1樓：匿名使用者
你可真夠懶，方程式你自己寫。
1用二氧化錳與稀硫酸反應制取氯氣。
不行，要用濃鹽酸，加熱。
稀硫酸不反應，熱濃硫酸倒是反應，放出o2
2在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配製準確濃度的稀硫酸。
容量瓶不能配置溶液。
3用過濾方法分離kno3和agno3
不行，都是易溶。
4除去co2中少量hcl氣體，通過飽和na2co3不行，na2co2+h2o+co2=2nahco3，應該用飽和nahco3
5除去c2h4中的so2，可將混合氣體通過溴水，酸性高錳酸鉀，濃h2so4
不行，溴水，高錳酸鉀都與so2反應。
通過鹼石灰。
6用稀氨水洗條作過銀鏡反應試管中的銀鏡。
應該用稀硝酸。
7用溼潤的ph試紙測試醋酸溶液的ph
乾燥的。8用帶橡皮塞的棕色試劑瓶盛放濃硝酸。
濃硝酸腐蝕橡膠。
9將金屬鈉投放入在ccl4裡，儲存在玻璃瓶內。
不對。原因。
1 na與ccl4可以反應，室溫比較慢而已。
2 ccl4密度大，na上浮，照樣與空氣接觸。
10用品紅試液鑑別so2和co2兩種氣體。
沒錯。11實驗室為妥善儲存feso4溶液，常加入少量鐵片。
對，一般還加入稀硫酸抑制水解。
12用naoh溶液洗條沾有油脂的試管。
對，皂化反應。
13用硝酸洗條沾有銅粉的試管。
對，要用稀硝酸。
14用稀硫酸清洗作過顏色反應實驗的鉑絲。
錯，硫酸鹽難以揮發，應該用鹽酸。
2樓：dao皮蛋
1根據質量守恆定律，反應前後元素守恆，沒有氯元素，所以不可能有氯氣。
2不行，要在容量瓶外面完成溶解或稀釋，容量瓶不能用來配製溶液而且容量瓶不能受熱。
3都是可溶性鹽，4不行，co2會和na2co3反應，方程式 na2co3+co2+h2o＝2nahco3。應用飽和的nahco3
5不行，c2h4中有雙鍵，它是不飽和烴，會與溴水發生加成反應，方程式。
c2h4+br2＝ch2brch2br，而且c2h4會被高錳酸鉀氧化，濃硫酸不行，用鹼石灰。
6不行，稀氨水洗不掉的，用硝酸。
7ph試紙是目前學過的唯一乙個不能潤溼的試紙，潤溼了就沒用了。
應該用玻璃棒蘸一點被測溶液塗在試紙上，然後與比色版比較。
8...是不是7後面。
9濃硝酸有強氧化性，會把那個氧化掉的。
10鈉的密度小於ccl4，所以會浮在ccl4上，會有氧氣接觸而氧化。應儲存在煤油內。
11so2有漂白性，會是品紅溶液退色，co2就不會。
12防止fe2+被氧化成fe3+ 2fe3+ +fe ＝3fe2+
13水解反應，油脂是一種酯，naoh會使其水解r－co－or'+naoh＝r－cooh+r'ona
14硝酸的強氧化性 cu+4hno3（濃）＝cu（no3）2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3(稀）=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
15貌似是用稀鹽酸吧，鹽酸易揮發，一燒雜質都揮發了，硫酸難揮發的。
3樓：網友
1錯；那兩個反應物中根本沒有cl,2錯；不能用容量瓶來稀釋，3錯；那兩種物質都溶於水4；co2要與na2co3反應na2co2+h2o+co2=2nahco3，5；c2h4要與酸性高錳酸鉀和溴水反映6；稀氨水和銀鏡反應產生的物質你會怕死的見光劇烈**7；ph試紙測試不能溼潤否則會降低ph值（8和7是不是乙個問題的喲）9；濃硝酸。
