關於硫酸根離子的5中心8電子的反饋大∏鍵
1樓：支玉樹童昂
形成大π鍵的條件。
這些原子都在同一平面上；②這些原子有相互平行的p軌道；③p軌道上的電子總數小於p軌道數的2倍。
是3個或3個以上原子形成的π鍵。
通常指芳環的成環碳原子各以乙個未雜化的2p軌道，彼此側向重疊而形成的一種封閉共軛π鍵。
例如，苯的分子結構是六個碳原子都以sp2雜化軌道結合成乙個處於同一平面的正六邊形，每個碳原子上餘下的未參加雜化的p軌道，由於都處於垂直於苯分子形成的平面而平行，因此所有p軌道之間，都可以相互重疊而形成以下圖式：
苯的大π鍵是平均分佈在六個碳原子上，所以苯分子中每個碳碳鍵的鍵長和鍵能是相等的。
又如，1，3-丁二烯分子式為h2c=ch-ch=個碳原子均與3
個原子相鄰，故採用sp2雜化。這些雜化軌道相互重疊，形成分子σ骨架，故所有原子處於同一平面。每個碳原子還有乙個未參與雜化的p軌道，垂直於分子平面，每個p軌道里面有乙個電子，故丁二烯分子中存在乙個「4軌道4電子」的p-p大π鍵。
通常用。ba
來表示，其中a為平行的p軌道的數目，b表示平行p軌道里電子數。
2樓：抗堂扈池
就是有乙個s，4個o的中心。硫採取sp3雜化，形成4個sp3軌道，與四個氧形成西格瑪鍵，d軌道參與大∏鍵的形成，氧還會把電子反饋進入硫的空的d軌道，形成乙個很穩定的5中心8電子的反饋大∏鍵。
3樓：手機使用者
建議：提問之前先說出你的年級和專業，放到標題裡面。這樣相應的專家才會容易注意到。否則就和中學生的問題混到一起了，無法引起別人的注意。
4樓：網友
你們現在那裡上課 ？外地嗎。
laoshang
tjiushi zhongxuesheng
專家級的請進，關於硫酸根離子的5中心8電子的反饋大∏鍵
5樓：網友
這是xy平面橫截下來的軌道圖。
6樓：巴特列
有幾個版本的無機化學上面有硫酸根離子的分子軌道模型，具體我也記不清楚了，好象高教的有。看到模型你就能夠很快清楚了。你們老師的教學資料上應該都有，你可以借來看看。
只要理解了其對稱型別自然明白了。
為什麼硫酸根的硫周圍有六個鍵，不是硫只有二個鍵嗎，怎麼會鏈結四個氧六個鍵？到底怎麼回事
7樓：網友
硫為第三週期元素，有外層d軌道可用於成鍵，鍵數可以超過4。可以理解為硫的孤對電子與氧原子形成配位鍵，氧原子的孤對電子再與硫的空d軌道成鍵，共2個雙鍵(成鍵數過多會導致硫上電子雲密度過大，穩定性降低)
如何判定某分子或離子團的大派鍵是幾中心幾電子?
8樓：網友
看多少個原子有能夠參與形成大派鍵的p電子。
原子數就是中心數目。
p電子數就是大派鍵的電子數。
在硫酸根離子中有5中心8電子大派鍵嗎？各原子之間通過什麼方式結合的，氧原子雜化型別一樣嗎？
9樓：網友
不存在【離子結構】硫原子以sp3雜化軌道成鍵、離子中存在4個σ鍵，離子為四面體形（不是正四面體但接近正四面體，所以下面的鍵長鍵角也用「約」字，因為四個鍵的引數都不一樣）。
10樓：小鳥哈頭
有。一樓在亂講。dp派。派5 8
氮五正離子的大派鍵是怎樣的？是多少中心多少電子？
11樓：匿名使用者
a、由於氮原子的質子數是7，所以其電子數也為7，則5個氮原子的電子數是35，而n 5 + 是n 5 失去乙個電子得到的微粒，所以n 5 + 的核外電子數為34，故a正確； b、由於氮原子的質子數是7，所以5個氮原子的質子數是35，而形成n 5 + 後其質子數未變，所以其質子數為35個，故b錯誤． c、離子和分子都是構成物質的微粒，在該離子中是由5個原子失去1個電子構成，故c錯誤； d、n 5 + 陽離子是一種由5個氮原子構成的離子，而不是單質分子，故d錯誤．故選a
12樓：碳酸少女
派五六 五中心六電子。
硫酸根、磷酸根、高氯酸根有什麼共同點？
13樓：化學
硫酸根（so42-）、磷酸根（po43-）、高氯酸根（clo4-）的共同點：
1、都是含氧酸的酸根。
2、其含氧酸都是非金屬元素最高氧化物的水化物，都有一定程度的氧化性，但是氧化性磷酸根（po43-）《硫酸根（so42-）《高氯酸根（clo4-）
14樓：網友
中心原子sp3雜化，構型均為正四面體，都有5中心8電子的d-pπ鍵，是5原子32電子的等電子體。
