電負性強，會導致？？？電負性怎麼比較

1樓：匿名使用者

n、h、f三種元素氫化物沸點高於同族其他元素氫化物的沸點（理論上應該是式量越大，沸點越高）電負性強能使這些元素與氫元素結合形成的共價鍵極性強，易於其他的x-h鍵上的h或x形成氫鍵，可以提公升溶解度，如乙醇中羥基可以和水形成氫鍵，故乙醇可以和水以任意比互溶希望能幫到你，祝你學習進步。

2樓：匿名使用者

cuo+2ch3cooh=2ch3coocu+h2o,反應生成ch3coocu,現象是cuo慢慢容解，顏色變深藍色為什麼？？正一價銅不是無色嗎。

電負性怎麼比較?

3樓：帳號已登出

電負性 electronegativity的比較：

1、同一週期，原子序數越大，電負性的值越大；

2、同一主族，院子序數越大，電負性的值越小；

3、不同主族、不同週期的元素之間的比較，很複雜，無法得出乙個簡單判斷法。通常採用的是pauling法跟allen法，尤其是pauling法。

4、下面的**，分別提供這兩種方法的具體數值。在這兩張資料表橋喊上，都是s的電負性數值大於c，所以s原子更吸引電子。

常見元素電負性大小（鮑林標度）

電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。

非金屬系：氟》氧》氯》氮》溴》碘》硫》碳。

金屬系：鋁》鈹》鎂》鈣》鋰》鈉》鉀。

氫鋰鈹硼碳氮氧氟。

鈉鎂鋁矽磷硫氯。

鉀鈣錳鐵鎳銅鋅鎵鍺砷硒溴。

銣鍶銀碘鋇金鉛。

什麼是電負性？

4樓：小百

電負性是描談雀飢述共用電子對中原子吸引電子的含返能力。

有具體的公式，可以歲返計算。

電負性的定義是什麼？

5樓：建胡老

電負性的定義是電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度。電負性可以通過多種實驗和理論方法來建立標度。比較有代表性的電負性計算方法有1932年的lc鮑林公式、1934年的rs密立根。

公式、1956年的阿萊和e.羅周公式以及1989年的lcallen公式。

電負性介紹說明

電負性是相對電負性的簡稱，也稱電辯察負度，用來表徵原子在化合物中吸引電子的能力。元素的電負性越大，表示攜鎮茄其原子在化合物中吸引電子的能力越強。電負性的概念最早於1932年由萊納斯，卡爾，鮑林提出，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵。

時吸引電子能力的相對強弱。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能。

電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。電負性強調共用電子對偏移方向，而非金屬性側重於電子的得旅告失。