有強烈的腐蝕性會腐蝕橡皮塞10；na的密度比ccl4小藥上浮11；so2會讓品紅試液褪色12；為了防止其被空氣氧化13；皂化反應14；硝酸與銅粉反應15；我覺得好像用hcl更好因為它有揮發性。
4樓：網友
1 錯 和濃鹽酸製取氯氣。
2 錯 不能再容量瓶中配製溶液。
3錯 兩者都是溶液不能通過過濾分開。
4 錯 碳酸鈉與二氧化碳也反應。
5 錯 乙烯與溴水發生加成反應，後面的不用看。
6 正確。7 8 是一道題吧，如果是，那就 錯 因為溼潤的就稀釋了，使ph結果偏高。
9 錯 酸與橡皮塞反應，應用玻璃塞。
10 錯 儲存在煤油中，因為它密度比水小。
11 正確 so2使品紅褪色，co2不能。
12 正確 防止二價鐵離子氧化為三價鐵離子。
13 正確。
14 正確 銅 +硝酸=硝酸銅+水+氣體 氣體可以是一氧化氮也可以是二氧化氮，根據反應的化學計量數不同而不同。
15 錯 用鹽酸。
高二化學 好的加分
5樓：網友
1全部c加熱過程中，含有能反應產生揮發性物質的離子都將不能在最後的溶質固體中存在。
a中cl-和h+能組成hcl揮發；
b和d中(hco3)-能和h+產生co2揮發，此外 (nh4)+和oh-生成nh3揮發；
所以除了c以外，加熱蒸乾過程中溶液中的陰離子都會發生變化如果是灼燒，c也會改變，因為 4fe(so4)=加熱=2fe2o3+4so2+o2
6樓：網友
選abc
a:鋁離子水解生成al(oh)3沉澱析出。
b:碳酸氫根離子水解生成二氧化碳溢位，剩下k+最後一氫氧化鉀固體析出c:亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵沉澱，被空氣氧化成氫氧化鐵析出d：碳酸氫銨加熱分解成氨氣和二氧化碳溢位，沒有固體析出。
7樓：徭湘君
a 可以析出 aloh3
b 可以析出 koh
c 可以析出 fe(so4)
d 無固體。
所以 應該選 c
改為灼燒。a 可以 al2o3
b 可以 ko
c 可以 fe(so4) 或者 fe2(so4)3d 無固體。
所以 也應該選 c
8樓：網友
你好！答案是c。因為硫酸是難揮發物質，所以硫酸亞鐵不能分解，但最後得到的是硫酸鐵，二價鐵被空氣氧化了。
而a、b、d均易揮發，所以不能析出溶質。關於加熱蒸乾與灼燒的區別是加熱蒸乾只是一般對液態物體受熱，溫度不高，是將溶液的水分完全蒸發出去，而灼燒一般是對固體而言，溫度較高。因為這些物質都是溶液，不能進行灼燒哦！
希望能幫助到你哦！
高二化學 好的加分
9樓：敗筆芥末
我認為b選項不是答案，分析如下：
a，每個物質溶解度只跟溫度有關。既然溫度沒變，溶解度當然也沒變。加入cao是與水反應，溶劑改變。
b，石灰水是個特別的物質，溶解度隨溫度的公升高而降低，降低溫度溶解度增大，故溶質質量分數不變，加入cao時，溫度保持不變，即溶劑和溶質的比例依然保持不變，即溶質的質量分數不變。
c,降低溫度或加入cao，溶質析出，但溶劑不變。故溶液的質量減小，但水的電離平衡不變（ph沒變）。
d，鈣離子數目與除了與濃度有關外，還與體積有關 即n=cv。降低溫度，溶質減少了，即c減少了，因此鈣離子數目減少。加入cao是因為濃度不變，但溶劑減少了即v減少了。
因此2者都改變。
注意鈣離子數目和鈣離子濃度 2者的區別。
因此選d 你的提問是 均未改變 還是 均為改變 ？ 若是均未改變就選b
10樓：網友
第一種情況溶解度增大，但是沒有溶質加入，所以溶液的質量和質量分數不變；
第二種情況加入氧化鈣消耗掉一部分水，生成氫氧化鈣，溶劑會減少，但由於溶液已飽和，所以溶液的質量分數不變，溶液的質量減小。
綜合而言，只有b滿足。
11樓：逆旅蜉蝣
