1樓：鋒鎯
判斷能導電的物質，要看物質在熔融狀態下是否有自由移動的離子，在溶液狀態下是否出現離子。固體物質導電是由於存在可自由移動的電子，如金屬單質。液體導電是由於存在離子，如氫氧化鈉溶液或者熔融的氫氧化鈉，電解質在固態下一般不導電，在熔融狀態下或者溶液中才導電。
金屬是最常見的一類導體，例如鋁、鐵、銅、銀等，大部分金屬都是導體。金屬原子最外層的價電子很容易掙脫原子核的束。
2樓：網友
判斷物質是否能導電，其實就是看物質中是否存在可自由移動的電荷（電子或離子）。
1、金屬。金屬原子外層電子受原子核。
的吸引力比較小，存在電勢差。
的時候，電子能定向移動，所以是導體。
金、銀、銅、鐵等所有金屬以及合金都屬此類。
2、某些共價分子，其原子形成的共價鍵。
不飽和，還存在剩餘的電子可以在較大的範圍內活動，這種物質也會在某種條件下成為導體。
典型的就是石墨，每個碳原子與其他碳原子形成三個σ鍵，剩餘乙個自由電子，可以在整個分子平面上自由運動（大π鍵），所以，石墨在分子平面方向上導電，但是在與分子平面垂直的方向上不導電。還有很多半導體也具有此種特性。
3、電解質溶液。
非電解質溶液不導電，但電解質溶液中，電解質電離出正負兩種離子，他們在電勢差的作用下做定向移動，所以是導體。
比如鹽水就是良好的導體。
4、液態（熔融狀態。
的離子化合物。
固態的離子化合物中，正負離子都被限制在晶格之中，最多做小範圍熱運動，不能大範圍移動，因此不導電。但它們在液態的時候，離子擺脫了晶格束縛，受電勢差影響可以定向移動，所以是導體。
比如固體食鹽不導電，但熔融狀態下的食鹽是導體。
5、等離子體。
當原本是不導電的物質，在高溫、高電壓、強輻射等的影響下，外層電子掙脫了束縛，就會形成「正離子+電子」的狀態，類似金屬，這種狀態被稱為等離子體，由於它的電子被能量激發，所以它也是導電的。
比如空氣一般不導電，但是高空的空氣被太陽風。
高能粒子束）撞擊，形成等離子體，就變成了導體（地球磁場可以偏轉太陽風，但兩極地區對太陽風的偏轉最弱，極光就是等離子體回覆基態時放出光子）。或者在高壓下，空氣被擊穿（正極對電子的吸力和負極對原子核或正離子的吸力太大，硬生生將兩者扯開分離），因此也導電，閃電就是高壓擊穿空氣形成的。
3樓：網友
將該物質接入電路中，通過電路中電流測試來判斷物質導電。
如果是單質的話，金屬均為導體，而金屬與非金屬交界處附近則為辦導體。
通過物質結構分析，看物質中是否有自由移動的電荷。如固體氯化鈉不導電，因為雖有大量的電荷，但這些電荷不能自由移動，所以不導電，在溶液中其電離自由形成水合鈉離子和水合氯離子，所以能導電。
4樓：小百
這個問題需要知道你想問什麼材質？如果是金屬，不用問，統統導電，這是它的結構決定的金屬內部存在著大量的自由電子，比如金銀銅鐵錫auagcufesn等等，當然也有一部分惰性的金屬如鉑pt，另外非金屬的碳石墨c也可以導電，惰性金屬自身不參與得失電子，導電效能沒問題的，另外大量的電解質溶液也可以導電，如像銅鋅原電池中的cuso4，znso4溶液都可以導電。
5樓：喻修筠
乙個物質是否能夠導電，應該是需要先看一下他到底是什麼材質構成的，這樣的話應該是就能夠知道這個物質是否能夠導電。
6樓：網友
首先判斷該物質是什麼材料的，根據材質是金屬還是非金屬等等判斷是否能導電。
7樓：阿健說遊戲
