下幾種型別：①均相催化。催化劑與反應物均處於同一相中的催化作用，如均相酸鹼催化、均相絡合催化等。
均相催化大多在液相中進行。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應較少，但催化劑難以分離、**和再生。
②多相催化。發生在兩相介面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。
在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發生化學吸附作用，使反應物分子得到活化，降低了反應的活化能，而使反應速率加快。固體催化劑表面是不均勻的，只有部分點對反應物分子發生化學吸附，稱為活性中心。工業生產中的催化作用大多屬於多相催化。
③生物催化。生物體內在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性、反應條件溫和等特點，但受溫度、溶液中的ph值、離子強度等因素影響較大。
④自動催化。反應產物的自我催化作用。在一些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化功能，使反應經過一段誘導期後速率大大加快。自催化作用是發生化學振盪的必要條件之一。
其他還有電催化、光助催化、光電催化等......
3樓：軒與千尋牽佰渡
最簡單地說:
1.起加速化學反應作用
2.起減慢化學反應作用
什麼是催化劑
4樓：
催化劑的定義是：在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質（固體催化劑也叫觸媒）。
催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑；按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、鹼、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。
擴充套件資料
催化劑的組成：
絕大多數催化劑有三類可以區分的組分：活性組分、載體、助催化劑。
活性組分是催化劑的主要成分，有時由一種物質組成，有時由多種物質組成。
載體是催化活性組分的分散劑、黏合劑或支撐體，是負載活性組分的骨架。將活性組分、助催化劑組分負載於載體上所製得的催化劑成為負載型催化劑。
常用載體的型別：低比表面積的有：剛玉、碳化矽、浮石、矽藻土、石棉、耐火磚；高比表面積的有：氧化鋁、sio2-al2o3、鐵礬土、白土、氧化鎂、矽膠、活性炭。
助催化劑是加入到催化劑中的少量物質，是催化劑的輔助成分，其本身沒有活性或者活性很小，但是它們加入到催化劑中後，可以改變催化劑的化學組成、化學結構、離子價態、酸鹼性、晶格結構、表面結構、孔結構、分散狀態、機械強度等，從而提高催化劑的活性、選擇性、穩定性和壽命。
催化反應有以下四個基本特徵：
1. 催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應。
2. 催化劑只能加速反應趨於平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數）。
3. 催化劑對反應具有選擇性，當反應可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的。
4. 催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率，其自身並不進入反應，在理想情況下催化劑不為反應所改變。
但在實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發生一些不可擬的物理化學變化。
5樓：匿名使用者
催化劑（catalyst）會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或減，催化劑在工業上也稱為觸媒。催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。
某些化學反應並非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等。
初中書上定義：在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
也有一種說法，催化劑先與反應物中的一種反應，然後兩者的生成物繼續在原有條件下進行新的化學反應，而催化劑反應的生成物的反應條件較原有反應物的反應條件有所改變。催化劑原先因發生化學反應而生成的物質會在之後進一步的反應中重新生成原有催化劑，即上面提到的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化。
6樓：jetta遼寧
首先吧，你得知道催化劑的定義是什麼？
催化劑的定義是：在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質（固體催化劑也叫觸媒）。
催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑；按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、鹼、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。
7樓：匿名使用者
定義：在化學變化反應裡改變反應物化學反應速率
8樓：哥倫比亞
