1樓：一騎過客
是不是有什麼東西阻礙氫離子選擇性通過？選擇不同水廠的水測測看？測測原水及生產中不同階段的水，研究一下看看。
ph計如何校準和使用
2樓：嗯嗯生活解答
ph計校準和使用的方法如下：
校準：將測試筆電極浸入ph值為下）的混合磷酸鹽標準緩衝液中，並輕輕搖動；用小螺絲刀調整校正電位器直到顯示值與標準緩衝溶液在環境溫度下的ph值相符；電極插入的磷笨二甲酸氫鉀或的硼砂標準緩衝溶液中；顯示值與緩衝溶液的ph值相比應在誤差允許範圍內。
使用方法：1、後蓋開啟，裝入電池一塊。
2、裝上覆合玻璃電極。
3、開啟電源開關後，再打到ph測量檔。
4、用溫度計測量標準液的溫度，然後將ph計溫度補償旋鈕調到所測的溫度值下。
5、將複合電極用去離子水沖洗乾淨，並用濾紙擦乾。
6、將標準溶液2～5ml倒入已用水洗淨並擦乾的塑料燒杯中，洗滌燒杯和複合電極後倒掉，再加入標準溶液於塑料燒杯中，將複合電極插入於溶液中，用儀器定位旋鈕，調至讀數，直到穩定。
7、將複合電極用去離子水洗淨，用濾紙擦乾，用溫度計測量溶液的溫度，並將儀器溫度補償旋鈕調到所測的溫度值下。
8、將標準溶液2～5ml倒入另乙個塑料燒杯中，洗滌燒杯和複合電極後倒掉，再加入標準溶液，將複合電極插入溶液中，讀數穩定後，用斜率旋鈕調至。 應該注意斜率鈕調完後，決不能再動。
9、用溫度計測定待測液溫度，並將儀器溫度補償調至所測溫度。
10、將複合電極插入待測溶液中，讀取ph值，即為待測液ph值。
ph計：
ph計，是指用來測定溶液酸鹼度值的儀器。ph計是利用原電池的原理工作的，原電池的兩個電極間的電動勢依據能斯特定律，既與電極的自身屬性有關，還與溶液裡的氫離子濃度有關。原電池的電動勢和氫離子濃度之間存在對應關係，氫離子濃度的負對數即為ph值。
ph計是一種常見的分析儀器，廣泛應用在農業、環保和工業等領域。土壤ph值是土壤重要的基本性質之一。在ph測定過程中應考慮待測溶液溫度及離子強度等因素。
採用ph計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。帶有自動記錄的ph測量系統還可對汙染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用ph計後可變為連續生產方式。
在現代工業中採用ph計比其他型別的連續分析儀表的總和還多。幾乎凡需用水的生產部門都需要採用ph計。
ph計校準是什麼?
3樓：愛生活
ph計在做實驗的時候我們經常見到，它是一種可以測試溶液酸鹼度的乙個測量工具，我們做實驗測溶液的酸鹼度，在工業生產中常常用來測量製作的成分，生活中我們也可以用來測量雨水的酸鹼度，小小的測量工具，卻對我們的生產和生活都起著重要的作用，可是這當ph計不準時該怎樣正確的除錯呢？接下來將為大傢俱體的介紹ph計校準。
ph計，是一種常用的儀器裝置，主要用來精密測量液體介質的酸鹼度值，配上相應的離子選擇電極也可以測量離子電極電位mv值，廣泛應用於工業、農業、科研、環保等領域。該儀器也是食品廠、飲用水廠辦qs、haccp認證中的必備檢驗裝置。
ph計的校準方法
我們要測量溶液酸鹼度的時候必須使用到ph計，又叫酸度計，任何一種ph計都必須經過ph標準溶液的校準後才可測量樣品的ph值，對於測量精度在以下的樣品，一般常用一點校準方法調整儀器，選用或標準緩衝液。有些儀器本身精度只或，因此儀器只設有乙個「定位」調節旋鈕。具體操作步驟如下：
1）測量標準緩衝液溫度，查表確定該溫度下的phs值，將溫度補償旋鈕調節到該溫度下。
2）用純水沖洗電極並甩幹。
3）將電極浸入緩衝溶液晃動後靜止放置，待讀數穩定後，調節定位旋鈕使儀器顯示該標準溶液的phs值。
4）取出電極沖洗並甩幹。
5）測量樣品溫度，並將ph計溫度補償旋鈕調節該溫度值。
6）將電極浸入樣品溶液，晃動後靜止放置，顯示穩定後讀數。
在測量溶液的ph值時，為什麼ph計要用標準ph緩衝溶液進行定位？
4樓：angela韓雪倩
使用ph計時用中性（定位，再根據被測樣品的酸鹼性選擇或的標定。之所以用標準溶液定位，原因是我們用已知ph值的緩衝溶液將ph計校正到該ph下，才會使測定的樣品準確度高。
例如在校準前，我們為了測試，可拿乙個準確ph的緩衝溶液當作樣品來測定，ph計顯示的值較準確值是有偏差的，為了使偏差消除，所以才校準。
常用作緩衝溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩衝作用。常見的緩衝體繫有：
1、弱酸和它的鹽（如hac---naac）
2、弱鹼和它的鹽（nh₃·h₂o---nh₄cl）
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如nah₂po4---na₂hpo₄）的水溶液組成。
5樓：匿名使用者
ph計是通過測定溶液帶電離子電壓而間接反應溶液的氫離子濃度而換算成ph值，也就是不同氫離子濃度的溶液對應儀器顯示不同的ph值。只有用ph標準緩衝液標定才能得到電壓與實際ph的對應比值。
ph電極標定校準取決於試樣、ph電極效能及對測量的精確度要求。高精度測量應及時校準；一般精度測量，經過一次校準後可連續使用兩週左右。
ph怎麼計算，如何測量？
6樓：z中途
ph的計算：
常用h+濃度來表示溶液的酸鹼性，當[h+]小於1mol·l-1時，為了使用方便，常用氫離子濃度的負對數，即-lg[h+]來表示溶液的酸度，並稱為ph,即ph= -lg[h+]。
詳細解釋：1、任何物質的水溶液中[h+]·oh-]=kw,室溫時kw=1×10-14.純水中[h+]=oh-]=10-7mol·l-1,則ph= -lg[h+]=7.