氫氧化鈣的溶解度是乙個常量，具體數值我忘了，你可以查一下，溶液的質量前一種情況未變，溶液中鈣離子的數目後一種情況時未變。
12樓：外接鍵盤
a 氫氧化鈣的溶解度，溶劑的質量。/很明顯溶解度是恆定的不變。
c 溶液的質量，水的電離平衡。/溶液的質量卻至10c°沒變，加入少量cao，溶液變大。
d 溶液中鈣離子的數目。/加入少量cao，還是飽和沒變。
b冷卻至10c°，溶質變多， 加入少量cao，溶質也變了。
高二化學 加分
13樓：木落芙蓉
選c嘍。鋅片和銀片接觸形成原電池。
a是鋅（m=65）和氯化鋁反應2mol的氯化鋁（m=變成3mol的氯化鋅（m=136×3）溶液質量加重。
b是1mol 硫酸銅（m=160）變成1mol硫酸鋅（m=161)也加重。
d是鋅置換氫離子，當然更加重啦。
c2mol硝酸銀（m=170×2）變成1mol硝酸鋅（m=189）溶液質量減輕啦。
高二化學 加分
14樓：donnie灬贊
水解是要產生弱電解質的，而氯離子與氫離子結合產生的hcl是強電解質，所以選b
氫離子和氫氧根離子均會抑制水的電離（即反應式左邊的物質濃度增大），而碳酸根離子的水解大於電離，因此促進水的電離（加入可水解的鹽結合水中的氫離子或氫氧根離子所以促進水的電離），又co32-+h2o→hco3-+oh-
15樓：藍的冰
水中電解的就是h+ oh- 所以 ad會有沉澱 c會有弱酸產生 所以是會水解的 b很強 不水解。
d和水中的h+會成弱酸 所以oh-多出來了 就鹼性了 ab不考慮 酸鹼是抑制電離的(好像) c是顯酸性。
16樓：網友
可逆反應首先是動態的，反應過程中pcl5(g會分解產生pcl3(g)+cl2(g) ，化學平衡是動態平衡。所以在所有的cl原子中，加入37^cl2後，cl原子中，37^
高一化學 急，當天的加分，**等
17樓：咱是2神
含分子數目最多的是：氫氣（2mol，約的24次方個）含原子數目最少的是：氧氣（1mol原子）
質量最大的是： 甲烷（24g）
體積最小的是： 水（呃…其他的都是氣體，標況下水已經凍冰了……）密度從小到大排序為：氫氣《甲烷《水《氧氣。
18樓：書竹
分子數目最多的是甲烷，含原子數最少的是氧氣 ,質量最大的是甲烷 , 體積最小的是水 ,密度由大到小的順序是氧氣、水、甲烷、氫氣。
一道高中化學題，好的加分~
19樓：網友
離子反應式為：fe+2fe3+=3fe2+ fe+cu2+=cu+fe2+
說明不溶物就是cu，設生成cu的質量與加入鐵粉的質量為mg,則。
fe+cu2+=cu+fe2+
m/64 m/64
fe~cu2+~cu（從式子可以看出生成cu的物質的量等於反應物中fe物質的量)
那麼用於與fe3+反應的fe的物質的量為(m/56-m/64)mol,由式子的fe~2fe3+，則fe3+的物質的量為(m/56-m/64)*2mol，則fe3+與cu2+的物質的量比為。
m/56-m/64)*2 ：m/64 ，即為原混合物中氯化鐵和氯化銅的物質的量之比。
解得7：2
高一化學題，給出步驟，加分哦
20樓：網友
1 不能，因為這個反應是可逆的，存在反應平衡，所以反應物不能全部轉化為生成物，所以不能得到4molso3。
2 反應的n(so2) =4 - =
所以反應的n(o2) = =
所以用氧氣表示的反應速率 = =
生成的n(so3) =反應的n(so2) =所以5s末so3濃度 = =
求解答，高一化學題，高一化學題目 求解答。。
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