1樓：佛蓄
實驗藥品：鋅、銅、稀鹽酸。
實驗步驟：將鋅粒和銅粒分別裝入試管中，向試管內倒少量稀鹽酸。
實驗現象：裝有鋅粒的試管內有氣泡生成，裝銅粒的試管內幾乎沒有變化。
化學方程式：鋅粒：zn+2hcl=h2↑+zncl2銅粒：cu+2hcl=h2↑+cucl2
實驗結論：鋅比銅的化學性質要活潑。
2樓：網友
藥品：硫酸銅溶液，鋅屑。
現象：當把鋅丟入硫酸銅溶液後會看到有紅色金屬析出，證明鋅能置換硫酸銅中的銅元素。
zn+cuso4=cu+znso4（銅後加個沉澱符號）五年沒接觸過化學了，呵呵。但願沒出什麼錯。
3樓：網友
有乙個簡單的實驗，就是設計乙個原電池，分別以鋅和銅為電極，外接電位差計，當然要加過載保護電阻，從電位差計上看電流方向就可知道兩者的活動性差別了。
4樓：絕對飄零
分別將兩種藥品放入hcl中，鋅比銅和氫活潑，所以能置換出氫氣，銅沒有氫活潑，所以不能置換出氫氣，相比之下，鋅比銅活潑。
5樓：九棲浪中
差不多一樣啦，省我多打幾個字。
6樓：小夥不咋帥
1 和硫酸反應 看哪個排在h的前面 哪個排在後面。
2 做置換反應 鋅和硫酸銅。
請你設計實驗驗證鐵和銅的金屬活動性順序，簡要的寫出實驗操作、現象、結論
7樓：輝楚首卿
鐵的活動性比銅強且鐵在氫前，銅在氫後，所以可利用兩種金屬與鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能，以及鐵與硫酸銅進行反應鐵可以置換出硫酸銅中的銅，利用這些原理設計實驗並比較其金屬活動性的大小比較．
故答案為：實驗步驟。
實驗現象。實驗結論。
方法一將細亮的鐵絲伸入硫酸銅溶液中一會兒。
鐵絲表面有紅色物質生成。
鐵的活動性比銅強。
方法二將一根細鐵絲與一根細銅絲分別插入同質量分數的稀鹽酸中鐵絲表面有氣泡，溶液變成淺綠色；銅絲表面無現象鐵的活動性比銅強。
8樓：諶恆牢俏
①鎂與鐵都能與鹽酸反應，但與鹽酸反應的速度卻不同．鎂與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈．
銅的活動性比汞的活動性強，所以銅能從硝酸汞溶液中置換出汞．③要驗證鐵和銅的金屬活動性強弱，若b是硫酸銅溶液，那麼a就是鐵，這樣才能來檢驗鐵和銅的活動性強弱．若a是銅，則b為氯化亞鐵．
故答案為：鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈；
銅的金屬活動性比汞強；
鐵（fe）；氯化亞鐵溶液．
設計實驗證明鐵鋅銅的金屬活動性順序兩種方法
9樓：華源網路
1.將鋅粒放入硫酸鐵溶液中，發生置換反應，則鋅比鐵活潑；將鐵釘放入硫酸銅溶液中，發生置換反應，則鐵比銅活潑。綜上所述，鋅》鐵》銅。
2.取形狀相同的鋅片、鐵片、銅片，分別放入濃度相同的稀鹽酸溶液中。可以觀察到現象：鋅片反應最劇烈、生成大量氣泡；鐵片其次；銅片無明顯變化。因此活動順序：鋅》鐵》銅。
設計乙個方案來判斷鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序．______．
10樓：天然槑
方案一：在金屬活動性順序中，fe＞cu＞ag，使用活動性強的金屬鐵和活動性弱的金屬銀，則可以用銅的鹽溶液．所以，實驗方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質析出，銀與硫酸銅不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；
方案二：在金屬活動性順序中，fe＞cu＞ag，使用活動性居中的金屬銅單質，則需使用銀的鹽溶液和亞鐵鹽溶液，故填：所以．實驗方案是：
將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中．銅不能與硫酸亞鐵反應，銅的表面有銀析出．證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；
故答為：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質析出，銀與硫酸銅不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；（或將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中．銅不能與硫酸亞鐵反應，銅的表面有銀析出．證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強等）；
設計實驗證明鐵,銅,銀的金屬活動性順序,達到實驗目的？
