1樓：匿名使用者
因為水是中性，碳酸氫鈉呈鹼性，所以配置成溶液後呈鹼性，鹼效能與酸發生化學反應，也叫中和反應，反應物為鹽（一類物質，不知準確的食用鹽等）和水，呈鹼性的食品或藥品通常能調節人體內的酸鹼性（一定條件下），例如與胃酸（即鹽酸）中和，幫助胃酸分泌過多的人中和胃酸，防止或**一些胃病，可以多吃點蔬菜和水果或是喝點牛奶（這些屬鹼性食品，鹼並塵含性兄汪食品根據最終在人體被分解所屬酸鹼性而定），一定研究表明當人體呈弱鹼性時，人體一般精力旺盛，不易生病，而酸性體質比較容易患癌，所以平時多吃水果蔬菜，是有道理的。而我們平時吃絕笑的主食公尺或魚肉往往呈酸性。
2樓：網友
碳酸昌帆氫鈉溶入水中顯鹼性，這是由於碳酸氫根離慧鍵子的水解常數大於電離常數。
即主要發生的反應是耐碧雹：
hco3)- h2o<==h2co3 +oh-表示為化學方程式是：
nahco3+h2o<==h2co3+naoh
3樓：網友
鹼性。碳酸氫鈉也叫小蘇打，水溶液呈鹼性。
為什麼碳酸氫鈉溶液顯鹼性
4樓：旅遊達人在此
碳酸氫鈉溶液中離子濃度的大小順序是：鈉離子大於碳酸氫跟大於氫氧根大於碳酸根大於氫離子。
水解程度略大於電離程度，所以溶液顯鹼性。
另外，還存在h₂o的電離，h₂o =可逆= h+ +oh-
由於hco₃^-既有電離的，也有水解的，所以，na+>hco₃^-
由於hco₃^-的電離和水解程度都是比較小的，所以，na+>hco₃^-oh->h+
由於，oh^-來自兩步反應，hco₃^-的水解和h2o的電離，所以比co₃^2-要多。
因此，na+>hco₃^-oh->co₃^2->h+
碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
為什麼碳酸鈉碳酸氫鈉溶液呈鹼性
5樓：科技愛好者老錢
1、碳酸鈉溶液：其含有碳酸根粒子，乙個碳酸根粒子可以結合水分子中的二個氫粒子並水解出二個氫氧根粒子，而氫氧根粒子即為鹼性離子，在水溶液中呈鹼滲神帆性，所以溶液整體呈鹼叢雹性；
2、碳酸氫鈉溶液：其含有碳酸氫根粒子，在水溶液中，該乙個該離子可以結合乙個氫粒子並水解出乙個氫氧根粒子，導致溶液整體瞎咐呈現鹼性。
為什麼碳酸鈉溶於水後顯鹼性
6樓：jeff的科技探索
一、原因：碳酸鈉在水中發生電離生成鈉離子和碳酸仿塌根離子，水也能發伏森生微弱的電離生成氫離子和氫氧根離子，碳酸根離子和氫離子結合成難電離的碳酸分子，使水中的氫氧根離子增多，因而顯鹼性。
二、原理：1、碳酸鈉缺大畝在水中電離出的一部分碳酸酸根會和水反應。
2、生成的氫離子結合成碳酸，消耗氫離子，破壞水的電離平衡，使溶液中的氫氧根濃度公升高，呈現鹼性。
為什麼碳酸鈉溶於水後顯鹼性
7樓：it男小何
一、原因：碳酸鈉在水中發生電離生成鈉離子和碳酸根離子，水也能發生微弱的電離生成氫離子和氫氧根離子，碳酸根離子和氫離子結合成難罩逗電離的碳酸分子，使水中的氫氧根離子增多，因而顯鹼性。
二、原理：1、碳酸鈉在水中電離出的一部分碳酸酸根會和水反應。
2、生成帆正的氫離子結合成碳酸，消耗氫離子，破壞水的電離平衡，使溶液中的氫氧根濃度公升高，呈現鹼態悶悔性。
碳酸鈉水溶液為什麼呈鹼性
8樓：小丫是萌鴨
溶液茄遲中有氫氧根，自然就是鹼性了。
根據查詢39健康網顯示，因為碳酸是二元弱酸。碳酸是二元弱酸，所以是不完全電離，主要是一級電離，即碳酸氫根的存在形式比較穩定。而碳酸鈉是鹽，完全電離成鈉離子和碳酸根離子，而上面說了，碳酸的二級電離常數比較小，溶液中碳酸根的存在比較少，所以碳酸根會轉成更穩定的碳酸氫根，即碳酸根奪氫離子形成碳酸氫根。
所以溶液中就多出來了氫氧根，自然就是鹼性了。
碳酸鈉俗名純鹼、蘇打、鹼灰、洗滌鹼，普通情況下為白色粉末，為強電解質。其易溶於水，具有鹽的通性，是一種弱酸鹽，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇，溶於水後發生水解反應，使溶液顯鹼性，有一定的腐蝕性。高溫下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。
長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分顫困李及二氧化碳，生成碳尺山酸氫鈉，並結成硬塊。碳酸鈉的水溶液呈強鹼性（ph=且有一定的腐蝕性，能與酸發生複分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生複分解反應。
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