1樓：化裡有話說化學
不叫電子守恆，應該叫電荷守恆。
電荷守恆為：醋酸根+氫氧根=銨根+氫離子。
2樓：小百
ac-+nh4++h2o=hac+，醋酸根負一，銨根離子正一，電荷守恆。
3樓：化學教育學習
銨根與醋酸根離子都能水解，二者在共存時水解相互促進（即雙水解）,但計算表明，常溫下的醋酸銨，水解度，所以總的說來水解程度仍然不大，因此銨根離子和醋酸根離子仍能夠大量共存。
水解的離子方程式為 ：
ac- +nh4+ +h2o ══hac + nh3·h2o 。
4樓：羽海陽在路上
單方面溶液來說，醋酸根離子會發生水解產生氫氧根，此時溶液呈鹼性；銨根離子發生水解，產生氫離子。
而醋酸根離子和銨根離子在一起會雙水解，會促進水的電離，但是注意的是水解程度不是很大。
水解的方程式是：ch3coo-+nh4+ +h2o=ch3cooh+nh3·h2o
5樓：和你一起讀書看世界
鹽類水解是非氧化還原反應。不牽涉電子轉移。因此沒有電子守恆。
6樓：紀
水解反應存在電荷守恆式，元素質量守恆式以及質子守恆式，不存在電子守恆，電子守恆存在於氧化還原反應。
7樓：公子蠍子
由於雙水解產生的醋酸本身溶於水，而氨氣在水中溶解度很大，所以反應只是會形成乙個平衡，而不會徹底進行，所以才會共存。
8樓：網友
根據銨根與醋酸根離子都能水解，二者在共存時水解相互促進（即雙水解）,但計算表明，常溫下的醋酸銨，水解度，。
化學方程式為：
ac-+nh4++h2o=hac+，醋酸根負一，銨根離子正一，電荷守恆。
9樓：網友
ac- +nh4+ +h2o ══hac + nh3·h2o
鹽類水解是非氧化還原反應。不牽涉電子轉移。因此沒有電子守恆。
為什麼醋酸根與銨根的水解是一般雙水解，而al3＋與clo-的水解是完全雙水解？它們不都是相互促進電
10樓：網友
解析： 因為ch3cooh比hclo的酸性強，所以它們的弱酸根水解程度為clo->ch3coo-(注：越弱越弱水解）。
比al（oh)3有鹼性強，所以它們的弱鹼根水解程度為al3+>nh4+(注：越弱越弱水解）。從中可以看出， 醋酸根與銨根的水解是一般雙水解，相互促進電離程度不大，它們能共存；而al3＋與clo-的水解是完全雙水解， 相互促進電離程度大，它們不能共存。
11樓：藍精靈
因為醋酸和氨水的酸鹼性還是比較強的。
怎樣檢驗氯離子，硫酸根離子，銨根離子，硝酸根離子
檢驗氯離子 先加足量硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，看是否有白色沉澱生成，若有，則證明溶液中存在cl 檢驗硫酸根離子 先加足量鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，看是否有白色沉澱生成，若有，則證明溶液中存在so42 切忌加硝酸，這樣無法排除還原性離子so32 的干擾，so32 會被hno3氧化成so42 加鹽酸...
醋酸銨與醋酸混合溶液中原子守恆如何寫
在這混合溶液中，可以寫出電荷守恆關係 c nh4 c h c ch3coo c oh 物料守恆關係不能寫出，因為不能確定初始時ch3coo 和nh4 的物質的量關係，如果c ch3coonh4 c ch3cooh 則物料守恆關係可以寫成 c nh4 c nh3.h2o c ch3coo c ch3c...
等濃度碳酸氫銨和氨水，哪個的銨根離子濃度大？為什麼
碳酸氫銨，完全電離，弱酸弱鹼鹽發生水解促進，銨根離子要比水解程度但水解程度為 千分之幾 氨水，部分電離產生的銨根離子 1 電離 沒有銨鹽的銨根離子濃度大 等濃度碳酸氫銨和氨水，碳酸氫銨的銨根離子濃度大 回答問題補充 由於碳酸的ka1很大，碳酸氫根水解性不強導致碳酸氫銨的雙水解極弱！銨根基本上完全電離...