11樓：戶如樂
在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它後面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動性大小，常用金屬與鹽溶液的反應．要驗證三種金屬活動性大小關係時，通常採取「三取中」的方法即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，可採用「三取中」的方法：
方案1、取銅的單質與鐵、銀的鹽溶液反應，所需的物質：cu,feso4溶液，agno3溶液；
方案、取銅的鹽溶液與單質鐵、銀反應，所需的物質：cuso4溶液，fe,ag．
故答為：方案1：cu,feso4溶液，agno3溶液；方案2：cuso4溶液，fe,ag．,4,設計實驗證明鐵，銅，銀的金屬活動性順序，達到實驗目的。
上個實驗是：鐵，和稀硫酸，銅和稀硫酸，鐵和稀硫銀，鐵和稀硫銅，反應後哪個會產生氣泡？
在這基礎上補充乙個實驗達到實驗目的。
要有實驗步驟和現象和結論。
明天就要交的！
設計實驗證明鐵鋅銅的金屬活動性順序兩種方法
12樓：網友
第一種：在硫酸鐵溶液中，分別插入鋅棒和銅棒，看兩棒上是否有鐵出現！結果是鋅棒上有鐵，銅棒上沒有！
所以鋅＞鐵＞銅！第二種方法：原電池法，用導線連線銅片和鋅片然後分別將鋅片和銅片放入兩瓶硫酸鐵溶液中觀察現象！
結果銅片上有鐵出現而鋅上有部分溶解到溶液中！所以鋅＞鐵＞銅。
13樓：網友
一：硫酸鹽的置換反應，如將鐵棒放入硫酸銅溶液中，銅被置換出；二：將這三種金屬片放入硫酸中，看產氣速率，
14樓：網友
1 分別用鐵鋅銅與稀硫酸反應，觀察現象。
2 用鋅鐵銅分別按順序與其鹽溶液置換出來，觀察現象。
15樓：瀟湘豔雪
置換反應原理。
和等量鹽酸反應，觀察放出氫氣多少。
設計乙個方案來判斷鋅 銀 銅三種金屬的活動性順序.
16樓：祿爽系華
方案①：將zn、ag分別加入到cu（no3）2溶液中，鋅的活動性比銅強，能置換出銅，而銀。
的活動性比銅弱，不能置換，故金屬活動性順序為，fe>cu>ag。
方案②：將cu分別加入到znso4、agno3溶液中，銅可以把銀置換出來，而不能將鋅置換。
出來，故金屬活動性順序為，fe>cu>ag。
方案③：zn、cu分別加入到稀鹽酸中，再將cu分別加入到agno3溶液中，鋅與鹽酸反應，銅不與鹽酸反應，說明鋅大於銅，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明銅大於銀，故金。
屬活動性順序為，fe>cu>ag。
17樓：板陶蔚瀚玥
將鋅和銀放入cucl2溶液，發生置換反應的為鋅，不能置換的為銀。
說明活動性：鋅》銅》銀。
或者加酸，產生氫氣的為鋅，最活躍；銅可以與銀的鹽溶液發生置換反應得到銀，而銀不與銅的鹽溶液發生置換反應，可以確定金屬的活動性順序表。
18樓：劇振凱
將每兩個金屬靠在一起放入鹽酸中，若能將其置換：原電池）
2置換反應，先冒出氣泡的金屬活動性較弱（原理，觀察現象，氯化銅溶液中，則鋅較為活潑，用另一金屬放入含其他金屬離子的溶液中，同理，把鋅放入氯化銀。
19樓：閭卿吉谷雪
需要的物品：鋅粒、硫酸銅溶液、銀。
過程：將鋅粒和銀分別放入兩個裝有硫酸銅溶液的試管中，觀察現象。
實驗現象：放入鋅粒的硫酸銅溶液中有銅生成，而放入銀的硫酸銅溶液沒有反應。
結論：鋅。銀。
銅三種金屬的活動性順序為鋅、銅、銀。
設計實驗證明鐵，銅，銀的金屬活動性順序，達到實驗目的
20樓：匿名使用者
在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它後面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動性大小，常用金屬與鹽溶液的反應．要驗證三種金屬活動性大小關係時，通常採取「三取中」的方法即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．解答：解：
要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，可採用「三取中」的方法：
方案1、取銅的單質與鐵、銀的鹽溶液反應，所需的物質：cu，feso4溶液，agno3溶液；
方案、取銅的鹽溶液與單質鐵、銀反應，所需的物質：cuso4溶液，fe，ag．
故答為：方案1：cu，feso4溶液，agno3溶液；方案2：cuso4溶液，fe，ag．
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