1樓：網友
很簡單 就是將反應物換算成相同價態。
以你的題為例 假設都換算成1mol金屬生成1mol氫氣 混合物30g 得到1gh2（
則兩種金屬都為二價時 相對原子質量一定要乙個大於60 乙個小於60鈉為正一價 換算成正二價 相對原子質量為46鋁為正三價 換算成正二價 相對原子質量為18鉀為正一價 換算成正二價 相對原子質量為78鎂為正二價 換算成正二價 相對原子質量為24鋅為正二價 換算成正二價 相對原子質量為65銅不與酸反應產生氫氣 相對原子質量為無窮大。
所以只有b可以。
2樓：網友
1molna（23克）與鹽酸反應得到氫氣。
1molal（27克）與鹽酸反應得到氫氣。
同樣kmg 1 zn 1 cu不反應1g氫氣就是混合物是30克氫氣60克物質才能生成1mol氫氣。
乙個必須比60大，乙個必須比60小。
比60大的減去一種的質量數比上60減另外一種物質的質量數減數之比就是兩種物質的比的倒數。
化學中平均值法原理
3樓：匿名使用者
舉例說的下吧。
m1為10%的鹽酸。
m2為20%的鹽酸。
m是它兩混合（其中m1的質量佔n=30%，m2的質量佔1－n即1－30%）後的濃度。
一定是 10%m2
只是要把結果換成 m1>=m>=m2了。
化學平均值法求解
4樓：教授王
產生1g氫氣需要合金20g
那就必須是產生1g氫氣需要金屬質量大於20g和小於20g的金屬組成的合金。
abfe 28g
mg 12g
al 9gzn
5樓：emma小晗
先列關係式，x+2hci-h2
對應的合金的平均相對分子量為40
所以選乙個大於40的選乙個小於40的。
所以選ab
化學 用平均值法做
6樓：網友
產生氫氣說明置換出 h
則金屬提供 電子。
如全部由fe提供，則需。
如全部由al提供，則需。
如全部由zn提供，則需。
cu不反應。
因此<<
只能由fe和al構成。
7樓：網友
方法。一、先計算各種金屬分別與足量稀硫酸反應生成氫氣的質量：fe：
al： zn： cu：
0g。再進行對比，混合物生成氫氣，鐵生成小於氫氣，則另一種金屬生成的氫氣質量一定大於，所以應該是al。
方法。二、先計算要生成氫氣需要各種金屬的質量：fe：
al： zn： cu：
可看作需要無窮大。在進行對比，混合物需要，fe需要大於，所以另一種金屬的質量應該小於，故應選擇al。
第二種方法計算起來更簡單方便些。
化學題求解（關於平均值法） **等 謝謝各位哥哥姐姐了
8樓：網友
cuo o 20%
混合物中氧元素的質量分數為15%
則這種雜質的氧元素的質量分數必須小於15%
9樓：網友
氧化銅中氧的質量分數是20%，所含雜質中氧的質量分數應該小於15%。
10樓：
你先算出氧化銅中氧元素的質量分數，然後再根據實際情況算···
化學平均值法
11樓：匿名使用者
ca中兩個雜質都會產生比多的co2
b則少。c中mgco3比多，而sio2不反應，故對。
d顯然錯。
12樓：俞晨嘻
a中兩個雜質都會產生比多的co2
b則少。c中mgco3比多，而sio2不反應，故對。
d顯然錯。
化學平均值法例題
13樓：姒中衷碧琴
答案：bc解析：若純的 cucl2與足量硝酸銀反應，可銀侍以得到白色沉鏈陵澱現得到白色沉澱29g,說明雜質中氯元素的質量分數比cucl2高。應選bc.
為什麼 說 雜質中氯元素的質量分數比cucl2高？】
多生成沉澱的話，則應該樣品中的cl的離子數應該是比純的cucl2含有的cl離子數多，相同質量的物質中含有的的離子多的話，應該棚搏戚是雜質中除氯的那個離子的相對分子質量應該比銅小，因此可以這麼說雜質中的氯元素的質量分數比cucl2高。
化學中極值法和平均值法不一樣麼
14樓：匿名使用者
化學中極值法和平均值法型型不一樣麼。
差量法 差量法是依據化學反應前後的莫些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差拍物、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將「差量」看作化學方程襲租液式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。
化學平均值法的數學原理是什麼求詳解
15樓：曉熊
原理見型戚**。
證明也很簡單。轎源不妨令a<>
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