1樓：網友
不是氧化還原反應，因為被氧化和被還原的是同一元素，則這種元素在反應中不可能被氧化和被還原成同一價態，而只能生成介於氧化劑中這元素的**態和還原劑中這元素的低價態之間的某一價態，即只能生成+6和+4價之間的某一價態，而在此反應中沒有生成此種價態的硫，所以不是氧化還原反應。
2樓：網友
na2so3＋h2so4（濃）===na2so4＋so2↑＋h2o這個不是氧化還原反應，因為沒有化合價的變化。
因為生成的so2來自於na2so3，化合價沒有變化。
同種元素的化合價是不能交叉的，不同元素就沒有交叉可言了不明白hi
3樓：網友
這個並不是氧化還原反應！只是複分解反應，由於亞硫酸不穩定，所以是亞硫酸根與氫離子結合形成的亞硫酸 最後分解成的二氧化硫與水！
4樓：厲尋楣
不是氧化還原反應吧，改用稀硫酸試試不就行了，我覺得也可以反應吧，只是不容易控制，但是驗證這個氧化和還原性是足夠了，稀硫酸沒有濃硫酸的氧化性了，要準確驗證的話，只能用同位素標記來做了，
5樓：網友
還原劑是na2so3 氧化劑是h2so4
這和化合價有關的呀 化合價公升高 是還原劑。
化合價降低 是氧化劑。
na2so3 變為 na2so4 其中s由+4價變為+6價 化合價公升高 為還原劑。
那h2so4則為氧化劑 h2so4中的s為+6價 是最**態。
6樓：王倩雨
不是氧化還原反應，是強酸制弱酸，很簡單啊。
7樓：式天君
不是啊 複分解 肯定不是氧化還原反應。
8樓：絕對
是氧化反應 還原劑na2so3 氧化劑h2so4
實驗室製取二氧化硫的化學方程式是什麼？
9樓：小蕾蕾愛生活
na2so3+h2so4(濃）＝na2so4+h2o+so2↑。
分析：在實驗室裡，常用亞硫酸鈉。
跟濃硫酸起反應制取二氧化硫。二氧化硫易溶於水，密度比空氣大，收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法。
硫酸儲存方法：1、儲存於陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對溼度。
不超過85%。
2、保持容器密封。
3、遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸菸。
4、遠離易燃、可燃物。
5、防止蒸氣洩漏到工作場所空氣中。
6、避免與還原劑、鹼類、鹼金屬。
接觸。7、搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。
實驗室製取二氧化硫用的是什麼製取方法？
10樓：飛喵某
實驗室的二氧化硫製法用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫：
na₂so₃+h₂so₄=na₂so₄+so₂(g)+h2o；
或用銅與濃硫酸加熱反應得到二氧化硫：
cu+h₂so₄(濃)=加熱=cuso4+so₂(g)+h₂o；
實驗最後的尾氣處理，通入氫氧化鈉溶液 2naoh+so₂=na₂so₃+h₂o。
注意由於so₂易溶於水，所以應選用濃h₂so₄和na₂so₃（s）反應，反應是在固體和液體之間， na₂so₃（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃h₂so₄應從分液漏斗中逐滴滴下。
濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的so₂(溶解在水中．
的濃h₂so₄（即質量分數為98%的濃h₂so₄）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而na₂so₃（s）與h₂so₄的反應是在h₂so₄電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃h₂so₄．
實驗室製取二氧化硫用什麼方法？
11樓：飛喵某
實驗室的二氧化硫製法用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫：
na₂so₃+h₂so₄=na₂so₄+so₂(g)+h2o；
或用銅與濃硫酸加熱反應得到二氧化硫：
cu+h₂so₄(濃)=加熱=cuso4+so₂(g)+h₂o；
實驗最後的尾氣處理，通入氫氧化鈉溶液 2naoh+so₂=na₂so₃+h₂o。
注意由於so₂易溶於水，所以應選用濃h₂so₄和na₂so₃（s）反應，反應是在固體和液體之間， na₂so₃（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃h₂so₄應從分液漏斗中逐滴滴下。
濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的so₂(溶解在水中．
的濃h₂so₄（即質量分數為98%的濃h₂so₄）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而na₂so₃（s）與h₂so₄的反應是在h₂so₄電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃h₂so₄．
