1樓：網友
根據h離子活性排列：鉀鈣納鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金，得知：
1）向濾渣中加入hcl，有氣泡，為h2，則說明濾渣中有鐵，因為鐵排在h前面，鐵把h置換出來了，則，濾液裡面一定有硝酸鎂、硝酸亞鐵。而鐵有剩餘，則說明，銅，銀都被置換出來，則濾渣裡面一定有銅，銀，鐵。
2）無氣體產生，說明濾渣裡面一定沒有鐵。則濾液裡面一定含有硝酸鎂、。而濾渣中沒有鐵剩餘，因為銅排在銀前面，銀肯定有，銅不一定有，因為鐵沒有剩餘，說明鐵不足。濾渣中一定有銀。
3)我猜應該是硝酸亞鐵變為了鹼式硝酸鐵，所以硝酸銀加入之後有氫氧化銀白色固體生成，但沒有藍色的氫氧化銅生成，說明，銅完全被置換出來了。所以濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸鐵。濾渣裡面一定含有銅，銀。
2樓：網友
1)濾渣中加入鹽酸有氣泡說明濾渣中有鐵剩餘，所以濾液中活潑性比鐵弱的都被置換出來了。濾液中一定有： 硝酸根離子、鎂離子、2價鐵離子 濾渣中有：鐵、銅、銀（先不寫化學式了）
2）濾渣中無氣泡說明鐵正好反應完全或者不足以全部置換，濾液中一定有：硝酸根離子、鎂離子、2價鐵離子 濾渣中一定有：銀。
3）這個不是很清楚。
但是很希望還是能夠對你有所幫助。
3樓：力胖胖
首先要考慮利用金屬活動順序表，其次，優先原則，金屬離子獲得電子的能力一般是在金屬活動順序中越靠後該離子越容易獲得電子。
1、若有氣體放出則說明濾渣中有剩餘的鐵粉，銅和銀完全被置換出來，濾液中含有硝酸鎂和硝酸亞鐵。濾渣中一定有鐵、銅、銀。（注意鐵與酸、鹽溶液一般生成亞鐵離子）
2、若沒有氣體產生，證明鐵粉完全反應，優先考慮銀離子被置換，不論銀離子部分或完全置換，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵。濾液中含有硝酸鎂和硝酸亞鐵。濾渣中一定有銀。
3、題目有沒有出錯。初中化學沒有那麼麻煩。是不是向濾渣中加入硝酸銀。
4樓：900公尺高樓
1）硝酸鎂，硝酸鐵 鐵，銅，銀。
2）硝酸鎂，硝酸鐵 銅，3）不可能有沉澱，問題有誤，因為試驗過程中沒有加入使銀產生沉澱的任何離子。
5樓：瘋子于于
1硝酸鎂，硝酸亞鐵。鐵，銅，銀。
2硝酸鎂，硝酸鐵。銀。
求高人解答初中化學題、詳細解析、謝~~~
6樓：網友
2co+o2=co2 2h2+o2=2h2o設一氧化碳x公升，氫氣y公升，剩v公升，可列方程x+y=8,20-1/2x-3/2y=v。第一問v為12得出氣體各為4公升。第二問用表示v即可。
第三問考慮都為氫氣或一氧化碳兩種極端情況即可，得出8 7樓：網友 8l co和h2混合氣體燃燒需要消耗4l氧氣，則剩餘氧氣為8l，（1）若剩餘氣體體積12l、則原混合氣體co為8l（2）若剩餘氣體體積v l 則原混合氣體co為2（v－8）l（3）若剩餘氣體體積v l 則v取值範圍？8至12，包括8和12。 初三化學問題，高懸賞求高手解答。急急急~~~ 8樓：網友 但為什麼鐵粉和紅磷可以代替銅粉呢？有反應的方程式嗎？求解答。 木炭燃燒生成的co2與消耗的氧氣的體積相等，紅磷燃燒前後集氣瓶內的壓強不變。 c+o2( 氣體)=co2 氣體。 反應前後體積不變，也就是說消耗了多少o2就有多少的co2生成，沒法說明有多少o2. 鐵粉和紅磷都是固體，反應後生成的p2o5或者fe3o4都是固體，可以計算出空氣中o2的量。 為什麼置換氫氣不可以用硝酸和濃硫酸？ 強氧化性，表示可以和有還原性的物質發生氧化還原反應，比如金屬單質都有還原性，稀硫酸也有一定的氧化性可以發生置換反應。 zn+h2so4=h2+znso4 這個你是很清楚的。 如果是濃硫酸形成氧化膜，如果加熱 2h2so4（濃）+zn=so2↑+znso4+2h2o 得不到h2 與稀硝酸：4zn+10hno3→4zn(no3)2+nh4no3+3h2o 濃硝酸zn+4hno3(濃)===zn(no3)2+2no2↑+2h2o 都得不到h2. 明白了嘛？ 問題3：氣體的溶解度與溫度，與壓強有關，是沒錯的，但是汽水裡並不都是co2溶解在水裡那麼簡單，co2+h2o=可逆=h2co3，碳酸比co2要容易溶於水，所以碳酸飲料，當開啟瓶蓋時，是內外壓強相等，瓶中的壓強變小了，裡面的二氧化碳就跑出來了。但是h2co3並不會立刻跑出來的，前用力搖晃幾下 碳酸可以分解生成co2 冒出來了。 問題4：cl- 屬於無氧酸根 因為和h+ 結合可以形成鹽酸。 9樓：隨緣 b紅磷和氧氣反應生成五氧化二磷，鐵粉則生成三氧化二鐵。 氧化性不回是初中的知識，簡答單說就是奪電子的能力，氧化性越強越容易得電子。 首先要知道碳酸不穩定，用力搖晃使碳酸分解，產生更多二氧化碳氯可以算作酸根嗎？高氯酸跟倒是可以接受。。。這個不詳剛剛查了一下，酸根是指酸在水中電離後失去氫離子的陰離子或者原子集團。 10樓：網友 1、鐵抄粉和紅磷和氧。 氣反應襲不會產生氣體，而木炭和氧氣反應會有氣體產生。 