1樓：後浩渺
肯定不同啦~這是兩種概念
非電解質的依數性是拉烏爾定律等一系列針對溶液物理性質為主的，比如沸點升高熔點降低，滲透壓改變什麼的
電解質稀溶液的依數性，貌似都是跟離子濃度有關的，討論的大部分是什麼電導、離子強度等等……呃，電導也是物理性質= =
好吧我現學現賣了，剛去翻了物理化學~
對於稀溶液，在理想狀態下符合拉烏爾定律及其相關定律，也就是所謂的非電解質的依數性。那麼什麼叫理想狀態呢？當濃度足夠稀，並且溶質的變化不影響溶液的性質的時候，就是理想狀態，說白了，就是溶質是非電解質的時候，並且濃度足夠稀，那麼就很接近理想狀態了。
那麼當溶質是電解質的時候，拉烏爾定律發生偏離，主要原因是因為電離出的離子在溶液中的表現並不像非電解質那樣互相不影響，離子之間是有相互作用的，這種作用所帶來的偏差就叫做活度，也相應的有了活度係數，這個活度係數就是用來校正電解質溶液對拉烏爾定律的偏差。所以總的來說，拉烏爾定律是通用的，無非是對於電解質溶液，還需要計算活度，而不同的電解質在不同濃度下的活度計算又非常複雜，以至於一般沒有人會去討論電解質溶液的依數性了。
你說的那個問題好像要不同情況不同處理吧……不同的電解質的活度也是不一樣的。不過如果要比，同濃度下應該是非電解質的變化大，也就是說非電解質的沸點升高比較大，那麼應該是電解質溶液先沸騰……不過我不是很確定= =
2樓：教授王
依數性只能用於:難揮發的非電解質稀溶液.
蒸汽壓/沸點與溶液中溶解的物質的顆粒數有關.
3樓：
不一樣一般的，稀溶液的依數性僅針對非電解質，因為稀溶液的依數性與溶液中水分子比例有關，而電解質的電離會增加溶液中非水分子的粒子的數量，從而降低水分子的摩爾分數，影響相關引數。
比如蒸氣壓，與溶液表面水分子摩爾分數有很大關係，對0.01mol蔗糖溶液和0.01mol食鹽溶液，蔗糖溶液中僅僅有0.
01mol蔗糖分子阻礙水的蒸發，食鹽溶液卻有0.02mol粒子，效果當然會不一樣
另外記得對濃溶液不適用哦，大概因為濃溶液中粒子間作用明顯 ^_^
非電解質的稀溶液的依數性
4樓：麼睿識充騰
題目能詳細點嗎
非電解質稀溶液的依數性是指非揮發性溶質的溶液，而且稀溶液不是濃度意義上的稀溶液，而是指的在一定濃度區間，和濃度的概念有重複，但是不完全相等。
對於非揮發性溶質的稀溶液，肯定就是當做理想稀溶液或者是非理想稀溶液來考慮了，具體就是溶劑符合拉烏爾定律，溶質符合亨利定律。非理想稀溶液代入活度的概念來取代濃度。
5樓：閻海瑤奇建
在非電解質的稀溶液的依數性中，只有蒸汽壓跟溶液的摩爾濃度關係密切其中，p=p*x（式中x為溶劑的摩爾分數）。熔點的下降與沸點的升高和質量摩爾濃度有關△t或△f=kb，。至於滲透壓p=crt，c為溶液的物質的量濃度，而非電解質的稀溶液的物質的量濃度近似等於質量摩爾濃度。
希望能對你有所幫助。。。
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