1樓：匿名使用者
co2物質的量是0.1摩爾，naoh物質的量是0.15摩爾，co2少量，生成物是碳酸鈉。
兩者反應的離子方程式是：co2+2oh-=co3 2-+h2o(co2少量）co2+oh-=hco3-（co2過量）
兩者反應的離子方程式是：co2+2oh-=co32-+h2o(co2少量）co2+oh-=hco3-（co2過量）
當co2物質的量的大於naoh物質的量的1倍時僅生成hco3-，小於1/2時生成co32-，處於兩者之間時生成兩種物質。
題目應該是將標準狀況下的2.24 l co2通入150 ml1 mol·l-1 naoh溶液中吧,
解析:n(co2)==0.1 mol,n(naoh)=0.15 l×1 mol·l-1=0.15
mol,因為1＜n(naoh)/n(co2)＜2，所以應得到na2co3和nahco3的混合物。根據碳元素守恆
有：n(na2co3)+n(nahco3)=0.10 mol ①,又由na元素守恆有：2n(na2co3)+n(nahco3)=0.15 mol
② 由①②得n(na2co3)=n(nahco3)=0.05
mol。由於在相同條件下碳酸根的水解程度略大於碳酸氫根的電離程度，故a正確，b、d均不正確。又由物料守恆可知
n(na+)=2×n(co32-)+n(hco3-)，故c選項不正確。
【請採納】
2樓：破曹大功在今朝
a繼續先搶答案
由反應方程式可知，反應生成等物質的量的co32-和hco3-，co32-水解程度大於hco3-，且生成hco3-，則c（co32-）略小於c（hco3-），故a正確
求一道高中化學題
3樓：聚乳酸
這題出的肯定有問題，n2雖不活潑，但是氮原子屬於吸電子能力很強的原子，僅次於氧原子，和氯原子接近，所以一般情況下還真不容易表現出還原性，更傾向於表現出氧化性！n2除了能在放電條件下被o2氧化外，通常條件下都不容易和f2反應，據說放電條件下能生成n2f8，但沒找到相關書籍；cl2就更不能和n2反應了！
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1 a為 h b為o c為na d為s 2 3 nahso4 分別可以用 顏色反應 紫色石蕊試劑 鹽酸酸化的氯化鋇溶液 檢驗 4 2na 2h2o 2na 2oh h2 5 naoh al oh 3 naalo2 2h2o 第2小題是不是漏打了什麼？希望有幫助 1 a為h b為o c為na d為s ...
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氧化物具有高熔點，可推知 其可能為原子晶體，典型的原子晶體氧化物 sio2二氧化矽 按照反應式m y r x 可知 單質y與氧化物m反應可得到單質x和氧化物r，猜測r可能為sio2，x可能為c碳 則可猜測m為co2二氧化碳，n為co一氧化碳，z為o2氧氣，y則為si矽。具體方程式 2c o2 少量 ...
幫忙解釋一道高中化學題
1.1 aln naoh h2o naalo2 nh3 2 氨氣的物質的量為 3.36 22.4 0.15mol 質量為 0.15 41 6.15g 所以，該樣品中的aln的質量分數為 6.15g 10.00g 100 61.5 第二題是不是錯了，高溫下充分反應後測得氣體的密度應該大於1.42857...