2、會在金屬表面反應產生硝酸金屬化合物或硫酸金屬化合物固體，覆蓋在金屬表面可以阻止反應的繼續進行。 3、碳酸飲料中有不穩定的碳酸化合物，當你在開啟瓶蓋或者用力搖晃瓶子的時候可以使的碳酸化合物和飲料中的檸檬酸等，產生反應，產生二氧化碳氣體。 4、典型的氯酸根為鹽酸，hcl。 求解答一道化學題，初中的，萬分感謝~ 11樓：網友 首先加上c後反應繼續發生說明10克c用完，根據質量守恆定律，所以a和b共用了10克，加了5克c後a反應完，說明15克c反應完10克a，所以10克c約反應完克a，所以10克c約反應克b，所以比例是三分之二比上三分之一等於2:1 希望對你有幫助。 12樓：徐建紅 a+ b+ c==d 15由題意：若在增加5gc，反應繼續進行，最終容器中b物質還有剩餘，說明ac反應完，生成d的質量為30g，參加反應的a的質量是10g，c的質量是15g，由質量守恆定律，可知參加反應的b的質量為30-10-15=5g。則反應中a b質量比是10g： 5g=2：1 13樓：預備仙女 a + b + c---d 反應1前 10g 10g 10g 0g 反應1後 0g 20g 發生反應1 xg yg 10g 20g 反應2前 10g 10g 15g 0g 反應2後 0g 0g (最終只有b剩餘，說明a全部反應完了) 發生反應2 10g 15g 發生反應的量及即題目說的「反應中」，這種說法不規範，但是隻能這麼理解著做了） 由於發生反應的比例始終相同，故ac發生反應的比例： m(a1)/m(a2)=m(c1)/m(c2) 即xg/10g=10g/15g 故x=100/15=20/3g 根據質量守恆定律，在反應1中，反應前後質量守恆，故xg+yg=10g+20g，故yg=30g-20/3g=70/3g 故ab質量比為20/3：70/3，即2:7 14樓：魅妖唯傾 a:b=2：1 因為15克的c與10克的a充分反應，所以他們的質量比為2： 3，所以在第一次反應下反應c10克a20/3,又因為生成d20克，所以b反應10/3.所以a:b=2:1 一道初三化學題目，誠求高人！！ 15樓：網友 吸收的是所有二氧化碳，也就是二氧化碳克。 剩餘是cao也就是克。 期中ca元素克。則氧元素克。 所以ca的相對原子量為 * 16 = 16樓：二年級表哥 吸收的是二氧化碳，即二氧化碳克，剩餘是cao是克，其中ca元素克，則氧元素克，所以ca的相對原子量為 * 16 = 。 初三化學，求化學學霸回答，急！ 17樓：盍雅 3 a 可燃物著火點是固有屬性，像密度一樣，不會因外界環境改變而改變，正確說法是使可燃物溫度降低到著火點以下。 4 b11:9=：x 解得x=根據質量守恆定律。 解得y=95 c a電器失火應該先切斷電源。 b原子在化學變化中不可再分，化學變化的微觀本質是：分子破裂成原子，原子重新組合成新分子。 c可燃性氣體點燃前應該先驗純。 d只含兩種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。 7 d此題是特例，不符合正常化學邏輯推理。 8 c化學方程式配平問題，數個數就可以了，配平的本質就是原子重新組合成新分子，個數不變。 9 a是ch4，由生成的co2為克可知。 的質量為克，生成水克可知氫元素有克，而c、h兩元素都只來自那個未知物質，且兩元素質量之和剛好是克，故未知物質只含c、h兩種元素，再根據質量比可得。 為ch4。 初中化學，第九題，好的，多謝！ 18樓：網友 1)分子間有間隙。 2）分子在不斷運動 運動速率變快，間隙變大，3）分子的運動，親，以上都是本人自己純手工做的，有錯誤，請指出。遲燃我是誠心的想幫你，若滿意請請點選在下答案旁的睜嫌"好評"，此問題有疑問碼早虛，請追問，有其他題目請另外發問，互相**，答題不易，互相理解，請不要隨意給差評，謝謝！ ch2 nh2 ch2cooh naoh ch2 nh2 ch2coona h2o h2o,co2 o2 與naoh反應 cooh與naoh發生中和反應 jpg這是谷氨的結構銅與空氣中的二氧化碳 水氧氣生成鹼式碳酸銅，也就是銅綠 1 氨基丙酸化學式為 c3h7no2，結構式為 ch3ch nh2 c... nh3 h2o co2 nh4hco3nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 2nahco3 na2co3 h2o co2 即 nacl 飽和 nh3 h2o co2 nh4cl nahco3 加下箭頭是因為碳酸氫鈉在該條件下溶解度較小 2nahco3 na2co3 h2o co2 氨氣... 反應後溶液的質量為 45 80 9.8 115.2g因為恰好發生反應，所以溶液中的cu2 和oh 均恰好完全反應，溶液中的溶質只剩下nacl 生成9.8g氫氧化銅中銅的質量為6.4g，所以原來nacl樣品中含有的雜質質量為6.4g 所以此時溶液中的溶質質量為45 6.4 38.6g所以此時溶質的質量...幾個初中化學問題，幾個初中化學問題
問幾個初中化學問題，初中化學問題？
初中化學問題