可以進行輕微的磨擦再放一根頭髮試試導不導電。
做化學題時，如何判斷乙個物質是否能導電？ 請詳細點！
8樓：起個名好難
固體物質導電，是由於存在可自由移動的電子，如金屬單質。液體導電是由於存在離子，如氫氧化鈉溶液或者熔融的氫氧化鈉。電解質在固態下一般不導電，在熔融狀態下或者溶液中才導電。
固體的導電是指固體中的電子或離子在電場作用下的遠端遷移，通常以一種型別的電荷載體為主，如：電子導體，以電子載流子為主體的導電；離子導電，以離子載流子為主體的導電；混合型導體，其載流子電子和離子兼而有之。
9樓：路路通
一般情況下金屬單質都導電，非金屬單質不導電。化合物中要看其是否能電離（溶液或熔融狀態）出帶電離子。有機物一般不導電，特別的一些做特殊處理也會導電。
舉例說明：1.固體導電；
金屬，碳棒。
熔融狀態下，離子化合物導電(如koh,na2o2) ；
但是有hco3-離子的物質，在熔融狀態下不導電(因為早就熱分解了。)
再特殊的，導電塑料。實質是連續的碳碳雙鍵和碳碳單鍵這種結構導致的；
2.溶液導電。
酸鹼鹽，能溶解的都能導電；
3.氣體。溶於水後導電~基本都是和水反應生成其他物質；
co2，so2，no2，nh3等等；
金剛石不能導電；
石墨，銅絲導電；
氧氣，食鹽(固體)，水，硫酸鋇，金剛石不導電；
純硫酸不導電，硫酸溶液導電；
so2不導電，水溶液導電。
10樓：雲和山的彼端
金屬一定導電。
電解質一定導電，但離子化合物的電解質熔融導電比如nacl固體，溶於水也導電，但不溶於水的不帶電比如baso4。
分子化合物的電解質只有溶於水導電比如hcl，h2so4弱電解質溶於水也導電但因為部分電離導電性弱有機物通常不導電。
如何判斷一種物質是否導電?是不是能自身電離就導電呢？
11樓：新科技
金屬晶李神體雖然是原子晶體，但是，由於原子最外層電子脫離了原子核的束縛而變成了自由電子，所以，可以導電。
石墨由於層與層之間形成無限大π鍵，大π鍵上的電子可以自由移動，所以石墨可以導電。
絕大多數鹽、大多數鹽為離子晶體，但是固體時離子不能自由移動，所以不能導電，所以，他們的固體不能導電。溶於水後，在水分子的作用下產生了自由移動的離子，因此，可以導電。熔融狀態下，離子可以自由移動，所以，也可以導電。
酸為分子構成，一般為液體，少數酸常溫下是固體，但是茄孫為分子晶體，所以不能導電，但是，他們的水溶液中，分子被破環，解離為自由移動的離子，所以，水溶液可以導電。,9,導電體內部必須有可自由移動的電子，能電離的當然也能導顫擾鏈電，2,乙個物質能導電，證明它有自由移動的電子，金屬能導電，一般晶體都不能導電。,1,固體時什麼晶體都是不導電的！
0,如何判斷一種物質是否導電？是不是能自身電離就導電呢。
我需要具體完整的答案，比如要分成分子晶體，離子晶體，原子晶體來解釋。
怎樣判斷一種物質的溶液是否導電
12樓：亞浩科技
分析溶液中是否存在可自由移動的帶電粒子。
對溶液，帶電粒子一洞晌般為離子，可**於溶質的電離、溶液的電離。
如電解質溶液其溶質電離形成可自由移動的水合離子，可導電。
而如蔗糖溶液，其溶質飢掘為非電解質，於溶液中以水合的中性蔗糖分子存在，且水自身的電離十分微弱，溶液中可自由移動的帶電粒爛顫核子濃度極低，可認為不導電。
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