1樓：琴汀蘭費卯
其實道理很簡單。只用強酸強鹼反應生成弱酸弱鹼，已經金屬性的那個口訣就足夠了。
1.我們不妨假設naoh和mgcl2先進行反應，則生成了nacl和mg(oh)2沉澱。但是由於有hcl存在，mg(oh)2必定會和它反應。
所以假設不成立，即naoh先和hcl進行反應。
2.由於硝酸鉀不參加反應，所以只有兩個物質就沒有什麼先後之分了。至於酸性的排列……硫酸、硝酸和鹽酸是強酸，沒有可比性。
磷酸是中強酸。碳酸、醋酸和矽酸都是弱酸，其中醋酸酸性》碳酸》矽酸。
鹼性的排列很簡單，中學要懂的就兩條。即所有不溶於水的鹼都是弱鹼，溶於水的鹼只有nh3h2o是弱鹼。就足夠了。高中時會考關於nh3h2o和al(oh)3的鹼性比較。
酸鹼鹽之間的反應遵循著強電解質制弱電解質的原則。只要能生成氣體、沉澱或弱電解質的反應就理論可以進行。
zn和酸反應時反應掉的是酸的h+。如果不考慮放熱水蒸發的話水的質量不會減少。至於為什麼不能看是和水反應，你學到電離平衡後就懂了。
2樓：鮮于傅香府琬
1：當然是和hcl反應了，naoh中na在活動性表中與h離得遠。
2：這是高中知識，要看在元素週期表中的位置，關於到主族及副族的原理，跟你說也不懂。
只要記住老師講的東西就可以了！3：kca
namgalzn
fesipbh)
cuhgagpt
wu從前往後鹼性由強到弱！
4：不會。會。
初中化學 怎麼根據反應前後的物質的質量推出是化合反應還是分解反應？
3樓：cheney花沫
看反應前後質量的變化，增大的為生成物，減小的為反應物。
化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，有1種物質質量增加，至少有2種物質質量減少。
分解反應是指由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，有1種物質質量減少，至少有2種物質質量增加。
化學問題：如何判斷三種反應物誰和誰先反應，請做出初中階段化學式例子並分類做出解析，要求通俗易懂。
4樓：王老五的豬
你可以做假設，比如naoh和na2co3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，假設鹽酸先與naco3反應，那麼產生co2，但是co2會與naoh再次反應，生成碳酸鈉，矛盾了，所以先與naoh反應。
這是一種判斷方法，酸和金屬反應的話看的是金屬的活動順序，順序鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金等。
還有一種就是氧化還原反應的判斷，同樣是還原劑，還原性強的先反應。比如febr3，中通入氯氣， 氯氣平時與fe2+和br-都反應，但是fe2+還原性強，所以先把fe2+氧化到fe3+，再把br-氧化到br2
5樓：
常用的有：
金屬和鹽溶液，把鋅放到硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應。（溶液中金屬先和不活潑的金屬的鹽反應）
酸和鹼、鹽溶液的反應。碳酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液中滴加鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應，後於碳酸鈉反應。
6樓：網友
比如鋁、鋅、鐵加入到一定量鹽酸中，最先反應的是鋁，其次是鋅，最後是鐵，根據金屬活潑性可以判斷。
7樓：夢知雪殤
你可以看做中和反應優先（只是看做）
例如 碳酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉，鹽酸先與氫氧化鈉反應。
問幾個初中的化學問題
8樓：網友
1.是，會。
h2s3.不知你這單位是什麼如果是質量單位則是 co2如果是物質的量的單位的話則是 co2
9樓：答疑桌
1.不是，na2co3溶在水中，密閉容器中的壓強變小。
2.是這樣的，生成了so2（你可以聞一下，很爽）
和co2，因為，若只生成co需要8gcuo，若生成co2，需要16gcuo，所以，是co+co2
初中化學反應問題
10樓：網友
根據質量守恆定律，a物質9g完全反應，生成15gc，則參加反應的b物質的質量為15g-9g=6g
則參加反應的a和b物質的質量比為9g:6g=3:2
11樓：網友
a + b = 2c
開始 9 9 0
剩下0 3 15
反應 9 6
所以質量比為。
12樓：網友
a+ b = 2c
9 x=6 15
a和b物質的質量比為9:6=3:2
13樓：帳號已登出
根據質量守恆定律，9克a+9克b生成了15克c，且a物質完全反應，則參加反應的b物質的質量為15g-9g=6g
所以質量比是ma:mb=3:2
14樓：網友
a完全反應，用去9g
生成c15g，說明用去b15-9=6g
a:b=9:6=3:2
15樓：水中望月霧裡看
因為ab反應只生成c、由題意可知反應的b是和b質量比3:2
16樓：網友
參加反應的b物質量為15-9=6
質量比為9:6=3:2
17樓：手機使用者
a全部消耗完，則15gc中有6gb，所以b有6g參加反應、所以比為9:6=3:2
初中化學問題（回答時請敘述詳細過程）
18樓：網友
c、水 稀醋酸。