硫酸根離子的空間構型
15樓：網友
正四面體，ssp3雜化。
軟鍵盤打字不容易，麻煩樓主給個採納。
檢驗硫酸根離子的兩種方法
16樓：清竹酈念
先取少量液體，用稀鹽酸（稀硝酸）酸化，無明顯現象，再滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉澱產生，證明有so42-。
檢驗硫酸根離子所用的試劑是bacl2溶液、稀鹽酸。加入順序為先加酸（排除co32-、ag+、so32-的干擾）、再加bacl2溶液，不可先加bacl2溶液、再加稀鹽酸，否則無法排除ag+的干擾。
不能用稀硝酸酸化，否則會將so32-氧化為so42-。
不能用ba(no3)2溶液，在h+、no3-存在下也會將so32-氧化為so42-。
方程式：ba2++so42-=baso4↓
擴充套件資料。溶液中同時存在氯離子和硫酸根離子的檢驗：
檢驗原理：先檢驗so42-，除去so42-，再檢驗cl-。
分析：氯離子一般用硝酸酸化的agno3溶液檢驗，但so42-對其檢驗有干擾，so42- +
2ag+ =
ag2so4↓,生成的硫酸銀也不溶於和稀硝酸，所以先檢驗so42-，並將so42-除去，再用硝酸酸化的agno3溶液檢驗氯離子。並且檢驗so42-不要使用bacl2、hcl溶液。
具體操作：取少量待測液於試管，加入過量ba(no3)2溶液和稀hno3，有白色沉澱生成，說明含硫酸根離子。
ba2+ +
so42-=
baso4↓
將溶液過濾或取上層清液，加入少量用硝酸酸化的agno3溶液，生成白色沉澱，說明含氯離子。
ag+ +cl-=
agcl↓注意：上述方法，溶液中不能含有so32-或hso3-。
參考資料搜狗百科-硫酸根。
17樓：喻素芹穆妍
兩種都可以，前面一種因為能和ba離子產生沉澱的只有碳酸根和硫酸根，而碳酸鋇在硝酸中溶解，故只要產生沉澱就可以判斷硫酸根。後一種主要是排除ag離子的干擾，應為氯化銀不溶於硝酸，但是，因為酸化時加的酸是鹽酸，這樣就可能產生干擾故先看有無沉澱再加硝酸鋇。
18樓：團視俑車場
萬一溶液中含有ag離子，直接加稀hcl也會產生白色沉澱。所以檢驗硫酸根離子最好的辦法是，先加入過量bano3，再加入稀hno3
19樓：化學小莫
「化學實驗」氯離子和硫酸根離子的檢驗。
20樓：亞歷山卓
確定溶液中沒有其他東西。
21樓：愛生活就是心情
應該第一種方法是對的。
22樓：青孝羽歌
麻煩您把書本的原話描述一下好嗎，我覺得應該是溶液中存在其他可沉澱物，會影響到檢驗的結果。
硫酸根和硫酸根離子有什麼區別？
硫酸根離子 一種微粒，帶兩個單位負電荷，可以獨立存在。硫酸根 組成物質的一個部分，顯負二價，不能獨立存在，要和正價部分共同組成物質。硫酸根屬於分子，獨立存在並保持物質化學性質的一種微粒 硫酸根是離子帶電荷的原子團，硫酸根離子 一種微粒，帶兩個單位負電荷，可以獨立存在。硫酸根 組成物質的一個部分，顯負...
怎樣檢驗氯離子，硫酸根離子，銨根離子，硝酸根離子
檢驗氯離子 先加足量硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，看是否有白色沉澱生成，若有，則證明溶液中存在cl 檢驗硫酸根離子 先加足量鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，看是否有白色沉澱生成，若有，則證明溶液中存在so42 切忌加硝酸，這樣無法排除還原性離子so32 的干擾，so32 會被hno3氧化成so42 加鹽酸...
怎麼鑑定硫酸 鹽酸 硫酸根離子和氯離子
第一步 滴加氯化鈣溶液，產生白色沉澱的是含硫酸根的 硫酸 硫酸鹽 另外兩種鹽酸 鹽酸鹽 氯化物 第二步 分別在兩組中加入少量zn或mg，產生氣體的是酸 硫酸 鹽酸 基本不變化的是鹽。其實第二步可以直接用ph試紙檢測。硫酸根離子先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，產生白色沉澱 氯離子先加硝酸，再加硝酸銀溶液，產...