合成氨工業生產中所用的a-fe催化劑的主要成分是feo,fe2o
1樓：玄色龍眼
1,催化洞悶遊劑為9feo·20fe2o3也就是fe49o69
所以鐵的質量分數為56*49/(56*49+16*69)*100%=2,利用差量法。
首先480g fe2o3粉末中納銷鐵元素質量為336g所以可以得到這種催化劑質量為336/罩慧。
減少的質量為。
這是減少的氧元素的質量。
c+2fe2o3=4feo十co2↑--m所以需要碳的質量為。
2樓：網友
<>合成氨指由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成的氨，為一種基本無機化工流程。現代化學工業中，氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料。
合成氨鬧凳工業在20世紀初期形成掘乎，開始用氨作火炸藥工業的原料，為戰爭服務，第一次世界大戰結束後，轉向為農業、工業服務液散旅。隨著科學技術的發展，對氨的需要量日益增長。
3樓：網友
1.設9gfeo 20gfe2o3 那麼 w（fe）=（56/72*9+112/160*20)/29=
2.設xgc (x/12*4*72):(480-x/12*2*160)=9:20
x=6g 100%正確 高考題。
ls錯了 是等質搏顫量 非基鍵敗等物質的量9feo·20fe2o3形亮差式錯誤。
4樓：叔一呂驪美
1)fe的質量分數為：
56/猜豎(56+16)x9/29+56x2/(56x2+16x3)x20/29=
2)加入碳的量：
因為feo與fe2o3中fe個數比為1:2，催化劑中feo與fe2o3的質量之比為9:20;
所以需被穗猛大還原為feo的知宴fe2o3為240x9/49g=;
所以需加c的質量a為：
c+2fe2o3=4feo十co2↑
a240x9/49
a=240x9/49x12/320=a
5樓：頻珹哈冬卉
1l正解。2l犯了低階橡鍵睜錯誤呵。
應該把整個亮臘的加起來。
不梁歲能拆開算。
化肥工業催化劑中涉及合成氨工業的催化劑主要有哪幾類,它們在合成氨工業流程+
6樓：
摘要。主要有以下四個部分：原料的生產；原料氣的淨化；氨的合成；氨的分離。
除了氨合成，其他工藝的轉化率和分離率都比較高。由於氨合成轉化率低，反應後的氣體經氨分離後迴圈回合成塔。
您好。合成氨工業生產中所用的催化劑是鐵觸媒，其主要成分是feo和fe2o3，當feo和fe2o3中鐵元素質量比為1：2時該催化劑的催化效果最好，此時feo和fe2o3的質量比為9：
20（最簡比）。
主要有以下四個部分：原料的生產；原料氣的淨化；氨的合成；氨的分離。除了氨合成，其他工藝的轉化率和分離率都比較高。由於氨合成轉化率低，反應後的氣體經氨分離後迴圈回合成塔。
以合成氨催化為例,說明催化劑各部分的作用
7樓：新科技
催化劑是一種它能夠加速反應的速率而自身不改變物質。它能夠誘導化學反應。
發生改變，而使化學反應變快或者在較低的溫度環境下進行化學反應。在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。
催化劑在現代化學工業中佔有極其重要的地位，現在幾乎有半數以上的化工產品，在生產過程裡都採用催化劑。例如，合成氨生產採用鐵催化劑，硫酸生產採用釩催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯。
制橡膠等三大合成材料的生產中，都採用不同的催化劑。
目前認為，合成氨反應的一種可能機理，首先是氮分子在鐵催化劑表面上進行化學吸附，使氮原子間的化學鍵。
減弱。接著是化學吸附的氫原子。
不斷地跟表面上的氮分子作用，在催化劑表面上逐步生成—nh、—nh2和nh3,最後氨分子在表面上脫吸而生成氣態的氨。上述反應途徑可簡單地表示為：
xfe n2→fexn
fexn +［h］吸→fexnh
fexnh +［h］吸→fexnh2
fexnh2
h］吸fexnh3xfe+nh3
在無催化劑時，氨的合成反應的活化能。
很高，大約335
kj/mol.加入鐵催化劑後，反應以生成氮化物和氮氫化物兩個階段進行。第一階段的反應活化能為126 kj/mol～167
