1樓：名字什麼的最複雜了
.在兩個等體積的恆容容器中分別加入，結合等效平衡可知加入的容器內相當於增大壓強，平稿悶衡逆向移動，h2s的平衡轉敏敬州化率減小，故上方曲線代表加入，下方曲線代表加入；
壓強越大，濃度越大，反應速率越快，即下方曲線的o點的逆反應速率＞上方曲線m點的逆反應速率，即v(m)＜v(o)，又溫度越高，反應速率越橋蔽快，即v(o)＜v(n)，故答案為：v(m)＜v(o)＜v(n)；
m、n兩點容器內h2s的平衡轉化率相同，平衡時n點氣體物質的量為m點氣體物質的量的兩倍，則n點壓強為m點壓強的兩倍，但n點溫度較高，所以2p(m)＜p(n)；公升高溫度，h2s的平衡轉化率增大，平衡正向移動，k增大，即平衡常數k(m)＜k(n)，溫度不變，平衡常數不變，即k(m)=k(o)，故答案為：＜；k(m)=k(o)＜k(n)。
2樓：網友
嗯，打完沒哎呦，這到高中化學題嗯，譽困2=1充第一天空為什麼我對你第一天空，為山顫什麼我對你這話有題一竅不慶唯念通我沒有文化。
這道化學題的①的第二空和②填什麼，為什麼？
3樓：不會勾股定理
1：中性(標準狀態下，ph=7為中性)，na2s(如圖，p點在50%的下方，為硫離子和硫氫根百分含量的交點，即兩者濃度相等，且含量接近50%，還是等於50%合理些，畢竟不應該再有h2s了)，等於(已在上面解釋了)；
h2s+naoh=nahs+h2o
4樓：網友
在p點，s2-和hs-各佔50%你是看不出來嗎？那不填s2-填什麼？
ph=10的時候，根據影象全部是hs-,也就是說全部是nahs,所以方程式不就是naoh+h2s=nahs+h2o了嗎？沒有其他含s的離子了好嗎？
一道高一化學填空題……
5樓：
第乙個空 4
第二個空 4 ah3 = a4 + 6h2因為可以分解成兩種單質氣體，所以我們列化學反應方程式並配平（x為未知數，就是第乙個空要填的）：
x ah3 = ax + 3x/2 h2
利用題目條件，壓強增加了75%，意味著反應後氣體的物質的量是反應前的7/4.
所以列方程可知：
1+3x/2=7x/4
所以x=4.即第乙個空為4.
把x=4帶入，就得方程式：
4 ah3 = a4 + 6 h2
求解一道高一化學填空題~~
6樓：網友
1因為物質的量相等。
所以質量比等於摩爾質量比=84:100
2因為物質的量相等。
可知平均摩爾質量=1/2*（84+100)=92混合物物質的量就為a/92
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2khco3+hcl=kcl+h2o+co2一般忽略反應過程中溶液體積變化，可以直接認為溶液100ml所以濃度c=10a/92
3鹽酸過量，把所有的hco3(-)反應成co2hco3(-)有a/92mol所以co2有a/92mol體積在標況下。
4此時需要知道鹽酸的濃度。
因為此時hcl完全反應。
h+對應同物質的量的co2
5直接用極端法。
若全部為nahco3
物質的量為a/84
生成二氧化碳。
若全部為khco3
物質的量a/100
生成二氧化碳。
綜上所述 7樓：網友 1）因為等物質的量的nahco3和khco3，所以設n（nahco3）為x，則n（khco3）為x。 mnahco3：mkhco3=84x：100x=21：25 2）nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 x x xkhco3+hcl=kcl+h2o+co2 x x x得84x+100x=a x=a/184mol c（hcl）2xmol/ mol/l 3)v（co2）2xmol* 4)須知道碳酸氫鹽剩餘的物質的量，因為知道碳酸氫鹽剩餘的物質的量可以根據化學方程式求出co2的物質的量。 5）若沒有nahco3只有khco3時，co2體積最小。 n（khco3）=a/100mol 由化學方程式易得：n（co2）=n（khco3）=a/100mol v=若沒有khco3只有nahco3時，co2體積最大。 n（nahco3）=a/84mol 由化學方程式易得：n（co2）=n（nahco3）=a/84mol v=所以v的範圍是。 