1樓：匿名使用者
不妥之處1803年9月，道爾頓利用當時已掌握的一些分析資料，計算出了第一批原子量。1803年10月21日，在曼徹斯特的「文學和哲學學會」上，道爾頓第一次闡述了他關於原子論以及原子量計算的見解，並公佈了他的第一張包含有21個資料的原子量表。在這份報告中道爾頓已經概括了科學原子論的以下三個要點：
元素（單質）的最終粒子稱為簡單原子，它們極其微小，是看不見的，是既不能創造，也不能毀滅和不可再分割的。它們在一切化學反應中保持其本性不變。
同一種元素的原子，其形狀、質量和各種性質都是相同的；不同元素的原子在形狀、質量和各種性質上則各不相同。每一種元素以其原子的質量為最基本的特徵。
不同元素的原子以簡單整數比相結合，形成化學中的化合現象。化合物原子稱為複雜原子。複雜原子的質量為所含各種元素原子質量的總和。
列舉道爾頓原子學說的要點,並從現在化學理論分析它的侷限之處 如題
2樓：戶如樂
道爾頓原子學說的要點一切物質都是由原子構成的，原子是不可分割的實心球體。
侷限性：人類認識和發現的原子只有一百多類，但物質卻滑此培有幾千萬種，可見構成物質的微粒除了原子外還有其它的微粒。盧瑟福的實驗證明原子內部扒鍵很大的空間是空的。
原子可分成原子核和核外電子，原子核還可以再分成信唯質子中子，原子子不是不可分割。
道爾頓提出了近代原子論.他的主要觀點有哪4條?
3樓：網友
創立原子學說。1303年繼承古希臘樸素原子論和牛頓微粒說，提出原子學說，其要點：（１化學元素由不可分的微粒—原子構成，它在一切化學變化中是不可再分的最小單位。
）同種元素的原子性質和質量都相同，不同元素原子的性質和質量各不相同，原子質量是元素的基本特徵之一。（３不同元素化合時，原子以簡單整數比結合。推導並用實驗證明倍比定律。
如果一種元素的質量固定時，那麼另一元素在各種化合物中的質量一定成簡單整數比。
最先從事測定原子量工作，提出用相對比較的辦法求取各元素的原子量，並發表第一張原子量表，為後來測定元素原子量工作開闢了光輝前景。
建議用簡單的符號來代表元素和化合物的組成。
此外，道爾頓在氣象學、物理學上的貢獻也十分突出。他是乙個氣象迷，自1787年開始連續觀測氣象，從不間斷，一直到臨終前幾小時為止，記下約20萬字的氣象日記。1801年還提出氣體分壓定律，即混合氣體的總壓力等於各組分氣體的分壓之和。
他還測定水的密度和溫度變化關係和氣體熱膨脹係數相等等。遺憾的是道爾頓曾固執地反對為他解圍的阿伏加德羅分子學說而傳為「笑話」。
為了把自己畢生精力獻給科學事業，道爾頓終生未婚，而且在生活窮困條件下，從事科學研究，英國**只是在歐洲著名科學家的呼籲下，才給予養老金，但是道爾頓仍把它積蓄起來，奉獻給曼徹斯特大學用作學生的獎學金。道爾頓一生正如恩格斯所指出的：化學新時代是從原子論開始的，所以道爾頓應是近代化學之父。
道爾頓在他筆記中寫下了原子論的要點：
一） 原子是組成化學元素的、非常微小的、不可在分割的物質微粒。在化學反應中原子保持其本來的性質。
二） 同一種元素的所有原子的質量以及其他性質完全相同。不同元素的原子具有不同的質量以及其他性質。原子的質量是每一種元素的原子的最根本特徵。
三） 有簡單數值比的元素的原子結合時，原子之間就發生化學反應而生成化合物。化合物的原子稱為複雜原子。
道爾頓的原子學說曾經起了很大作用。他的學說中，包含有下述三個論點：(1)原子是不能再分的粒子；(2)...
4樓：網友
其中不確切的是( d. 有(1)(2)(3) )1)原子可分，還有更小的夸克。
2)同位素，質量不等。
3)原子不是實心的，有原子核和電子運動的空間組成。
道爾頓原子論的優缺點是什麼？
5樓：漫閱科技
道爾頓的原子論較為準確地說明了化學變化的本質，同時初步指出了變化中量的問題。從而使化學知識在這一理論基礎上系統化起來。但是，今天的眼光審視他的理論，也會發現其中存在許多缺點錯誤。
例如，他簡單地認為「複雜原子」只不過是簡單原子的機械結合，武斷地認為原子是不可再分的等等。
道爾頓近代原子論從現代化學看有何缺陷
6樓：盤默
觀點1不全面：物質有的是由原子直接組成，但很多物質是由分子組成觀點2錯誤：原子還可以再分，分成原子核和核外電子，原子核又可以分成質子和中子，質子電子又可再分成夸克……
觀點3：如果把同種原子理解成具體的原子（即核素）時，觀點就是對的；
如果把同種原子理解成同種元素的原子（具有相同的核電荷數）觀點就是片面的，因為可能由於具有不同數的中子而具有不同的質量，也有可能具有不同數的電子錶現出不同的性質；
同理不同原子的質量和性質也可能相同。
觀點4：從質量守恆觀點出發是對的。
列舉道爾頓原子學說的要點，並從現在化學理論分析它的侷限之處
7樓：首冰夏黎興
要點：1.每種元素由稱為原子的不可塵信再分割的微粒組成。
2.同一種元素的原子具有相同的質量，體積和化學性質；不同元素的原子具有不同的化學性質。
3.不同元素相化合時，原子以簡單整數結合而形成複雜原子【現在稱為分子旁凳】
侷限之處：道爾頓的原子量表中許多元素的原子由於與當量相混淆而不準確，如氧為8，碳為6.他所表示的有些化合物，如水，氨等的式子中的原子數也是錯誤的，而且派啟輪科學的進展證明原子是可以再切割的。
8樓：惲詠魚彭
射線是氦核。帶有正電荷。β射線橘迅缺是電子流。帶負電荷。
射線是一種波長很短的電磁波。這是我在圓辯我的課堂筆記上找的a,β,射線的性質。希望有用昌襪。
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