在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而其本身質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑
催化劑為什麼能起催化作用？原理是什麼？
9樓：匿名使用者
一、在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（既能提高也能降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。
二、催化作用的原理：
1、由於催化劑的介入而加速或減緩化學反應速率的現象稱為催化作用。在催化反應中，催化劑與反應物發生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。如化學反應a+b→ab，所需活化能為e，加入催化劑c後，反應分兩步進行，所需活化能分別為f，g，其中f，g均小於e。
2、a+c→ac-------ac+b→ab+c，這兩步的活化能都比e值小得多。根據阿倫尼烏斯公式k=ae-e/rt，由於催化劑參與反應使e值減小，從而使反應速率顯著提高。也有某些反應，催化劑參與反應後，活化能e值改變不大，但指前因子a值明顯增大（或解釋為活化熵增大），也導致反應速率加快。
三、催化作用的型別：
1、均相催化。催化劑與反應物均處於同一相中的催化作用，如均相酸鹼催化、均相絡合催化等。均相催化大多在液相中進行。
均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應較少，但催化劑難以分離、**和再生。
2、多相催化。發生在兩相介面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。
在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發生化學吸附作用，使反應物分子得到活化，降低了反應的活化能，而使反應速率加快。固體催化劑表面是不均勻的，只有部分點對反應物分子發生化學吸附，稱為活性中心。工業生產中的催化作用大多屬於多相催化。
3、生物催化。生物體內在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性、反應條件溫和等特點，但受溫度、溶液中的ph值、離子強度等因素影響較大。
4、自動催化。反應產物的自我催化作用。在一些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化功能，使反應經過一段誘導期後速率大大加快。自催化作用是發生化學振盪的必要條件之一。
5、其他還有電催化、光助催化、光電催化等。
10樓：萵苣姑娘
你好催化劑的定義
能顯著改變反應速率而本身的化學性質和數量在反應前後基本不變的物質。催化劑有正催化劑（即加快反應速率）和負催化劑（即減小反應速率），一般不特殊指出均指正催化劑。
催化原理
化學反應能否進行要根據自由能的變化，但僅僅根據自由能的變化還不能判斷反應能否完成，因為化學反應的完成還取決於反應的能壘，即如果反應能壘很高，則必須為其提供一定的能量，越過能壘，完成反應。該能壘被稱為活化能。而催化劑的作用就是降低該活化能，使之在相對不苛刻的環境下發生化學反應。
催化劑改變反應速率，是由於改變了反應途徑，降低了反應的活化能。
11樓：曹園董事長
看來看去都和網上的一樣，也不知道是誰複製的誰的……我來提出一個新一點的吧
化學吸附、紅外光譜、低能電子衍射（leed）以及 反應機理的研究表明，在絕大多數多相催化反應中、至少有一個反應物分子與催化劑表面作用,生成介穩的 中間化合物，從而實現對反應物分子的活化。這種中間 化合物的生成，是通過離解式化學吸附，質子或電子的 轉移，或者通過化學鍵的重排。
在均相催化反應中，催化作用的引發是由一個反應 物與催化劑之間，形成反應性高的中間絡合物或者中間 化合物。這種中間絡合物與另外的可能也處於配位狀態 的反應物進行反應，從而生成催化反應的最終產物。
總的來說，催化劑本質上並不是不參加反應，而是通過與反應物發生一系列拐彎抹角的反應後又生成的原來的物質，所以表面上看起來似乎沒有反應。而正是這些拐彎抹角的反應改變了反應的機理，從而使總反應的活化能降低
催化劑的主要效能是指什麼，什麼是催化劑？催化劑的基本特性是什麼
按照高中時學的催化劑效能歸納為兩點 一變二不變 變的是反應速率，不變的是反應質量和性質。在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率 既能提高也能降低 而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑 也叫觸媒 在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和重量在反應前後保持不變的物質叫催化劑...
催化劑生產流程是什麼，什麼是催化劑？有什麼作用？工作原理是怎樣的？
首先還是來介紹一下催化劑的概念吧！催化劑，就是在化學反應裡，能改變其他物質的化學反應速度，而本身質量和化學性質，在化學反應前後都沒有改變的物質。在催化劑的定義中，同學們有沒有注意到 能改變其他物質的化學反應速度 這一段話？這段話很重要，催化劑是 改變 其他物質的化學反應速度，這就包含兩個意思，一是加...
高中化學。為什麼催化劑可以,高中化學催化劑的原理是什麼
兩個反應 都是分子數增多的反應,加壓或減壓對某個反應的影響都相同,內不可選壓強因素 兩個容反應都是放熱反應,加熱或降溫對某個反應的影響都相同,不可選溫度因素 兩個反應的反應物都相同,增大或減小濃度都不合適 只能想到催化劑角度了 因為催化劑有選擇性,不同的反應需要不同的催化劑才能實現高效的反應。總結 ...