1樓：風逸雪
實際上根據化學方程式不能計算出生成氯化鉀的質量的。
這個反應中存在化學反應平衡，最後氯酸鉀和二氧化錳制兩者都會有剩餘（即反應物不能完全反應完），你上高中後就知道了。
在初中化學中你閉上眼能分清氯氣和鹽酸氣體嗎？用溼潤的澱粉碘化鉀試紙檢驗，如果變藍就生成了氯氣；反之沒有。
既然聞到氯氣的氣味，氯氣有沒有損耗？？如果有損耗那麼生成的氯化鉀肯定要少了。。。怎麼解釋？？ 這兩問你就不要鑽牛角尖了。如果出卷子老師很無聊的話，他也不會出的。
2樓：冰露兒
………厲害啊，這樣的問題都能提得出來……
在用氯化鉀和二氧化錳製取氧氣的時候，會聞到氯氣的氣味是因為氯化鉀受熱分解，而根據化學方程式求出來的是參與生成氯化鉀的質量，而不是反應前的質量，若要求反應前的質量，應再用生成氯氣的質量在求出生成氯氣的氯化鉀的質量，在加起來就是所有的質量了。
呵呵~~~
3樓：網友
根據化學方程式 2kclo3==2kcl+3o2,是可以算出來生成氯化鉀的質量（初中階段）但關於催化劑的問題有很複雜，它們有可能會在反應的某乙個階段中被消耗，然後在整個反應結束之前又重新產生。
氯酸鉀和二氧化錳是有可能反映的。
2kclo3＋2mno2 =δ2kmno4＋cl2↑＋o2↑2kmno4 =δk2mno4＋mno2＋o2↑cl2＋k2mno4 =δ2kcl＋mno2＋o2↑所以可能會有氯氣生成。
4樓：網友
根據化學方程式 2kclo3==2kcl+3o2kclo3質量=48/m氧氣*111 （111為kclo3相對原子質量）
有cl2表示反映劇烈 由kclo3直接氧化成cl2什麼叫損耗？跑出來了肯定少了。
根據cl原子守恆 跑出了cl2 kcl肯定也少了。
5樓：網友
1.能2.沒有產生氯氣啊3.沒氯氣！！！
6樓：流年滔滔
當然能啊，可是怎麼會有氯氣？？？不懂。
7樓：網友
我想你是明白這個問題的，只是在轉牛角尖，你知道錯誤是可以避免的，而誤差是只可以減小的，所有的資料都只是很接近真實數值的大約值而已。
乙個初中化學問題，大家幫幫忙！
8樓：網友
ac這屬於離子互滴問題。
na2co3跟鹽酸反應生成co2
反應分為兩步。
na2co3＋hcl = nahco3＋naclnahco3＋hcl = nacl＋h2o＋co2↑1．向na2co3溶液裡滴加鹽酸，開始時無氣泡產生此時鹽酸少量 na2co3過量。
乙個na2co3只能找到乙個hcl 只能進行第一步反應2．繼續滴加鹽酸。
na2co3全部轉化為nahco3
再滴加鹽酸。
nahco3立即與hcl結合 發生第二步反應 放出co23．向鹽酸裡滴加na2co3溶液。
此時na2co3少量 鹽酸過量。
溶液中存在大量hcl（確切說是h*）
na2co3能直接與兩個hcl結合 發生一二歩反應直接生成co2
9樓：網友
c 好不好《a的話按照方程哪來的氣體，b肯定錯，d是co2
10樓：網友
選a，碳酸根離子與少量氫離子反應生成碳酸氫根離子，當碳酸根離子全部與氫離子反應生成碳酸氫根離子後，若繼續補充氫離子，發生碳酸氫根離子反應生成水和二氧化碳；碳酸根離子與過量氫離子反應直接生成二氧化碳。
11樓：匿名使用者
選a，b、c項不正確，d項只是說明氣泡是什麼氣體，不能表明題中的現象。只能選a。
初中化學中的一些問題，回答好給高分啊！
12樓：汲尋桖
（一） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，燃**：上紅下藍，則是氧氣． 2、氫氣：
在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：將氨氣通入酚酞溶液中若溶液變紅，則是氨氣． 5、水蒸氣：
通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗。 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：
酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子/碳酸氫根離子：先滴稀鹽酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水） 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱且不溶於稀硝酸，則是氯離子 10、硫酸根離子：
先滴加硝酸鋇溶液再滴入稀鹽酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 （注：此處加入鋇鹽溶液後不能滴入硝酸，因為若溶液中含有so3離子，也會生成baso3沉澱，滴入硝酸，沉澱會被氧化成baso4，不會溶解，無法檢驗） 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明是銨根離子 12、銅離子：
滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉澱則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子 （三）、相關例題 14、如何檢驗naoh是否變質：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：
滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石 16、檢驗naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產生白色沉澱，則含有nacl。 17、檢驗三瓶試液分別是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?