必須先bai用水沖洗，不du用鹽酸的原因是zhi醋酸比他的酸性弱，比較dao
安全fe+h2s04（硫酸）專—屬—feso4+h2上公升箭頭ph=0是顯酸性。
鹼性物質可以使酚酞變紅，不是鹼類。
偏小故選c酸性溶液遇石蕊試液變紅 鹼性的變藍。
酸性的遇酚酞不變色 鹼性的變紅。
石灰水顯鹼性 鹽酸顯酸性 氫氧化鈉顯鹼性 這就能分析出來了。
19樓：網友
1、d 稀鹽酸有來腐蝕性，不能用；先用源稀bai醋酸中和，再用水洗，順序du
顛倒會zhi增加腐蝕面積。dao
2、fe+h2s04=fes04+h2（氣體）3、答案是b
a、ph=0的溶液顯酸性；c、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2；d、用水把ph試紙潤溼相當於對原溶液稀釋，若原溶液是酸，則實際測得值與真實值比較將偏大，是鹼則偏小。
4、甲組：鹽酸。
乙組：石灰水，氫氧化鈉溶液。
石蕊試液遇酸變紅，遇鹼變藍。
20樓：藝哥請進
1a fe+h2s04=fes04+h2(加個氣體箭頭） 3b 甲 鹽酸 乙 氫氧化鈉溶液。
問乙個初中化學問題。（要詳細的解答過程，包括反應的化學方程式）
21樓：富邃
解：橋跡（1）根據關係式法，也就是cu原子守恆。
cuso4∽cu(oh)2∽na2so4(生成)由題意可知，過濾出的克沉澱是cu(oh)2設cuso4的質量是模消卜x
cuso4∽cu(oh)2∽na2so4
xmna2so4160/x
mcuso4=x=16g,mna2so4=2)設2naoh的質量是y
根據關係式法，也就是oh-守恆。
cu(oh)2∽2naoh
y80/yy=8g
naoh溶液的質量是8/10％
80g3)根據質量守恆，反旦穗應前的溶液質量等於反應後的溶液質量加上生成氣體和沉澱的質量。
反應前的原溶液中na2so4的質量=
反應後溶液的溶質質量分數為：
w％=(反應後溶液的溶質質量分數是10％
答：原混合物中cuso4的質量，加入的naoh溶液中含naoh的質量，反應後溶液的溶質質量分數分別是16g,8g,10％
問乙個初中化學問題。（要詳細的解答過程，包括反應的化學方程式）
22樓：網友
解：設原混合物的cuso4的質量為x，生成的naso4的質量為y，naoh的質量為z，則。
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4160 80 98 142
x z y解得：x=16g z= y=所以氫氧化鈉溶液的質量為。
原混合物中硫酸鈉的質量為。
則：(1)原混合物硫酸銅的質量為16g.
2)加入的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質量為(3)反應後溶液的溶質質量分數為(
答：略。
23樓：網友
解析：過濾的沉澱為氫氧化銅。
反應方程式：
cuso4 + 2naoh ―→cu（oh）2↓ +na2so4
設硫酸銅質量為 x g，消耗的氫氧化鈉質量為 y g，生成的na2so4質量為 z g，則有：
cuso4 + 2naoh ―→cu（oh）2↓ +na2so4
x y z解得：x = 16g，y = 8g，z =
所以反應後溶液質量=63g + 8g/10% = 150g
反應後溶質質量 = - 16g + = 15g
所以反應後溶質質量分數= 15g *100% / 150g = 10%
問乙個初中化學的問題
24樓：沉洋艦
九年級化學中，得到晶體的方法有兩個：
1.氯化鈉型：溶解度受溫度變化影響不大，通過「蒸發結晶」獲得晶體。
2.硝酸鉀型：溶解度受溫度變化影響很大，通過「冷卻熱飽和溶液」獲得晶體。
如果兩種物質的溶解度受溫度影響差不多，那麼應該先想辦法通過化學方法來提純分離。
25樓：網友
不能，因為溶解度受溫度影響差不多，當採用降溫結晶或蒸發結晶時，兩者會同時析出，無法去除雜質。降溫結晶或蒸發結晶適用於溶解度受溫度影響差別很大的兩種物質的分離。
初中化學問題鎂在空氣中燃燒，初中化學上冊常見化學反應1 鎂帶在空氣中燃燒 鎂是一種什麼色的金屬，在
奧，這個題，你這樣理解一下就可以了，分析過程，我們把兩個反應拆開看呢，就可以看到，如果只發生與氧氣的那個反應，24g的鎂，就可以生成產物40g，而只與氮氣發生反應，24g的鎂，就只能生成產物33.33g，所以就說明，相同質量的鎂，生成氧化鎂的質量要多，只要有氮氣介入其中，就發生了第二個反應，明顯生成...
怎麼學好初中化學，怎樣學好初中化學的方法
首先要有自信，因為化學只要努力了，進步會很大。你把課本先弄懂，中考主要是基礎中等題。買本專題書，掌握必考題型，攻克自己薄弱但短期可拿下的型別，考試不要有心理負擔，做到細心，用心，靜心，盡最大努力去考。還有老師講的複習課要仔細聽，因為他會告訴你哪些是重點，不懂一定要去問，注意營養和休息，身體是革命的本...
初中化學中的化學方程式，初中化學中的化學方程式
對於一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎麼配？如下化學方程式的配平 在化學方程式各化學式的前面配上適當的係數，使式子左 右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供準確的關係式 關...