1樓：網友
混合溶液中存在的微粒有h2o,nh3·h2o,nh4﹢,cl－,oh－，h﹢
各微粒濃度大小：以nh3·h2o電力為主濃度從大到小：nh4﹢,nh3·h2o,cl－,oh－，h﹢
以nh4cl水解為主濃度從大到小：nh3·h2o,cl－,nh4﹢,oh－，h﹢
電荷守恆式：c﹙nh4﹢﹚+c﹙h﹢﹚＝c﹙cl－﹚+c﹙oh－﹚
物料守恆式：20ml×10﹣³×n﹙nh3·h2o﹚＋n﹙nh4﹢﹚
混合溶液中存在的微粒有：h2o,cl－,nh4﹢,h﹢，nh3·h2o,nh3·h2o,各微粒濃度大小---濃度從大到小：c﹙cl－﹚c﹙nh4﹢﹚c﹙h﹢﹚c﹙nh3·h2o﹚c﹙oh－﹚
電荷守恆式：c﹙nh4﹢﹚+c﹙h﹢﹚＝c﹙cl－﹚+c﹙oh－﹚
物料守恆式：n﹙cl﹣﹚＝n﹙nh4﹢﹚＋n﹙nh3·h2o﹚＝20ml×10﹣³×
2樓：網友
當滴加鹽酸10ml時，溶液中nh3h2o和nh4ci各佔一半。濃度大小：c(nh4+)>c(cl-)>c(oh-)>c(h+)電荷守恆式為：
c(h+)+c(nh4+)=c(cl-)+c(oh-);物料守恆式為：n(nh3h2o)+n(nh4+)=。滴加鹽酸20ml時，溶液為nh4ci.
濃度大小：c(cl-)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh-).電荷守恆式。
物料守恆式不變。
電解質稀溶液中離子濃度
3樓：帳號已登出
c(h+)=c(oh-)+c(nh3·h2o)溶液中的h+來自於兩部分，一部分是水的電離，濃度等於oh-的濃度巧毀。
另一部分是nh4+的水解，濃度等於nh3·h2o的濃度。
nh4+ +h2o=可逆=nh3·h2o+h+電荷守恆：溶液中所有陽離子帶的正電荷等於所有陰離子帶的負電荷。
物料守恆：溶液中某些離子能水解或電離，這些粒子中某些原子總數不變，某些原子態輪數目之比不變。
質子守恆：水電離出的h+和oh-的物質的量相等。
電解質溶液的離子強度與其濃度的關係為（）
4樓：閒風自適
電解陸瞎質溶液的離子強度與其濃度的關係為（）a.濃度增大，離子強度增數巖大。
b.濃度增大早畢空，離子強度變弱。
c.濃度不影響離子強度。
d.隨濃度變化，離子強度變化無規律。
正確答案：a
為什麼 同一弱電解質，增大溶液的物質的量濃度，電離程度減小
5樓：
摘要。親，您好。同一弱電解質，增大溶液的物質的量濃度，電離程度減小原因電離度(α)已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數)*100% 濃度大了，就是分母大了，所以減小。
當你電離百分比一樣時 高濃度的碰撞幾率更大 所以 更容易結合 所以電離百分比就小了 電離程度也就小了。酸一般更易電離。同濃度的弱酸和強酸加水電離，在多放水之後，弱酸反而會持續電離更多哦！
親，<>
以上就是我為您歸納整理 的答案，為您服務很開心，請給我個贊叭，非常謝謝您<>，希望我的對您有所幫助，然後希望您天天開心，生活愉快<>，好運常伴哦<>
為什麼 同一弱電解質，增大溶液的物質的量濃度，電離程度減小。
親，您好。同一弱電解質，增大溶液的物質的量濃度，電離程度減小原因電離度(α)已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數)*100% 濃度大了，就是分母大了，所以減小。 當你電離百分比一樣時 高濃度的碰撞幾率更大 所以 更容易結合 所以電離百分比就小了 電離程度也就小了。
以上就是我為您歸納整理 的答案，為您服務很開心，請給我個贊叭，非常謝謝您<>，希望我的對您有所幫助，然後希望您天天開心，生活愉快<>，好運常伴哦<>
那為什麼電離平衡向電離方向移動。
對於電解質的電離，就記著越稀越電離如：ch3cooh===ch3coo- +h+增大濃度是增大醋酸分子濃度，根據平衡移動原理，向減小它濃度方向移動，因此正移；減小濃度，是往溶液中加溶劑，最常見的水，這樣醋酸分子，醋酸離子，以及氫離子濃度都在減小。但是，不等號右邊是兩種離子濃度減小，因此減小的程度更大，相對來說，可以看成只有離子濃度在減小，所以平衡正移。
電離度是已電離的醋酸分子的物質的量除以醋酸分子總的物質的量。增大濃度，雖然平衡正移，電離的分子的量變多了，但是，分子的總量也變多了，而且分子問題增加的程度大於電離的，所以電離度變小了，記著一點，平衡移動只會削弱影響，不能改變結果。增加醋酸分子的濃度，電離度就已經減小了，不管平衡如何移動，只是在削弱電離度減小的程度，並不能改變它減小的結果。
而加水稀釋，減小濃度，並沒有改變醋酸分子的總的物質的量，但平衡正移，使電離的分子變多，也就是使已電離的醋酸分子的物質的量變大了，所以電離度增大 了。
為什麼電解質濃度越大電離程度越小
6樓：網友
弱電解質的電離程度用電離度衡量。
弱電解質的電離度=[弱電解質已經電離的部分]/[弱電解質的初始濃度]由電離度定義可見，電離度與初始濃度有關。電離度與已電離部分的濃度成正比，與其初始濃度成反比。
例：甲乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/l和，計算各自的電離度（氨水的kb=
甲的[oh-]=,電離度=；
乙的[oh-]=,電離度=,比較計算結果可知，濃度較大的弱電解質，其電離度較小。
例外：氫氟酸hf雖然是弱電解質：
hf=h+ +f-
hf+f- =hf2 -
但由於電離出的f-離子與hf分子結合成hf2 -,促使hf進一步電離，所以hf的電離度是隨著濃度的增大而增大的。
為什麼弱電解質濃度增大電離程度減小，濃度減小電離程
7樓：雲和山的彼端
按平衡移動原理解釋，比如醋酸ch3cooh=可逆=ch3coo-+h+，1個醋酸分子電離出2個離子，增加醋酸濃度，反應體系中的粒子總濃度加大，平衡向減小粒子總濃度的方向，既逆向移動，電離程度下降，醋酸濃度下降，反應體系中粒子濃度降低，平衡向粒子濃度公升高的方向，既正向移動。
8樓：月亮下的採集者
電離度是電離程度的百分數。即已電離的弱電解質比弱電解質的濃度，由於弱電解質是部分電離，當弱電解質濃度增大時，分子增加值要小於分母增加值，故電離度減小。
為什麼弱電解質濃度濃度減小電離程度增大。可以這樣解釋，電解質的電離是由水分子作用下的結果，弱電解質濃度的減小，是因為水的濃度增大，因而弱電解質電離的程度增大。
如果有其他問題請另發或點選向我求助，答題不易，請諒解，謝謝！
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