在其他中性溶液中[h+]=oh-]=10-7mol·l-1,ph也為7；酸性溶液中[h+]＞
2、[oh-],其ph＜7；鹼性溶液中[h+]＜oh-],其ph＞7.氫氧離子濃度的負對數也可表示為poh,則溶液的ph + poh = 14,ph=14 - poh.計算溶液的ph關鍵在於正確求出各種溶液的[h+]。
具體計算如下：
例1 計算鹽酸溶液的ph；
解 鹽酸是強電解質，在水中全部電離[h+]= ；
答 該溶液的ph為2；
例2 計算c=醋酸溶液（電離度α=的ph；
解 醋酸是弱電解質在水中部分電離；
h+]=c=；
ph= -lg[h+]=lg ；
答 該溶液的ph為；
例3 計算c（naoh）=氫氧化鈉溶液的ph；
解 naoh為強電解質在水中全部電離；
oh-]=；
ph= -lg[h+]=lg10-13=13；
7樓：網友
若水中氫離子濃度為c，則ph＝－logc，但當溶液是鹼性，就需要計算氫氧根離子濃度負對數，再用14去減得到ph。
氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「ph」，而不是「ph值」。
氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用ph指示劑、ph試紙測定，而定量的ph測量需要採用ph計來進行測定。
擴充套件資料。為了便於理解和說明ph，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數。
水的電離：水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：2h₂o≒h₃o⁺ +oh⁻，簡寫為h₂o≒h⁺ +oh⁻，是乙個吸熱過程。
水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1l純水中只有1×10⁻⁷mol的水分子發生電離。
由水分子電離出的h⁺和oh⁻數目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[h⁺]=oh⁻]=1×10⁻⁷mol/l。
ph的測定
8樓：一笙
1、在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色。
1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍(石蕊試液遇中性液體不變色)。根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。
2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。
注：在有色待測溶液中加入ph指示劑時，應選擇能產生含慎皮明顯色差的孝敗ph指示劑。
2、滴定時，可以作精確的ph標準。
使用ph試紙，ph試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的談差ph值。上方的**就相當於一張比色卡。
3、使用ph計， ph計是一種測量溶液ph的儀器，它通過ph選擇電極(如玻璃電極）來測量出溶液的計可以精確到小數點後兩位。
ph計測量的原理
9樓：匿名使用者
測量ph值的方法很多，主要有化學分析法、試紙法、電位法。現主要介紹電位法測得ph值。
電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是乙個系統，它的作用是使化學反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（emf）。
此電動勢（emf）由二個半電池構成，其中乙個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關，如h+；另乙個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，並且與測量儀表相連。
例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導線製成，在導線和溶液的介面處，由於金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程，並形成一定的電位差。失去電子的銀離子進溶液。當沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程最終會達到乙個平衡。
在這種平衡狀態下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為第一類電極。
用酸度計測定試樣ph值,不定位直接測量可以嗎
不可以,酸度計有一定的量程,準確的做法是,先用ph 試紙測一下大致的ph範圍,然後選擇酸度計的範圍。使用ph計測定溶液ph值時應注意哪些問題 注意事項 玻璃電極在初次使用前,必須在蒸餾水中浸泡一晝夜以上。平時也應浸泡在蒸餾水中以備隨時使用。玻璃電極不要與強吸水溶劑接觸太久,在強鹼溶液中使用應儘快操作...
NaHPO4的PH值計算，為什麼計算Na2HPO4溶液的PH時不考慮Ka1 代入公式時只考慮ka1ka
磷酸鹽緩衝液 取磷酸二氫鈉 38.0g 與磷酸氫二鈉 5.04g,加水使成 1000ml,即得。磷酸鹽緩衝液 ph2.0 甲液 取磷酸16.6ml 加水至 1000ml 搖勻。乙液 取磷酸氫二鈉 71.63g 加水使溶 解成1000ml 取上述甲液 72.5ml 與乙液27.5ml 混合，搖勻，即得...
計算ph50時,010moll的hac溶液,ka怎麼算
這樣是算不出的,就算算出來也不準確。例如我說0.10mol l的醋酸,ph 1 用 氣體調,忽略體積變化 一樣。已知0.1mol l的hac溶液的ph為5.求ka?答案是ka 1.7 10 5a,怎麼算出來的?已知0.1mol l的hac溶液的ph為5.求ka?答案是ka 1.7 10 5a,怎麼算...