1樓：黑暗小舞
一。。1分鐘左右就可以，短了長了都不準確。
短了可能是區域性ph到達終點。
時間長了可能空氣中的co2影響了ph
二。。還是有區別的。
有的物質對熱不穩定。比如無水硫酸銅，加熱就分解。
但是對水是穩定的，它在水中就不容易轉換成其他物質（相對熱來說）
但是氫化物則是對水不穩定。
其實是對所有氧化劑，金屬氫化物還原性強）
對熱相對就穩定。
化學穩定性就是看容易不容易和其他物質反應，轉化成其他物質，熱穩定性是加熱容易不容易分解。
三。這個主要靠記憶。
當然也是可以通過晶體結構來分析。
原子晶體高於離子晶體高於分子晶體。
金屬晶體則波動很大。
記住特徵，比如原子晶體學的就是c，si，sio2，sic其他的題目中會給出什麼特別堅硬之類的特徵。
四。加入的計量如果過量，第乙個可以用鹽酸去處naco3不產生其他雜質。
過量鹽酸可以蒸發結晶去除，其他的會引入新的雜質，不好去除。
檢驗時候是取樣檢測ca2+加（3）效果會明顯。
五。這是乙個連鎖的平衡nh3+h2o=可逆=nh3·h2o=可逆=nh4++oh-
你看加水平衡是不是右移動。
實際上，加水右移動主要因素是nh4+和oh-濃度減小。
因為稀溶液中水的濃度接近。
你加不加水濃度變化不大。
幾個高三的化學問題
2樓：網友
1、吸水性、溶於水放出大量熱、難揮發性均有體現。
2、負極反應：ch4＋4co3 2- －8e－ ＝5co2＋2h2o （二氧化碳在負極生成）
正極反應：2o2＋co2 ＋8e－＝4co3 2- （正極需要通入二氧化碳）
此電池是用熔融的碳酸鉀作電解質，電解質中沒有水，可以傳遞氧原子的只能是碳酸根離子，所以負極區要消耗碳酸根，正極區必然要收成碳酸根，所以正極區（通入空氣或氧氣一極）必須消耗二氧化碳。
3、亞硝酸根在酸性條件下很不穩定，具有比同濃度硝酸根有更強的氧化性，所以不會生成亞硝酸根。正是亞硝酸很不穩定，所以我們基本上見不到亞硝酸。
3樓：網友
2、這種題首先要寫出電池反應。注意以熔融的碳酸鉀為電解質時，會生成co2，這個co2使溶液中的co32-濃度降低，所以要通入co2使成分穩定。
3、硝酸越稀，溶液中no3 - 離子數目越少，被還原時，每個no3 - 從還原劑處獲得較多電子的機會增多，因此被還原為更低價態。稀硝酸的反應速度比濃硝酸慢，當硝酸反應首先被還原生成no2 時，由於稀硝酸反應速度慢，no2 量不多，它還來不及逸出體系外，就進一步被還原成no、n2 、n2o、nh4+ 等。而濃硝酸由於反應速度快，產生大量no2 ，很快逸出體系外。
濃硝酸被還原的產物為no2 ，還因為溶液中存在下列平衡。
3no2＋h2o≈2hno3＋no
濃hno3 被還原即使生成no，也會因hno3 濃度很大而使平衡向有利於生成no2 的方向移動。因而在濃硝酸的環境中低價態的還原物是不易存在的。故濃硝酸的還原產物通常是no2 ，而稀硝酸則可以生成更低價態的還原產物。
4樓：百小度
1 濃硫酸不易揮發。
2 k2co3是鹼性的。
負極：ch4+10oh-—8e-＝co32- +7h2o正極：o2+4e-+2h2o＝4oh-
離子方程式為：ch4+2o2+2oh-＝co32-+3h2o總反應方程式為：ch4+2o2+2koh＝k2co3+3h2o酸性介質下的甲烷燃料電池：
負極：ch4-8e-+2h2o=co2+8h+正極：o2+4e-+4h+=2h2o
3 這是氮元素對不同的元素有不同的還原產物，對鈉與銅不一樣，與金屬活動性有關，這個問題不在咱們的學習範圍之內，大學可知。
5樓：網友
第乙個問題：跟揮發沒關係，濃硫酸不揮發。
第二個問題：你去把電池的公式看下，co3 2-
第三個問題：亞硝酸根的確生成了，但是由於氧化性強大，立馬被還原了，根本沒法出現。
6樓：郭金波
1,此問題主要是體現濃鹽酸的易揮發性，只要說明濃硫酸的吸水水放熱就行了，如果說濃鹽酸難揮發，濃硫酸無論具有什麼性質都沒用，2.電極方程式：負極ch4--8e-+4co32-*****5co2+h2o
