1樓：網友
先明碼標明氧化物或還原物或氧化還原物的價位，再從各原子價上連線，看是否得失電子並標出得失幾個，如得到x個失去y個，那麼在方程式那個電價變化的物質上寫上乙個數字=（x乘以y的值）。在進行配平。明白？
高中化學書上好像是有的。
2樓：王知行老師
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親親，一般看前面的計量數就行，例如：2fe3+ +3cl-=2fe2+ +cl2你看這道題是不是得失電子守恆，但他們的係數就不同，相當於2摩爾的鐵離子要和3摩爾的氯離子才能完全反應，一般方程式寫出來，物質的量的比也就出來了。
親親，答案已經發過去了，記得給老師回覆哦。讓老師知道你收到答案了哦，如有不懂的，可繼續諮詢~煩請您在百忙之中給老師乙個贊與關注喲❤️❤感謝感謝，祝福您闔家歡樂，生活愉快，萬事如意，再次誠心感謝
幾種求物質的量（如電子守恆...
3樓：世紀網路
1)原子守恆。
2)電荷守恆。
3)電子守恆告搭。
4)質量守恆。
原子守恆：反應前後原子的數量不變，比如2h2o===通電）2h2↑+o2↑ 反應前後各原子數目不變。電荷守恆 ：
因為溶液呈電中性，所以正負電荷數量相等，所帶電荷量相等 比如nahso4 溶液，硫酸根離子帶兩個單位的負電荷 而鈉離子和氫離子分別都帶有乙個單位的正電荷，那麼c(na+) c(h+)=2(so42-） 電子守恆：這個主要是指電子轉移守恆 比如fe+2hcl===fecl2+h2↑ 反應中轉移了電子的數目為2e-,假如標況下，反應產生氣體 （也就是1mol）,問消耗鐵的物質的量。
是多少 那麼就有2h+ +2e- =h2↑ 2 1 ∴2 1上述式子中從方程式。
的得到的電子轉移書是理論值，∴後面的是根據產生氣體（汪友灶或者其他物質）的量所算出的實際轉移電子的值那麼就可以得出fe - 2e- =fe2+ 1 2 ∴1 2就得出消耗的鐵的物質的量為1mol電子轉移守恆在電化學的計算中最常用 質量守恆：質量守恆主要應用如差量困扮法例：ag na2co3和nahco3混合物加熱至固體質量減少到bg,則混合物中nahco3的質量分數。
為多少首先要知道加熱是碳酸鈉。
不發生化學反應。
而碳酸氫鈉。
受熱分解，所以固體質量的變化就是碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉則有：nahco3===na2co3 + h2o + co2↑ △m 168 106 168-106=62 x a-b 168/x=62/a-b.得x=84(a-b)/31 克 所以質量分數為84(a-b)/31*100%
電子的物質的量怎麼計算 求例項
4樓：機器
1mol的水，1個h2o分閉巨集子中，2個h原子中有2個電子，1個o原子中有8個電子，所以1個水分子中有10個電子早念。
所以1mol水中的電子的陸態困物質的量=10 mol
幾種求物質的量（如電子守恆...）的方法步驟？跪求
5樓：網友
(1)原子守恆。
2)電荷守恆。
3)電子守恆。
4)質量守恆。
原子守恆：反應前後原子的數量不變， 比如2h2o====（通電）2h2↑+o2↑ 反應前後各原子數目不變。 電荷守恆 ：
因為溶液呈電中性， 所以正負電荷數量相等， 所帶電荷量相等 比如nahso4 溶液， 硫酸根離子帶兩個單位的負電荷 而鈉離子和氫離子分別都帶有乙個單位的正電荷， 那麼c(na+) c(h+)==2(so42-） 電子守恆： 這個主要是指電子轉移守恆 比如fe+2hcl====fecl2+h2↑ 反應中轉移了電子的數目為2e-，假如標況下，反應產生氣體 （也就是1mol），問消耗鐵的物質的量是多少 那麼就有2h+ +2e- ====h2↑ 2 1 ∴2 1上述式子中從方程式的得到的電子轉移書是理論值， ∴後面的是根據產生氣體（或者其他物質）的量所算出的實際轉移電子的值那麼就可以得出fe - 2e- ==== fe2+ 1 2 ∴1 2就得出消耗的鐵的物質的量為1mol電子轉移守恆在電化學的計算中最常用 質量守恆：質量守恆主要應用如差量法例：
ag na2co3和nahco3混合物加熱至固體質量減少到bg，則混合物中nahco3的質量分數為多少首先要知道加熱是碳酸鈉不發生化學反應，而碳酸氫鈉受熱分解，所以固體質量的變化就是碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉則有：nahco3*****=（△）na2co3 + h2o + co2↑ △m 168 106 168-106=62 x a-b 168/x=62/a-b。 得x=84(a-b)/31 克 所以質量分數為84(a-b)/31*100%
