碳酸鈣質量分數(初三化學題)

2025-01-07 12:45:04 字數 2875 閱讀 2068

1樓:丙夏侯煙

1).化學反應方程式。

caco3 + 2hcl → cacl2 + h2o + co2↑質量比:…100………44

物料質量:?…

2).有剩餘礦石的實驗次數。

第三次實驗礦石有剩餘,因為礦石的質量是第一次和。

第二次之和(15=5+10),但產物二氧化碳的質量未達。

到前兩次之和(。

3).記錄表中m的數值。

既然第三次實驗礦石質量已經過剩,第四次實驗加的。

礦石當然過剩,因此二氧化碳的質量只能是 。

4)礦石中碳酸鈣的質量分數。

用第二次實驗的資料計算:

100*純品)

8g/10g= 。

2樓:小燕子秀

根據題目的意思:實驗的步驟是將200g稀鹽酸平均分4分,即每份50g,然後分別加入樣品進行試驗。

1)哪幾次反應中礦石有剩餘?

其化學反應方程式為:2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2

由於caco3 和co2的分子量分別是100和44,即生成44克co2需要消耗純caco3100克,根據化學反應方程式的計算:

第乙份5克樣品,生成克co2,需要消耗4克純 caco3,僅憑這一步還不能判斷反映是否完全。(此時,不能判斷稀鹽酸中的hcl是否已經消耗完。)

第二份10克樣品,生成克co2,需要消耗8克純 caco3。(此時,仍不能判斷稀鹽酸中的hcl是否已經消耗完。)

第三份15克樣品,生成克co2,需要消耗10克純 caco3。按第。

一、二份樣品的反應結果計算,15克樣品如果完全反應,應生成克co2,說明第三份樣品沒有反應完全,即礦石有剩餘。(當然,第四份樣品也肯定不會反應完全,礦石當然也有剩餘。)

對比上述資料,可知:第乙份樣品和第二份樣品是反應完全的。

2)上表中的數值是多少?

上表中m的值:

其實表中m的值,由於第四份樣品在反應結束後礦石有剩餘,只有一部分礦石參加了化學反應,與第三份樣品一樣,均為不完全反應。由於同樣的樣品和稀鹽酸,所以,m的值應與第三份樣品一樣,等於克。

3)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數。

由於第三份樣品在反應結束後有剩餘,說明稀鹽酸中的hcl已經消耗完。根據化學反應方程式計算,生成克co2,需要消耗克hcl,同時應該消耗10克純caco3。本題中第。

一、二份試樣雖然是完全反應,但是反應結束後,稀鹽酸中的hcl並未消耗完;而第三份試樣雖然稀鹽酸中的hcl已經消耗完,但是樣品有剩餘,也就是說,沒有乙個反應是試樣和稀鹽酸正好完全。所以,不能判斷該試樣中碳酸鈣的質量分數,只能說出乙個大概的範圍,在80%以上。

注:我是水泥廠的化驗工,知道怎麼測定石灰石中的caco3含量,不可能僅憑乙個簡單的化學反應就知道得那麼精確。要通過一系的化學反應,才能準確地測定。

3樓:網友

1. caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑2. 第一次 第二次。

3. m=4. 用第二次實驗的資料計算:

設碳酸鈣的質量為x

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑100/x=44/ x=8g

4樓:網友

人家只是要質量分數 是78

10克碳酸鈣的質量分數

5樓:小張侃自然

10克碳酸鈣的質量分數位80%。根據相關公森做開資訊顯示,取石灰石樣本放入燒杯中,加入100g稀鹽酸恰好反橘備應(石灰石中的雜質不溶於水,也不反應),燒杯內所得的物質質量為,碳酸圓春毀鈣的質量分數10克/克x100%=80%。

碳酸鈣中鈣元素的質量分數

6樓:撒彬炳

碳酸鈣中鈣元素的質量簡塌分數是40%,旅頌碳酸鈣(caco₃)是一種無機化合物,俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等,碳酸鈣呈中性,基本上不溶於水,溶於鹽酸。

它是地球上常見物質之一,存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內,亦為動物骨骼或外殼的主要成分,碳酸鈣也是重要的建築材料,工業上用途甚廣拆咐鄭。

碳酸鈣的質量分數

7樓:_花花花花花

題目有問題。。。

應該是碳酸鈣。

中腔漏鈣的質量分數吧。還是碳酸鈣的相對原子質量。

鈣的質量差圓並分數:

m(ca)=40 ——鈣的相對原子質量是40m(caco3)=40+12+16×3=100 ——碳酸鈣的相對分子質量。

是100w(ca)=(40÷100)×100%=40% —碳酸鈣中鈣的質量分數是鈣的相對原子質量佔碳酸鈣的相對分子質量的百分比,得出結果40%

我說的應該挺清楚了。這是比較基礎的,挺簡單的,弄虛跡明白就好了。祝學習進步。

求石灰石中碳酸鈣的質量分數.

8樓:手機使用者

反應中生成二氧化碳質量=150+克)

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2100 44

xx=10石灰石中碳酸鈣的質量分數=100%*10/12=

9樓:仕人愛事

二氧化碳質量:150+

碳酸鈣分子量為100,二氧化碳分子量為44,所以根據化學方程式得知碳酸鈣質量為10g!

10除以12得!

碳酸鈣12.5克 加上10%的稀鹽酸,生成4.4克的氣體,求碳酸鈣的質量分數

10樓:華源網路

是足唯臘芹量得鹽酸嗎。

如果是的話那質量分數是80%

碳酸鈣和氣體二氧化碳指畢都只含乙個碳原子,所以摩爾數局緩十相等的。

克二氧化碳就是摩爾 碳酸鈣也就是摩爾 純碳酸鈣的質量就是10克。

質量分數就是 10/

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