正極2o2+4co2+8e-*****4co2-3負極生成的二氧化碳比較多排放到大氣中。所以需要負極補充3鎂與稀硝酸反應一般情況下生成一氧化氮，硝酸的濃度越稀生成氮的化合物的化合價越低，所以只能生成比+2價更低價的化合物。
7樓：百小度
1.濃鹽酸難揮發性，你在任何書上都不會看到。而濃鹽酸是有揮發性的，你在任何書上都可以看到。
2.考慮到穩定和長時間，必須控制的是反應速度，化學平衡曉得撒，就是這個東西。
8樓：網友
支援七樓的第二說法。
9樓：百小度
濃硫酸沒有揮發性，濃鹽酸具有揮發性。濃硫酸的化學性質是氧化性，吸水性，脫水性！
10樓：百小度
濃鹽酸受熱產生hcl ，濃硫酸放熱又吸水。
乙個高三化學問題
11樓：網友
答案 d
解析：工業鍊鋁一般來說用的是電解氧化鋁。原料是鋁土礦，首先是讓氧化鋁富集，方法有很多，但最終要得到氧化鋁。
氫氧化鈣在水中的溶解度很低，1kg澄清石灰水中通常也就能溶解2g氫氧化鈣。工業生產要的是效率高和成本低，這個方法兩樣乙個都沒沾。還是用石灰乳比較好。
工業制純鹼，這個初中就應該學了吧、索爾維、老侯給我們帶來了不錯的生產方法。
制硫酸的話，一般用接觸法，而這個就是了。s+o2===so2 so2+o2==v2o5==so3 最後用濃硫酸吸收就可以了 so3+h2o====h2so4
by：小託。
一些高三化學的問題
12樓：該使用者已登出
①氨氣通入水中形成nh3·h20
nh3·h20 =nh4+ +oh- （電離，等號換成可逆的）
nh4+ +h2o =nh3·h2o + h+（水解，等號換成可逆符號）
氯化銨溶液呈弱酸性(nh4+ +h2o =nh3·h2o + h+)這樣的環境下不可能發生吸氧腐蝕。
負 fe _ 2e- = fe2+
正 2 h2o +2e- = h2↑ +2 oh-
酸性條件下是不會放出氨氣的。
向硝酸銀中逐滴滴加氨水，會有沉澱產生(氧化銀並立刻轉化為氫氧化銀)，繼續滴加氨水，沉澱消失(氨水與氫氧化銀反應，生成可溶的絡合物)；反之，向氨水中滴加硝酸銀會出現沉澱，但沉澱不會隨著滴的硝酸銀的增加而消失。簡單的說就是互滴。
13樓：教授王
不水解酸性溶液。
生成銀氨溶液。
高三化學問題
14樓：網友
答案：ba中由於可逆反應不能完全轉化，so2不可能為b轉化mol/l so3即可。
c不可能so2、so3同時減少。
d理由同a
15樓：w渚薰
b2so2(g)+o2(g)=2so3(g).
觀察比例，利用反應不完全進行的原理判斷選b
高三化學問題
16樓：網友
1、甲烷中碳有6個質子，氫有乙個質子，四個氫就是四個質子，乙個甲烷分子共有十個質子，因此一摩爾甲烷就是10阿伏加德羅常數的質子；
2、d2o t2o 的摩爾質量分別是 20、 22；
3、p4是非極性共價鍵 si是範德華力 其他均為極性共價鍵。
17樓：網友
呵呵 好久沒學了，忘的差不多了啊。
一些化學問題，請教一些化學問題
物質不需要經過化學變化就表現出來的性質，叫做物理性質。物質的有些性質如 顏色 氣味 味道，是否易昇華 揮發等，都可以利用人們的耳 鼻 舌 身等感官感知，還有些性質如熔點 沸點 硬度 導電性 導熱性 延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得資料，計算得知，如溶解性 密度等。在實驗前後物質...
好多化學問題，一些化學問題
1.設碘酸碘為 ix io3 y 碘酸根 io3 離子為負一價。如果帶正電荷的碘離子為 1價，則碘酸碘為i io3 既 i2o3 如果帶正電荷的碘離子為 3價，則碘酸碘為i io3 3既 i4o9 如果帶正電荷的碘離子為 5價，則碘酸碘為i io3 5既 i6o15 如果帶正電荷的碘離子為 7價，則...
高分尋高三怎么複習（我的一些情況）
數學實在太低了點，這說明你連基礎知識都沒搞懂，複習資料先放到一邊，我建議你迴歸課本把基礎知識點，基礎概念，基本公式看過一遍 其實不花多少時間，因為都是基礎的東西，很簡單的 之後呢，學校在上課的時候都有配套資料 如果沒有的話推薦天利38套 先別急看難題部分，做基礎題，不要太多，每個知識點一兩題 要獨立...