向三隻試管中分別滴加ba(no3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀h2so4；再分別滴加agno3溶液，若產生白色沉澱則是稀hcl，剩下的是稀hno3 18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。 19、葡萄糖：
加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
13樓：網友
我也正在讀初三，其實我覺得只要你上課認真做課堂筆記，回家把不懂的問題整理一下，問老師，，，再把自己記不住的多重複背背就可以了，最好弄個錯題集，把錯題的知識點寫在旁邊，考試前看看，就會好很多的。。。
14樓：網友
硫酸根——用鋇離子 銀離子——氯離子 鈣離子——二氧化碳 。。哎好多啦，你只要記住各種物質的特點就行了。
15樓：網友
慢慢看看參考書啦自己。
16樓：木落歸帆
做甚麼都是要付出的，學習也是一樣啊！沒有捷徑！希望你能夠懂，用心去記吧！
初中化學問題解答,求詳細求權威，加分！
17樓：憑衍益三
1當裝在它裡面的物質發生反應的時候，他是發生裝置；
當用它來收集反應產生的物質的時候，他就是收集裝置；
當在它裡面又發生反應同時又起收集作用時，他就既是發生又是收集裝置。
2.鐵鏽有氧化亞鐵和氧化鐵組成。而銅鏽只有氧化銅。
3.是，不彎收不了。
4.加熱高錳酸鉀製取氧氣時，試管是向下傾斜，如果不放一團棉花，那麼反應物就會落入到收集氧氣的試管中，這樣就會導致氧氣不純。用氯酸鉀與二氧化錳製氧氣時，氯酸鉀會融化成液態，並將二氧化錳包裹在液態氯酸鉀裡，所以不會有固態物質同氧氣一起進入瓶中。
5，氧氣助燃，棉花與高錳酸鉀接觸可能自燃。
6.可以。7.吸附，膠體有粘性。吸附是物理變化，明礬在水中變成膠體是化學變化。
8.水如果從上面進入，活性炭的上表面必然會被雜質堵塞，從而水的淨化效果比較差；從下面進入不僅可以使一部分顆粒比較大的雜質先沉澱下來，還可以是水中的雜質被活性炭充分吸附，從而達到淨化水體的目的。
9.若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶物，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，導致效率降低。
10.排空氣法的缺點是是否收集滿了不好判斷，特別是像氫氣這樣的可燃性氣體，還會跟空氣互溶。
11.防止原試管中氫氣仍在燃燒，引燃發生裝置中不純的氫氣，引起**。
一道初中化學問題求教！
18樓：網友
10g+
設鐵中雜質的質量為a，生成的h2的質量為bfe + 2hcl =fecl2 + h2 ↑56 2
10g-a b56/2=(10g-a)/b
a+b=a=鐵的純度=( x100%=56%
19樓：網友
先列方程式，用差量法求出△m=，從而可知56份質量鐵進入溶液，置換出兩份質量的氫=54
根據比例式得出參加反應的fe的質量為，所以純度為56%
20樓：網友
fe+2hcl=fecl2+h2 設含鐵為x克，雜質為10-x此反應式可得出產生氫氣為x/28克。
由已知知道 失去的質量=雜質和氫氣的質量和得方程式。
10-x+x/28= 得x=
純度56%
一道初中化學題，一道初中化學題
碳是氧化劑是因為碳在反應前後，碳由0價變為 1價和 2價，這個反應比較特殊，其特殊在於碳的實質既是氧化劑也是還原劑，在產物中，有兩個 1價的碳和一個 2價的碳，由此可知在反應物中的那三個碳並非是相同的反應 化學術語中稱這種反應為 歧化反應 那三個碳中，有一個碳失去兩個電子變為 2價，而這兩個電子有分...
一道初中化學題
分析 根據題意可知加入鹽酸後產生二氧化碳的質量為50g 60g 108.8g 2.2g，根據二氧化碳的質量可以求出與碳酸鈉反應的鹽酸的質量，在用鹽酸的總質量減去與碳酸鈉反應的鹽酸的質量就是與氫氧化鈉反應的鹽酸的兒子啦，這樣，通過與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量就可以求出氫氧化鈉的質量了 解，設與碳酸鈉反應...
一道初中化學題
由 1 和 2 有白色沉澱產生，並且加稀硝酸吼，有部分溶解，但是沒有氣體產生，可知 1 中的白色沉澱肯定有氫氧化鎂和氯化銀，可能有氯化銀或者硫酸鋇的白色沉澱，肯定沒有碳酸鋇沉澱，所以由 1 和 2 我們可以得知，白色粉末肯定有氫氧化鎂和氯化銀，肯定沒有硫酸鈉，由 3 可知溶液中有氯離子，所以肯定有氯...