1樓：匿名使用者
短週期元素e的氯化物ecl2r的熔點為-78℃，沸點為59℃；
物質的熔沸點是如何判斷的?
2樓：焦錫茂
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體》離子晶體》分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如w熔點3410℃，大於si。有的比分子晶體低，如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如mgo>nacl。
分子晶體：1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，知衡分子間作用橋仔力越大，熔沸點越高。如hi>hbr>hcl。
2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件搭消做下的狀態。常溫下，i2、h2o、o2的熔沸點。固體i2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：li>na>k>rb>cs,al>mg>na
物質的沸點與熔點的範圍是多少？
3樓：精品教輔
原子晶體：800『c以上。
分子晶體：200』c以下。
離子晶體：200『c-800』c
金屬晶體：無大概範圍。
不同晶體型別的物質。
1）、一般情況下，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金屬晶體的熔沸點差異較大，有的很高（鎢），有的很低（汞）.
2）、對於有明顯狀態差異的物質，根據常溫下狀態進行判斷。如nacl＞hg＞co2
同種晶體型別。
1）、同屬原子晶體：原子間通過共價鍵形成原子晶體，原子晶體的熔沸點取決於共價鍵的強弱。一般，原子半徑越大，共價鍵越長，共價鍵就越弱，熔沸點越低。
如：金剛石（c-c）＞碳化矽（c-si）＞晶體矽（si-si）
2）、同屬離子晶體：陰陽離子通過離子鍵形成離子晶體，離子晶體的熔沸點取決於離子鍵的強弱，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，則離子鍵越強，熔沸點越高。如：
mgo＞mgcl2＞nacl＞cscl
3）、同屬金屬晶體：金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成金屬晶體，金屬陽離子帶的電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高。如：al＞mg＞na
3、分子晶體。
分子之間通過分子間作用力形成分子晶體，分子晶體熔沸點比較複雜，有許多具體情況需要分別討論。
1）、組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，如i2＞br2＞cl2＞f2；ch4新戊烷。
b.結構越對稱，熔沸點越低。如沸點：鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯。
4）、若分子間存在氫鍵，則熔沸點會反常高，通常含有氫鍵的物質有氨、冰、乾冰，乙醇。如hf＞hi＞hbr＞hcl
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