1樓：網友
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於1932年提出。它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。
同一週期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減。過渡元素的電負性值無明顯規律。就總體而言，週期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負性數值，氟的電負性值數大（；週期表左下方的金屬元素電負性值都較小，銫和鍅是電負性最小的元素（。
一般說來，非金屬元素的電負性大於，金屬元素電負性小於。
電負性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負化合價和化學鍵的型別。電負性值較大的元素在形成化合物時，由於對成鍵電子吸引較強，往往表現為負化合價；而電負性值較小者表現為正化合價。在形成共價鍵時，共用電子對偏移向電負性較強的原子而使鍵帶有極性，電負性差越大，鍵的極性越強。
當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於所形成的鍵則以離子性為主。
元素的電負性愈大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強。電負性的定義和計算方法有多種，每一種方法的電負性數值都不同，比較有代表性的有3種：
萊納斯·鮑林提出的標度。根據熱化學資料和分子的鍵能，指定氟的電負性為，計算其他元素的相對電負性。
密立根從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。
阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。
常見元素電負性（鮑林標度）
氫 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟。
鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯。
鉀 鈣 錳 鐵 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 砷 硒 溴。
銣 鍶 銀 碘 鋇 金 鉛。
2樓：匿名使用者
因為鍅是乙個放射性元素，他的半衰期太短，幾秒鐘或幾十秒鐘後就衰變成其他元素了。即使是人工合成的也只有短短幾分鐘存在。所以研究它的性質幾乎不可能。所以無法確定它的電負性。
3樓：網友
電負性最小的應該是鍅，而不是銫。
但因為鍅是放射性元素，一般不予討論。
電負性的規律
4樓：好人一生平安
1.隨著原子序號的遞增，元素的電負性。
呈現週期性變化。2.同一週期，從悶啟左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。
對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電負性大的元素集中在元素週期表。
的右上角，電負性小的元素集中在左下角。
1電負性大小比較規律。
1.隨著原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。
2.同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。
因此，電負性大的元素集中在元素週期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。
3.電負性越大的非金屬元素。
越活躍，電負性越小的金屬元素越活潑。氟的電負性最大(，是最容易參與反應敬銷的非金屬；電負性最小的元素(銫是最活潑的金屬。
4.過渡元素。
的電負性值無明顯規律。
2常見元素電負性大小（鮑林標度螞稿如）
非金屬系：氟》氧》氯》氮》溴》碘》硫》碳。
金屬系：鋁》鈹》鎂》鈣》鋰》鈉》鉀。
電負性的定義是什麼？
5樓：建胡老
電負性的定義是電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度。電負性可以通過多種實驗和理論方法來建立標度。比較有代表性的電負性計算方法有1932年的lc鮑林公式、1934年的rs密立根。
公式、1956年的阿萊和e.羅周公式以及1989年的lcallen公式。
電負性介紹說明
電負性是相對電負性的簡稱，也稱電辯察負度，用來表徵原子在化合物中吸引電子的能力。元素的電負性越大，表示攜鎮茄其原子在化合物中吸引電子的能力越強。電負性的概念最早於1932年由萊納斯，卡爾，鮑林提出，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵。
時吸引電子能力的相對強弱。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能。
電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。電負性強調共用電子對偏移方向，而非金屬性側重於電子的得旅告失。
電負性怎麼比較?
6樓：帳號已登出
電負性 electronegativity的比較：
1、同一週期，原子序數越大，電負性的值越大；
2、同一主族，院子序數越大，電負性的值越小；
3、不同主族、不同週期的元素之間的比較，很複雜，無法得出乙個簡單判斷法。通常採用的是pauling法跟allen法，尤其是pauling法。
4、下面的**，分別提供這兩種方法的具體數值。在這兩張資料表橋喊上，都是s的電負性數值大於c，所以s原子更吸引電子。
常見元素電負性大小（鮑林標度）
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。
非金屬系：氟》氧》氯》氮》溴》 碘》硫》碳。
金屬系：鋁》鈹》鎂》鈣》鋰》鈉》鉀。
氫 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟。
鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯。
鉀 鈣 錳 鐵 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 砷 硒 溴。
銣 鍶 銀 碘 鋇 金 鉛。
什麼是電負性？
7樓：小百
電負性是描談雀飢述共用電子對中原子吸引電子的含返能力。
有具體的公式，可以歲返計算。
c和o的電負性差較大，但co分子的偶極矩卻很小為什麼
是因為c和o之間復 形成了三條化制學鍵，第一條sigma鍵，第二條普通pi，這兩條鍵的形成電子對都偏向o，會導致偶極大 但第三條鍵是o的孤電子對向c反饋形成反饋pi鍵，相當於將搶過來的電子又送回去了，所以總偶極很小。最主要是要看正負電荷的重心是否重疊，一氧化碳是一個雙鍵和一根配位鍵，重心基本重疊，二...
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