1樓：幸玉芬愈戊
鈉》和《豎悔帆鈉的化合物》4na+o2===na2o2na+o2===na2o2
2na+cl2===2nacl(常溫餘雹下也反應)2na+s===na2s(可能**)
2na+2h2o===2naoh+h2↑
2na+2hcl===2nacl+h2↑
2naoh+cuso4===na2so4+cu(oh)24na+ticl4===ti+4nacl
na2o+h2o===2naoh
na2o+2hcl===2nacl+h2ona2o+co2===na2co3
2na2o2+2h2o===4naoh+o22na2o2+2co2===2na2co3+o2ca(oh)2+co2(少量)==caco3↓+h2oca(oh)2+2co2(過量)==ca(hco3)2caco3+co2+h2o===ca(hco3)22naoh+co2(少量)==na2co3+h2onaoh+co2(過量)==nahco3
na2co3+h2o+co2===2nahco3na2co3+2hcl===h2o+co2+2naclnahco3+hcl===h2o+co2+naclna2co3+ca(oh)2===2naoh+caco3↓na2co3+cacl2===caco3↓+2naclnahco3+naoh===na2co3+h2o2nahco3+ca(oh)2(少量)==na2co3+caco3↓前拆+h2o
nahco3+ca(oh)2(過量)==naoh+caco3↓+h2o
2nahco3===na2co3+h2o+co2
2樓：邢有福橋裳
4na＋o2＝2na2o
白色固體）2na＋緩褲o2=na2o2
淡黃色粉末)
2na2o+o2=2na2o2
2na+cl2＝2nacl
2na＋s＝衫如na2s(硫化鈉)
2na＋或哪啟2h2o＝2naoh＋h2↑2na+2hcl=2nacl+h2↑
2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓4na+ticl4=4nacl+ti
na+kcl=k+nacl
2na+2c2h5oh→2ch3ch2ona+h2希望滿意。
高中化學鹼金屬元素方程式
3樓：科創
鹼金屬是指在元素週期表中第ia族的六個金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅。鹼金屬均有乙個屬於s軌道的最外層電子，因此這一族屬於元素週期表的s區。
鹼金屬有很多相似的性質，下面和我一起來了解一下高中化學鹼金屬元素方程式有哪些？
高中化學鹼金屬元素性質1.銀白色的金屬，銫呈金黃色光澤。
2.密度小，熔點和沸點都比較低，標準狀況下有很高的反應活性。
3.易失去價電子形成帶+1電荷的陽離子。
4.質地軟，可以用刀切開，露出銀白色的切面。
5.與空氣中的氧氣反應，切面很快便失去光澤。
6.鹼金屬化學性質都很活潑，一般將它們放在礦物油中或封在稀有氣體中儲存，以防止與空氣或水發生反應。
7.鹼金屬都能和水發生激烈的反應，生成強鹼性的氫氧化物，並隨相對原子質量增大反應能力越強。
高中化學鹼金屬元素方程式2nahco3na2co3+h2o+co2↑2li+2h2o==2lioh+h2(g)2na+2h2o==2naoh+h2(g)2k+2h2o==2koh+h2(g)
4li(s)+o?(g)==2li2o(s)4na(s)+o?(g)==2na2o(s)2na(s)+o?
g)=△=na2o?(s)2r(s)+h?(g)=高溫=2rh(s)4na+2o22na2o22na+s===na2s(**)2naoh+co2(少量)==na2co3+h2o2fe(oh)3fe2o3+3h2o
2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so43naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacla2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑naoh+so2(足量)===nahso3co2+ca(oh)2(過量)===caco3↓+h2o
鈉的化學性質。全部化學方程式
物理性質 銀白色金屬，質軟，有延展性。導電，導熱，熔沸點低，密度小。 化學性質 與氧氣反應 常溫 na o nao 白色 點燃 na o nao 淡黃色 與氯氣反應 點燃 na cl nacl 與水反應 現象 浮 遊 溶 響 紅。na ho naoh h 鈉的用途 製備鈉的化學物。 鈉鉀合金可做原子...
配平下列化學方程式，謝謝 配平下列化學方程式
首先，chona不存在，因為其共用電子對不夠，不能構成穩定的化學鍵，碳只能構成個共價鍵，氧只能構成個共價鍵，氫和鈉只能接乙個鍵，這樣怎麼也排不出chona這個物質。其次，nahno是什麼，no 是個一元酸根陰離子，不可能帶乙個na 再帶兩個h 如果用待定係數法硬配的話，那麼ch應該是反應物，配出來的...
製備fe oh 3膠體的化學方程式是什麼？
方程式 fecl h fe oh 膠體 hcl。氫氧化鐵膠體。具兩性但其鹼性強於酸性的一種化學物質，新制的氫氧化鐵易溶無機酸和有機酸，可溶熱濃鹼。氫氧化鐵中加稀鹽酸，溶液變黃。注意事項 實驗操作中，須用飽和氯化鐵。溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。 沸水中滴fecl...