1樓：網友
1、石墨是碳的穩定單質---所以石墨的δfh、δg都認為是0石墨---金剛石。
該變化的，h=
g=s=所以，金剛石的絕對熵=
金剛石的絕對熵小於石墨。
金剛石是原子晶體，c原子都以共價鍵與4個c原子成鍵，不能移動。
而石墨屬於混合晶體，層狀結構，層內的c原子以共價鍵與3個c原子成鍵，但是層間以範德華力作用，層間是可以滑動的，所以導致混亂度較大。
熵對反應有一定的影響，也是影響反應方向的乙個因素。
2、一級反應有固定公式的。
速率拿氏檔，v=kc
ln(c/c。)=kt
半衰期，t(1/2)=50=ln2/k
k=ln2/50
1）ln(c/c。)=kt=-24*ln2/50=c/c。=
即，c=。，即原來的。
2）ln(c/c。）=kt
ln(3/c。）=12*ln2/50
起始濃度，c。=
ln(所以，時間，t=小時，即24小時後再次服藥。
影響反應速率的有溫度、濃度、催化劑，氣體參與的反應還有壓強核棚。
溫度高，速率快，所以為了加快速率可以加熱。
濃度大，速率快消亂。
催化劑一般可以加快速率。
氣體反應，加壓，有利於加快速率。
2樓：
不會吧，感覺這兩個題都是套公式的啊，第一題求神歷坦出商之後比較就是了，不是熵反應的就是系統的無序程度嗎？？？遊桐。
第二題根據一級反應可以得出濃度和時間的關係啊，後面的就是代資料了。。
同學，做題先自己好好爛肢考慮，不懂得也可以先搜搜。。。
一道大學化學題
3樓：cqh陳秋杭
高中生插個嘴。列三段式算出反應後的物質的量，再利用壓強關係，換算各自分壓（反應後）
轉化率，也是。。。perhaps...目測如此，即和字醜莫怪）
一道大學化學題
4樓：菩樹緣
我覺得你是不是bod的單位弄錯了，一般bod給的單位是mg/l，不是mol/l。如果這樣的話，答案就對了。
一摩爾cn-被氧化成co2和n2需要摩爾的氧原子，即摩爾的氧氣。
所以(3*10^-3)/（ x/2.。其中32g/mol是氧氣的摩爾質量。
大一普通化學習題求解
5樓：匿名使用者
因為第一步反應很快達到平衡，所以第二步是反應的控制步驟，該假設所得的速率方程為：
h2和i2直接反應的速率方程為：
對化學平衡i2=2i，有。
所以帶入v1可得，k2和k3應該是相等的，所以可以說兩個速率方程想同。
一道大學有機化學題
6樓：網友
根據sn1機理，活性中間體應該是碳正離子，碳正離子越穩定，反應活性越高，由於卞基碳正離子與苯環的共軛作用，所以本題中，碳正離子的穩定性受苯環上取代基的影響，取代基吸電子能力越強，會導致苯環上電子雲密度下降，碳正離子穩定性降低。因此，b，硝基的強烈吸電子作用導致了其穩定性最低，c，氧原子與苯環有一定程度的共軛作用，苯環上電子雲密度最大，因此活性最大，d，甲基是推電子基團，活性大於a，因此活性順序應為c>d>a>b
根據sn2機理，雙分子過程，過渡態能量越低，活性越大，活性更多的受位阻影響，苯環上基團越大，活性應該越低，所以活性可能是a>d>b>c，不過差別應該不會太大我想。
7樓：戀漠塵
c>d>a>b
理由：這四種物質脫鹵素均形成苄基碳正離子。那麼，顯然苯環上所帶負電荷越多越能分散正電荷。
甲氧基給電子能力強於甲基，硝基是鈍化基團。這四種物質的空間位阻都較大，所以以sn1機理為主。
急求這幾個大學化學小題的詳解！
8樓：earth小白免
1. 具體。
2*(400/112)/(400/ 由於是電解質電離變成兩倍2.膜內的滲透壓遠大於膜外把溶質nacl擠出去了。 物質量濃度一樣，就看摩爾質量的大小了 大的濃度大 滲透壓就大。
一道大學化學題
9樓：網友
⑴是內軌型，⑵外軌型。不成對的電子數越多佔用的d軌道就越多，磁矩就大；或者說磁矩大的，不成對電子數就多，就只能形成外軌型絡合物，磁矩小，不成對的電子數少，d電子都配對了，就能有空的d軌道形成配合物，就會形成外軌型配合物。
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