如何測定溶液中鐵的含量
1樓:網友
用無汞定鐵法。
試樣來用(1+3)鹽酸酸化源 加熱近沸 加入bai10%氯化亞錫還原三價du鐵 再加10%鎢酸鈉zhi作指示劑 加三氯化鈦至溶液呈dao藍色。
上述試樣加蒸餾水稀釋 放置一段時間 用重鉻酸鉀標準溶液滴定至藍色消失 再加二苯磺酸鈉作指示劑 立即用重鉻酸鉀標準溶液滴定至紫色為終點。
2樓:人之初石家莊
查詢gb3049就有了,鐵含量的分析方法,比色法。
怎樣檢測不鏽鋼鐵素體含量
3樓:匿名使用者
呵呵~~,鐵素體是一種結晶組織。採用光譜儀只能分析化學成分,但是這些成分具體形成什麼晶像是無法區別的。
不鏽鋼的鐵素體測量有兩種方式:
1.通過磁性鐵素體測量儀可以測量,鐵素體的含量。這種方法就是利用了鐵素體的導磁性進行測量的。
2.通過微觀晶像測量,在顯微鏡下數鐵素體的區域。這種測量方法與取樣的區域有較大的聯絡。
而且,統計工作量較大,根據astm designatione562-08進行資料分析得出鐵素體含量。
4樓:肖洪照
一樓的,鉻含量應該在以上的鐵基合金才能稱為不鏽鋼吧。不知道樓主要檢測什麼成分?可以做光譜分析。
5樓:網友
可以找 無錫通測檢測服務****。
金屬鐵的測定(碘量法)
6樓:網友
碘易昇華是人皆知的道理,這裡的昇華所造成的損失要忽略才行其次,硫代硫酸鈉滴定的是碘離子,加入碘化鉀你不怕產生誤差麼?(雖然說不會很大)
我覺得用fe的三價離子和碘單質反應,也是用澱粉當指示劑,到無色時為終點,這樣或許好些。
回到這題上:滴定鐵,就應當是鐵反應完全時停止加熱,而溫度,就應該在反應溫度與昇華溫度之間為佳。可以是130℃(即373k).
7樓:網友
鐵的測定有重鉻酸鉀容量法、高錳酸鉀容量法、鈰量法、五氧化二釩-硫酸亞鐵銨容量法。
最常用的是重鉻酸鉀容量法,這些方法都是滴定法。
這些都是我從分析手冊中查到的,並沒有見過有碘量法,所以你的方法是否準確妥當?
如何測定硫酸中的鐵含量?
8樓:網友
化學問題啊~有什麼辦法檢測「硫酸亞鐵」中含有「三價鐵離子」的含量多少呢?往溶液中加入一塊銅片,銅能和溶液中的3價鐵離子反應生成2價鐵離子和2價。
絡合滴定法測鐵含量實驗設計
9樓:網友
對於低含量的鐵(以三氧化二鐵計小於5%),可以以磺基水楊酸鈉為指示劑,在ph=的條件下,將溶液加熱到70攝氏度用edta直接滴定,終點為亮黃色。
當鐵的含量較高時,由於三價鐵和edta反應較慢,再加上鐵和磺基水楊酸鈉配合物的穩定性較差,終點的亮黃色較深,終點顏色不好掌握,因此不宜採用直接滴定法,應採用edta—鉍鹽回滴定法,方案如下:
1)標準溶液:的edta(鐵的滴定度約為;的硝酸鉍;
2)玻璃量器:容量瓶500ml;移液管25ml;
3)稱樣量確定:假設消耗edta的體積在20ml以上。
10%=[ 計算得g= 稱樣量確定為克;
4)edta滴定管的選擇:假設鐵鹽含鐵量達14%,稱樣量為克,計算後消耗edta的體積為毫公升,因此應選擇50毫公升的酸式滴定管。
5)溶樣方法:滴定前應將兩價鐵全部變成三價鐵,因此應採用硝酸分解試樣,10—20硝酸(1+1)可滿足要求。
6)滴定時溶液ph值選擇:由於鐵的含量較高,為防止三價鐵在ph=的條件下有水解的傾向,確定滴定的溶液ph=
7)干擾情況:滴定條件下ca、zn不干擾測定;
8)分析方法:稱取克(準確至克)試樣,置於400毫公升燒杯中,加適量水溶解,加10—20毫公升硝酸(1+1),移於250毫公升容量瓶中,稀釋至刻度搖勻。
吸出25毫公升試樣溶液於400毫公升燒杯中,加水稀釋至200毫公升,用硝酸(1+1)及氨水(1+1)調溶液ph至,加兩滴磺基水楊酸鈉(100g/l)指示劑,在攪拌下用edta標準溶液滴定到溶液紅色消失變為黃色再過量1—3毫公升,取下,攪拌1分鐘,加入2—3滴半二甲酚橙(5g/l)指示劑,用硝酸鉍標準溶液滴定到溶液由黃色變為橙紅色即為終點。
9)結果計算:fe%=[t*(v1-v2*k)*(250/25)/(g*1000)]*100%
式中:t——edta標準溶液對fe的滴定度,mg/ml;
v1——加入edta標準溶液的體積,ml;
v2——回滴定時消耗硝酸鉍標準溶液的體積,ml;
k——體積比,每毫公升硝酸鉍標準溶液相當於edta標準溶液的毫公升數;
g——試樣質量,g 。
鐵含量還可以用什麼儀器方法測定
10樓:雨朵愛音悅
要化驗總該有個目的。還要看你的樣品從**來的,有沒有什麼特殊。 你要化驗鐵中的具體成分嗎?
定性還是定量? 如果定量分析,化驗時最主要選對方法,避免反應現象類似的其它元素干撓。 你說看它和煤的區別,該不會是要化驗鐵礦石吧。
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