1樓：知識是是權力
電子數＝化合價變化數 x 變化的原子數。
6no+4nh3===5n2+6h2o
no中n為＋2價 變成右面的n2 0價 ：化合價變化了2
一共有6個n原子發生變化。所以 電子數＝化合價變化數（2）x 變化的原子數（6）＝12個電子。
另外乙個nh3中n化合價－3 變為 n2 0價 所以：電子數＝化合價變化數（3）x 變化的原子數（4）＝12個電子。
4hno3（濃）==4no2↑+o2↑+2h2o 要簡單點。
hno3 中n +5價 變為 no2 中＋4價 變化 為1價 。電子數＝化合價變化數（1）x 變化的原子數（4）＝4個電子。
hno3中 0 －2價變為 o2 0價，變化為2價。電子數＝化合價變化數（2）x 變化的原子數（2）＝4個電子。
另外，化合價降低 為「得」電子。
化合價公升高為 「失」電子。
注意： 最難的是學會判斷「變化的原子數」
2樓：網友
6no+4nh3===5n2+6h2o
這個反應中h o的化合假都沒變。
所以就是n元素的化合價變了。
no的n的化合價為+2，反應後成了0價。，化合價降低就是得到了電子。
nh3中n的化合價為-3，反應後成了0價。
化合價公升高就是失去電子。
化學書上的有一張**就是說化合價公升高，失去電子，化合價降低，得到電子。
自己去背一下吧。
3樓：網友
化合價如果變了。
電子就轉移了啊。
比如說第乙個方程式。
明顯的h是+1 o是-2前後都沒有變 而n的化合價變了第二個就不一樣了。
o前面是-2 後面是0 同理n也有變化。
記住一點：化合價有公升就一定有降。
化合價降低就是得到了電子 化合價公升高就是失去電子其實找電子轉移這個問題開始我也不懂。
但是有乙個誤區小心一下就行了。
就是隻要求出公升或降的電子其中之一就行了 這就是轉移的數目。
所以用單線橋法比較好理解。
電子數＝化合價變化數*變化的原子數。
我覺得根據產物判斷原子數比較簡單一點。
不過也要因情況而異，所以要注意多練練。
可以自己試著判斷一下。
兩個答案分別是12和4
4樓：網友
6no+4nh3===5n2+6h2o這個方程式中發生變價的元素為n，no中n為+2價，nh3中n為-3價，n2中n化合價為0，no由+2價變化到0價，得到兩個電子，降低兩價，nh3由-3價變化到0價，失去三個電子，化合價公升高三價，根據的是電子守恆，no與nh3的配比應為3：2，又因為n2為偶數個n，所以no、和nh3的係數分別為6和4
4hno3（濃）==4no2↑+o2↑+2h2o 這個方程式中發生變價的元素為n和o，n由+5價變到+4價降低1價，氧元素由-2價變到0價，公升高兩價，但每個氧分子中有兩個氧原子，所以變化四價，所以no2與o2的配比為4：1，在用觀察法配平其他原子即可。
5樓：網友
第乙個方程裡 no中的n是+2價 nh3中的是-3價 反應過後變成n2中的0價n...
也就是說no中的+2價n得電子 變成n2(每個n得到了2個電子 一共12個電子)
這些電子由nh3中的-3價的n提供 每個提供4個電子 一共12個。最後n2中的n就是零價的n了。而o和h的價態不變 不用考慮。
第二個方程式裡 濃硝酸中的n是+5價 no2中的n是+4價 n的價態變化是從+5到+4 每個n得到乙個電子。一共得到4個電子。而濃硝酸中的兩個-2價的o失去4個電子變成o2.
其他的o和h的價態不變。
也就是說 價態的變化和電子的轉移是對應的。價態公升高就是失去電子(被氧化),價態降低就是得到電子(被還原).這裡說的氧化還原只是一種概念。
根據這個來配平方程式的。明白了嗎？不明白就多練習 老師會給你口訣的(就是我說的第三段話 你自己概括下 你記住就能做題了) 當然你得會判斷價態 不然全白搭。
氧化還原反應中的電子轉移數目怎樣確定啊？
6樓：從勇毅翟識
所謂的電子轉移數目的確定，最簡單的方法，就是單獨看元素化合價公升高的總數或者降低的總數。反正二者相等，選擇簡單的情況來判斷，如下面的分析。
kcio3+6hci====kci+3ci2+h2o。這個反應首先要明確化合價怎麼變化的，同一種元素化合價從高低兩端向中間變化時，互不交叉，最多變化到乙個價態，因此，這裡。
cl從+5變到0
總共只有1個cl這麼變化，因此轉移電子數是5，你要是從公升高角度看，也是如此，cl從-1公升高到0.有5個cl這樣變化的（注意有乙個-1價的cl沒變化哦）6no+4nh3===5n2（箭頭）+6h2o
轉移電子數是。
12，，自己分析試試看哦。
7樓：益忍尚兒
mn有+7價，降到+2價；c由+3價公升到+4價。由於有兩個c,所以c失去的電子數為2。
2和5的最小公倍數為10，所以在反應中轉移的總電子數為10mol。其他的型別，和這種情況類似。
8樓：讓凝雲容喜
先寫化學方程式，根據化合價的公升價來判斷電子數目的轉移！mn由原來的+7價降到了+2價。一共得到了10mol電子。
草酸中的c由+3公升到+4,一共有10molc。所以c失去10mol電子！
分析下列氧化還原反應中化合價變化的關係，標出電子轉移的方向和數目
9樓：
ch4中的c化合價-4，co2中的c+4，因此c的化合價公升了8
o2中o為零價，反應後的水和co2中的氧元素為-2價，化合價降低，得電子，因此電子轉移方向。
是從c轉移到o，電子數目為8
10樓：網友
碳由-4價公升高到+4價。
氧由0價公升降低到-2價。
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