kj/mol,第二階段的反應活化能為13 kj/mol.由於反應途徑的改變（生成不穩定的中間化合物）,降低了反應的活化能，因而反應速率。
加快了。
30.(5分)合成氨工業生產中所用的α-fe催化劑的主要成分是feo、fe203. (2)以fe203為原料製備上述催化劑
8樓：網友
feo與fe203的相對分子質量比為72：160=9：20所以和滾，此時差如鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為（72*56/72+160*56*2/160）/（72+160）*100%=
2fe203 + c==4feo+c02 ↑喚慶餘 即1個fe203反應生成2個feo，所以有1/3的氧化鐵反應。
480g*1/3 x
320/160g=12/x
x=6g
合成氨工業生產中所用的a-fe催化劑的主要成分是feo,fe2o
9樓：將軍不是將軍
(1)fe的質量分數為：
56/(56+16)x9/29+56x2/(56x2+16x3)x20/29=
2)加入碳的量：
因為feo與fe2o3中fe個數比為1:2，催化劑中feo與fe2o3的質量之比為9:20；
所以需被還原為feo的fe2o3為240x9/49g=；
所以需加c的質量a為：
c+2 fe2o3=4feo十co2↑
a 240x9/49
a=240x9/49x12/320=a
合成氨工業生產所用的 fe 催化劑的主要成分 是feo和 fe2o3 求解題過程
10樓：東郭芙單胭
解：1）因feo為72，fe2o3為160，兩者之比為9：20正哪緩好為最佳催答陪化效果的質量之比，故兩者配比為1：1。
因此可列式：鐵的質量分數=（56+56*2)/(72+160)=2）可將化學方程式變換為：fe2o3
c2feoco2且又因有480gfe2o3粉末。
故480g/160=3(mol)
3mol中有1mol反應生成2molfeo，餘2mol所以，根據方程式可求得：李舉模m(c)=
合成氨工業生產中所用的α-fe催化劑的主要成分是feo、fe2o3。
11樓：迷途_無念
解：加入12克碳，可以得到feo的物質的量為xmol2fe2o3+c=高溫=4feo+co2
可以算出來，消耗了fe2o3的物質的量為2mol，生成了feo的物質的量是4mol
4molfeo含有4molfe2+
如果需要最高效的催化劑，亞鐵離子與鐵離子的物質的量比為1:2所以fe2o3的物質的量為4mol
所以一共需要fe2o3的物質的量為6mol質量為160×6=960克。
12樓：曉熊
設還原產生的feo的質量是x，產生這些feo消耗fe2o3的質量是y2 fe2o3 + c→ 4 feo + co2· 2*160 12 4*72· y 12 g x12/(4*72) = 12 g / x，解得x = 288 g2*160/12 = y / 12 g，解得y = 320 g當催化劑中fe2+和fe3+的物質的量之比為1:2時，其催化活性最高則feo與fe2o3的物質的量之比 = 1：1feo的質量是288 g（4 mol），則fe2o3的質量 = 4 * 160 = 640 g
共需加入的fe2o3的質量 = 參加還原反應的fe2o3的質量 + 剩餘fe2o3的質量 = 320+640 = 960 g
13樓：第攸苗軒
（1）m(feo) ︰m(fe2o3) ＝9︰20 混合物中鐵的質量分數為：（56÷72×9+112÷160×20）/29 ＝ 2）設需要加入碳x2 fe2o3 ＋ c 高溫 4feo ＋ co2↑ 320 12 288（320/12）x x （288/12）x （288/12）x︰[480 -（320/12）x] ＝9︰20 x ＝ 6 g 答：鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為，為製得這種活性最高的催化劑，應向480 g fe2o3粉末中加入碳6克。
合成氨的工藝流程是什麼，合成氨工藝流程
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