誰能幫我歸納一下高2的鹽類水解
1樓：芷c茶
1。水解強弱。
越弱越水解。都弱都水解。
比如：酸性ha比hb弱，則相同濃度naa比nab水解程度更大，naa鹼性更強。
2。酸鹼性。
誰強顯誰性。
強酸強鹼鹽顯中性 弱酸強鹼鹽顯鹼性 強酸弱鹼鹽顯酸性 弱酸弱鹼鹽水解比較複雜，需特殊記。
特別的：ch3coonh4為中性 nahso3,nah2po4,因為電離大於水解顯酸性。
nahso4只電離不水解，顯酸性。
ph大小，看它顯什麼性，酸性小於7，中性等於7，鹼性大於7，要在常溫常壓下。
4。促進和抑制。
1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大。
2）濃度不變，溫度越高，水解程度 越大。
3）改變溶液的ph值，可抑制或促進水解。加顯酸性或者鹼性的鹽可以促進水的水解。
5。弱酸弱鹼。
弱酸弱鹼鹽的雙水解比單水解複雜，溶液酸鹼性要由形成該鹽的弱酸根離子和弱鹼陽離子水解程度的相對強弱來決定，（即對應酸、鹼誰強顯誰性。）
雙水解分為一般雙水解和完全雙水解。一般雙水解通常比單水解要強，而完全雙水解進行得非常充分。
以下為常見完全雙水解——
nh4)2co3 、nh4hco3、 ch3coonh4
al3+與alo2-、hco3-、co32-、s2-、hs-、clo-
fe3+與alo2-、hco3-、co32-
nh4+與sio32-
2樓：網友
鹽類水解就是水的電離。
高二化學:鹽類的水解
3樓：莊豫壤駟明凝
既能與氫氧化鈉反應又能和硫酸反應的是碳酸氫鈉。
離子雀態濃度由大到小塌歲鬧是。
鈉離子。碳酸氫跟。
氫離子。碳酸根。
氫氧根。銨根離子和氫氧根的比值是減小的。
體積氨水大於鹽酸。
濃度由大到小為。
銨根離子=氯離子》氫離子=氫氧根。
水電離的氫團罩離子濃度為十的負十二次方。
哪位好老師給我詳細講講高二化學鹽類的水解？謝謝了
4樓：網友
我是個高二學生 化學比較有心得吧 講的可能不是很好 見諒。
什麼是鹽類的水解？
氯化鈉溶於水後電離產生的(na+）、clˉ都不能與水電離產生的h+或ohˉ結合，水溶液c（ ohˉ）=c（h+），溶液呈中性。其它強酸強鹼鹽與氯化鈉一樣，溶於水後顯中性。
ch⒊coona+h⒉o→←（表示可逆）ch⒊cooh+naoh
醋酸鈉溶於水候電離出來出ch⒊cooˉ和（na+），ch⒊cooˉ和水電離（h+和ohˉ）產生的h+結合生成弱電解質 ch⒊cooh，導致c（ ohˉ）〉c（h+）。因此弱鹼強酸鹽溶於水顯鹼性。
nh⒋cl+ h⒉o →←表示可逆） nh⒊●h⒉o+hcl
氯化銨溶於水後電離出（nh⒋+）和clˉ，（nh⒋+）與水電離產生 （h+和ohˉ）的 ohˉ結合生成弱電解質 nh⒊●h⒉o，導致溶液中c（h+）〉c（ ohˉ）。因此強酸弱鹼鹽溶於水候顯酸性。
一般鹽類中若出現強酸的陰離子（不出現強鹼的陽離子）就是強酸弱鹼鹽（酸性）
若出現強鹼的陽離子(不出現強酸的陰離子）就是強鹼弱酸鹽（鹼性）
如果同時出現強鹼的陽離子和強酸的陰離子就是強鹼強酸鹽 （中性）
諸如象碳酸銨之類的弱酸的陰離子弱鹼的陽離子組合成的鹽。
就會形成雙水解促進水解。
應該比較全面了 哈哈 給分給分 完全手打。
5樓：網友
鹽類水解的基礎是酸和鹼。
首先你要了解各種酸鹼的酸鹼性強弱，如：
強酸：鹽酸，硫酸，硝酸，高氯酸等。
強鹼：naoh、koh、ca(oh)2等。
除去強酸強鹼外，剩餘的為弱酸、弱鹼。
酸鹼性瞭解了以後你就可以瞭解水解問題了：
例如：nh4no3；該鹽屬於強酸弱鹼鹽，在水溶液中，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，硝酸根離子不發生水解，因而溶液呈酸性。
可水解的鹽類一般是強酸弱鹼鹽、弱酸強鹼鹽、弱酸弱鹼鹽。
6樓：網友
...不知道怎麼講，上題目也行啊。
哪位好老師給我詳細講講高二化學鹽類的水解？謝謝了
7樓：mt呂布
在鹽類水解平衡中，為什麼越稀越水解，水解產生的離子濃度減少？
鹽的水解事實上是促進水的電離。如h2o=oh-+h+,s2-+h+=hs-,使溶液呈鹼性。加水後，水的濃度是定值，加入的水中oh-、h+的濃度是定值，原溶液中h+濃度公升高，oh-濃度降低，根據勒夏特列原理，兩個平衡會向正移，即越稀越水解；
加水後，單位體積內平衡體系中的總微粒數目減少，平衡應向微粒數目增加方向移動，即向電離方向移動，所以溫度一定時，濃度越小，電離度越大，鹽類水解平衡就是這樣。
根據勒夏特列原理，改變影響平衡 的條件，平衡向減弱的方向移動。其中「減弱」不是抵消，所以可以理解成「外界條件的影響要大於平衡移動的影響」，加水是外界條件，濃度的變化是平衡移動引起的，所以加水後濃度都減少了。
化學鹽類的水解中為什麼「酸鹼越弱越水解」？
不管是酸還是鹼，越弱就越難電離，形成未電離的分子狀態就越容易，水解過後就會有分子態的弱酸弱鹼，就是這個道理。
鹽類水解為什麼越熱越水解？
鹽類水解吸熱，根據勒夏特列原理，改變影響平衡 的條件，平衡向減弱這種改變的方向移動，所以向吸熱方向移動，即越熱越水解。
高二化學：鹽類的水解
8樓：網友
既能與氫氧化鈉反應又能和硫酸反應的是碳酸氫鈉。
離子雀態濃度由大到小塌歲鬧是 鈉離子 碳酸氫跟 氫離子 碳酸根 氫氧根。
銨根離子和氫氧根的比值是減小的。
體積氨水大於鹽酸 濃度由大到小為 銨根離子=氯離子》氫離子=氫氧根。
水電離的氫團罩離子濃度為十的負十二次方。
9樓：2晴天2娃娃
只會第一問：碳酸氫鈉》氨水。抱歉。
誰能幫我歸納一下，《核舟記》中的虛詞，包括之 其 為，一定要
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