6樓：網友
電子守恆表明化學反應前後得失電子平衡。
運用物質電荷守恆定律進行電子物質的量的計算
7樓：網友
溶質質量m，再由mol質量m可算出cucl2物質的量n=m/m，於是cu2+和cl-的物質的量分別是n和2n。
8樓：小衝_哥哥
小弟無能為力，不懂。
運用物質電荷守恆定律進行電子物質的量的計算
9樓：改翠花麻昭
第一題根據電量侍灶虛守恆，因為al3+、so42-、cl-、的物質的量濃度。
只比為3：1：13，若so4
2-為1mol，則al3+為3mol，cl-為13mol正電荷。的代數和=負電荷的代數和〕
設mg2＋為xmol
所以2x＋3×3=1×2＋1×
即mg2＋為3mol
因為c=n／v，v是溶液的老燃體積，所以物質的量濃度之比=物質的量之比。
則溶液中mg2+、al3+、so4
2-的物質的量濃度之比為__3：3；1___第二題選a問的是ci-的物質的量。
a，ci-的辯梁物質的量=
1=的物質的量=
的物質的量=
的物質的量=
10樓：夏侯孝佟雪
溶質辯散質量m，再由mol質量m可算出cucl2物質的攜乎氏量n=m/m，於是cu2+和cl-的物質的量分別是頃和n和2n。
高中化學物質的量有關計算，電子守恆是怎麼回事，今天老師講了，但是沒聽懂，有哪位大神給我講講，最好有
11樓：匿名使用者
得失電子守恆是說某一物質給出的電子數與另一物質得到的電子數相等，這是與化合價公升降聯絡在一起的，如這個反應：h2o2+so2=h2so4
過氧化氫中的o是-1價的，它得到電子，變為-2價，得到了2個電子，而對於so2，其中s是+4價的，它失去兩個電子，變為+6價。在化學反應方程式的配平中，得失電子守恆是個很重要且有效的方法。
12樓：果天然新疆味
不如你寫個題目讓我給你講。
能不能幫我理下質子守恆，電荷守恆，計量數守恆的關係
13樓：笑笑
的，你也可以，很多資料高脊的。
1.電荷守恆 ：就是任何電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相同的。
比如：na2co3溶液中，c（na+）+c（h+）=c（hco3-）+c（oh-）+2c（co3-）。
其中hco3-是由於co3 2-的水解產生的。水解方程式：co3 2- +h2o==hco
3- +oh-。
2.物料守恆：源念液就是指左右原子個數守恆。
比如說，的na2co3溶液，c（na+）=2【c（hco3-）+c（h2co3）+c（co3 2-）】為什麼是2倍的關係呢？你看原來雹物的na2co3溶液，na+與co3 2-的個數比就是2：1，要守恆，就是這樣了。
但是如果他給的是nahco3，那就不用中括號前乘以2了，直接：
c（na+）=c（hco3-）+c（h2co3）+c（co3 2-）=
3.質子守恆：完整的概念是：
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
比如nahco3溶液中，c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c（oh-）
這個式子就是質子守恆了，一般是用以下兩個式子相減得到的，也就是nahco3的電荷守恆，物料守恆兩個式子相減。
電荷守恆：c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
物料守恆：c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)
這樣比較好理解些，你自己可以試試看相減的，就會得出那樣的結論。
14樓：十六盤菜不是菜
我的空間這個複習資料。
怎樣用電子守恆法來配平化學方程式
都有的，你既可以用反應物配，也可以用生成物配比如3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o既可以先配3cu 8hno3 也可以先配3cu no3 2 2no 例如na o2 na2o2,一個na失1個電子,一個氧得1個電子，兩個氧就的2個電子，由於得失電子總和相同，所以要有2個鈉，因此...
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