實驗室製取二氧化硫的方法
12樓：科創
實驗室裡一般利用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應來製取二氧化硫。
用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式為：na2so2+h2so=na2so2+so2(g)+h2o；
用銅與濃硫酸加熱反應得到二氧化硫的化學方程式為：cu+h2so2(濃)=加熱=cuso4+so2(g)+h2o。實驗室製取二氧化硫的`尾氣處理。
二氧化硫是一種有毒的氣體，並且會對大氣造成汙染，因此不可直接排放。在製取二氧化硫實驗的最後，要將尾氣通入氫氧化鈉溶液，通過2naoh+so2=na2so2+h2o的反應將二氧化硫氣體吸收。
實驗室製取二氧化硫的化學方程式
13樓：撿點科技小知識
1、在實驗室裡，常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應制取二氧化硫。化學方程式是：
na2so3+h2so4(濃)==na2so4+h2o+so2↑。
2、制氣裝置是用固體粉末與液體反應制取氣體的儀液早器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體藥品製備氣體的儀器裝置)。二氧化純鬥硫易溶於水，密度鬧褲雀比空氣大，收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法。
3、注意：不能用強氧化性酸如濃硫酸或硝酸制硫化氫，因這些強氧化性酸可將硫化氫氧化、析出硫單質。
實驗室制二氧化二氧化硫
14樓：飛喵某
實驗室的二氧化硫製法用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫：
na₂so₃+h₂so₄=na₂so₄+so₂(g)+h2o；
或用銅與濃硫酸加熱反應得到二氧化硫：
cu+h₂so₄(濃)=加熱=cuso4+so₂(g)+h₂o；
實驗最後的尾氣處理，通入氫氧化鈉溶液 2naoh+so₂=na₂so₃+h₂o。
注意由於so₂易溶於水，所以應選用濃h₂so₄和na₂so₃（s）反應，反應是在固體和液體之間， na₂so₃（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃h₂so₄應從分液漏斗中逐滴滴下。
濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的so₂(溶解在水中．
的濃h₂so₄（即質量分數為98%的濃h₂so₄）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而na₂so₃（s）與h₂so₄的反應是在h₂so₄電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃h₂so₄．
實驗室製取二氧化硫需要注意什麼？
15樓：教育奮鬥之星
實驗室的二氧化硫製法用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫：
na₂so₃+h₂so₄=na₂so₄+so₂(g)+h2o；
或用銅與濃硫酸加熱反應得到二氧化硫：
cu+h₂so₄(濃)=加熱=cuso4+so₂(g)+h₂o；
實驗最後的尾氣處理，通入氫氧化鈉溶液 2naoh+so₂=na₂so₃+h₂o。
操作注意事項：嚴加密閉，提供充分的區域性排風和全面通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。
建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯防毒服，戴橡膠手套。
遠離易燃、可燃物。防止氣體洩漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、還原劑接觸。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備洩漏應急處理裝置。
二氧化硫的實驗室製取方法
16樓：娛樂小磁場
實驗2 實驗室製取二氧化碳。
17樓：孟飛
用亞硫酸鈉與稀硫酸反應na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2
二氧化硫漂白作用的機理，二氧化硫具有漂白性的原理是什麼？
漂白性。二氧化硫的漂白機理與次氯酸有所不同。次氯酸的漂白作用是利用其強烈的氧化性，將有色物質的分子破壞掉，變為無色的物質。這個反應通常進行的比較完全，且為不可逆過程 二氧化硫的漂白作用是二氧化硫 水和有色物質發生化合反應生成無色物質，一般來說這種無色物質不穩定，受熱或者長時間放置會將二氧化硫重新放出...
二氧化硫的方程式
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