1樓：網友
還是你出學費我學習。、
1、 緩衝溶液的緩衝容量越大，其緩衝範圍也越大。……x ）
2、 兩電對組成一原電池，電極電勢較大的電對的氧化型物質在電池反應中一定是氧化劑。……x ）
3、 分光光度法測定溶液吸光度時，一定是選擇波長為λmax的光為入射光。（ x ）
4、 鹽效應使弱酸的解離度降低。……
5、 ch4分子中的化學鏈為極性共價鍵，但分子為非極性分子。……y ）
6、 公升高溫度，化學平衡將向吸熱反應方向移動。……y ）
7、 在配合物中，內界和外界之間靠離子鍵結合，因此在水溶液中配合物像強電解質一樣，內界和外界是完全解離的。……y ）
8、 只有氧化還原反應，才能設計成原電池。……y ）
9、 依據酸鹼質子理論，酸與鹼具有共軛關係。因此，酸鹼其共軛鹼必然也強。……x ）
10、 兩種難溶電解質，其濃度積大者溶解度必然也較大。……x ）
2樓：網友
1錯2對3錯4對5對6對7錯8對9錯10錯。
3樓：匿名使用者
錯，錯，對對錯對錯對錯錯。
4樓：網友
1錯2對3錯4不會5對6對7錯8對9錯10錯。
無機及分析化學，解答題
5樓：網友
1、k=ae^(-ea/rt)
lnk =lna -ea/rt
lnk2- lnk 1= -ea/r（1/t2 - 1/t1）=-7660/ *(1/200 -1/100)=
k2/k1=100
即100倍。
2、加鹽酸。
62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333335306330前：n（hac）= n(ac-)=
加鹽酸後：n（hac）= n(ac-)=
顯然還是緩衝溶液。
ph=pka +lg n(ac-)/n(hac)=
3、mg（oh）2<==> mg2+ +2oh-
s 2s +10^-7
由於ksp較大。
因此： s *(2s +10^-7)^2=
近似為：s *(2s)^2=
s=2s=poh=
ph=4、由於kspagcl >kspagbr >kspagi
因此沉澱順序：agi >agbr>agcl
5、要求2hac + 2e- = h2 + 2ac- 的標準電極勢意味著：
c(hac)=1mol/l c(ac-)=1mol/l p0(h2)=100kpa
kahac=c(h+)*c(ac-)/c(hac)=c(h+)
c(h+)=
根據能斯特方程式可得：
2hac + 2e- = h2 + 2ac- 的標準電極勢=φ0h+/h2 + lg
0v +=
無機及分析化學，求答案，急急急
6樓：龍塵飄
你好，先根據化學計量點算出相對分子質量（摩爾質量）m=
2）加入的氫氧化鈉的總量是，加入氫氧化鈉就是即溶液中有是naa，其餘的全部是ha。因為ka=[h+][a-]/[ha]=
3）化學計量點就是，因為是強鹼弱酸鹽，所以顯鹼性，所以[oh-]=√（cka）=，所以[h+]=，ph=
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
求 無機及分析化學高手，有套試題需要求助。。。
7樓：網友
1.頭碰頭，肩並肩。
2。取向力，誘導力，色散力。色散力。
hi，hf4。氧化性。
5。半徑較小，電負性較大。
6。氧化性。
12，二元。
二1a 2d 3c 4b 5c
一道無機分析與化學的題目
8樓：匿名使用者
滴定分數肆消為時，襪衡nh3·h2o被中和一半，為nh3·h2o和的混合溶液； 其中ca=cb poh=-lg( ph= 滴定分數為時，nh3·h2o剛好完全被中和，溶液為裂好知；。 可選指示劑：甲基紅(；溴甲酚綠(。
無機及分析化學判斷題
9樓：網友
1. 在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結果的準確度越高。
2. naoh 溶液的濃度為nh3•h2o 濃度的兩倍時，naoh 溶液中的oh-濃度也為nh3•h2o 溶。
液中的兩倍。
3. 指示劑的橡餘選擇原則是：變色敏銳、用量少。
4. 分步沉澱的順序僅取決於難溶電解質。
的溶度積指滑常數。
5. 任一可逆反應，達平衡時，平衡常數。
表示式都可以根據反應方程式。
6. 滴定時眼睛應當觀察滴定管體積變化。
7. 酸式滴定管活塞尾端接觸在手心的**表面。
8. 系統誤差。
是大小和正負可測定的誤差，可通過增加測定次數，取平均值。
加以消除。9. 精密度是指測定值與真實值之間的符合程度。
10.兩梁逗滾性物質的酸度與它的濃度無關。
11.高錳酸鉀。
氧化還原滴定法通常不需要另加指示劑。
12.分析化學中，平行測定的次數越多越好。
13.測定某溶液的濃度（單位：mol/l.01910,其相對相差為14.配位滴定法中金屬離子指示劑既是配位劑，又是顯色劑。
15.金屬指示劑通常是一種有機配體，能與金屬離子生成有色配合物。
16.分步沉澱的順序並不完全取決於溶度積，還與混合溶液。
中各離子的濃。
17.用naoh 溶液滴定hcl，因產物為nacl，所以終點時溶液的ph為7。
18.滴定時，所用滴定劑的體積越少，滴定誤差越小。
溶液的濃度為hac 濃度兩倍時，hcl 溶液中的h+濃度也為hac 溶液中的兩倍。
化學判斷題，高手進來，化學判斷題，高手進來！
1，對2，錯，h2co3，nh3.h2o，h2o是弱電解質，naoh,hcl,是強電解質 3，錯，溶液的酸性越強，ph越小，溶液的鹼性越強，ph越大4，錯，溶液的ph相差1個單位，h 相差十倍，a溶液的ph 9，b溶液ph 14，ph越高，其鹼性越強，應為a鹼性 5，錯，nh4cl水解後顯酸性，na...
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我是大一學生 也學化學，已經學了無機化學，個人認為很難，尤其是配合物那章。但是我們學長說過他們認為比較難的是物理化學和分析化學，由於我學藥物，我們還有藥物化學，但是無論什麼化學，最重要是平常有去學習，我們期末考就是比較基礎的，對此如果有讀的話，會考的非常好，沒讀也會死的很難看。所以不要擔心，一旦你上...
一道無機及分析化學的課後題求解答謝謝
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