8樓：網友 （1）100 : 84（或25 : 21）（原因： 物質的量之比為1:1，則質量比為1×84:1×100=21:25） 2）a/ （原因：因為等物質的量混合，所以平均摩爾質量為(84+100)/2=92 ag就是有a/92mol 根據1mol碳酸氫鹽需要1molhcl a/92 x x= a/92 c= (a/92)/ 3）(28a/115) l(原因：1mol碳酸氫鹽生成1mol二氧化碳，所以生成的二氧化碳的體積為(a/92)× 4）鹽酸的物質的量濃度（原因：如果鹽酸不足量，則應該以hcl的量為計算標準，這就須知道鹽酸的物質的量濃度） 5）至之間（原因：假設這a 克都是nahco3，求出乙個生成v[co2]的值。 假設這a 克都是khco3，求出乙個生成v[co2]的值。 因為這a克是混合物，不可能是純淨物，所以它的值在這兩個值之間，並且不能取等號。） 希望你能滿意！ 9樓：網友 1）因為等物質的量，所以假設同為1mol則此時碳酸氫鈉為84g碳酸氫鉀為100g質量之比為21:25 2）因為知道了質量之比所以可知碳酸氫鈉的質量為46分之21a，碳酸氫鉀的質量為46分之25a，則兩者的物質的量同為184分之a，1mol的碳酸氫鹽和1mol鹽酸反應則反應掉的鹽酸的物質的量為92分之a，c=n/v所以鹽酸的濃度為46分之5a 3）酸過量用碳酸氫鹽的物質的量92分之a來計算則生成二氧化碳的物質的量為92分之a，體積為。 4）須知鹽酸的物質的量濃度，因為碳酸氫鹽過量須用鹽酸的量來計算，要知道鹽酸的物質的量，除了已知的體積外還須知道其物質的量濃度。 5）此題解析運用思路為極值法，即考慮混合物中物質均為碳酸氫鈉或碳酸氫鉀，則可的2個極值，這就是範圍中的最大或最小值，若反應物均為碳酸氫鈉則碳酸氫鈉物質的量為a/84則生成的二氧化碳物質的量為a/84，同理若反應物均為碳酸氫鉀則生成的二氧化碳的物質的量為a/100所以範圍為 【急】幾道高一化學填空題 10樓：真簫聖達飄雪 1.氫氣的物質的量為，消耗的h2so4的質量為。 m（rcl2）=95 g/mol，r的相對原子質量=24 3.偏高、無影響、偏低、偏低、無影響、偏低。 11樓：網友 1 先列出化學反應方程式，都是1:1的關係，所以直接得到消耗多少mol的鐵的消耗多少稀硫酸和生成的氫氣。 ; 2 因為rcl2中含有的氯離子，我們發現rcl2中有兩個氯離子，所以推出n(rcl2)=,而的rcl2就有，所以m（rcl2）=95g/mol 3 偏低 ；偏低 ；偏高 ；偏低（注意：配製溶液時已經達到刻度線，搖勻之後因為某些液體還留在壁上沒留下來，但是液體並沒有流失，所以不能加水，加水就會偏低）；無影響；偏低。 12樓：網友 的鐵粉的物質的量為 可置換出氫氣 消耗的硫酸也是 為。 1mol該氯化物中含2mol氯離子 所以n(rcl2)= 由m=m/n得 m（rcl2）= 95g/mol r的相對原子質量=95低低。 高無無低。 汽油和氯化鈉水溶液不互溶，直接分液。乙醇與水沸點差距較大，採用蒸餾。單質溴在有機溶劑中溶解度遠比水大，可以萃取後分液。所以選d汽油煤油不能萃取。檢驗碳酸根，用稀鹽酸，收集氣體是澄清石灰水變渾濁。萃取是利用化合物在兩種互不相溶 或微溶 的溶劑中溶解，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。分液就是將... co2物質的量是0.1摩爾，naoh物質的量是0.15摩爾，co2少量，生成物是碳酸鈉。兩者反應的離子方程式是 co2 2oh co3 2 h2o co2少量 co2 oh hco3 co2過量 兩者反應的離子方程式是 co2 2oh co32 h2o co2少量 co2 oh hco3 co2過量... 因為即使混有水蒸氣,水蒸氣和過氧化鈉反應生成的氫氧化鈉也能繼續和二氧化碳反應,生成碳酸鈉。而如果是純的二氧化碳,最終產物也是碳酸鈉,所以水存在是無影響的 高中化學,能詳細的講解一下這道題嗎?答案的解析看不懂。先謝謝了。50 首先看a,一般的平衡,在加入物質後會移動,造成的結果是各個組分的濃度變化,體...高中必修一的化學題，高中化學必修一化學題
一道高二的化學題，求一道高中化學題
為什麼填否,能解釋一下嗎一到高中化學題