怎麼判斷乙個元素的單質 與另乙個元素的離子的氧化性強弱

2025-03-15 04:50:24 字數 2515 閱讀 7195

1樓:小克萩萩

氧化物氧化性強於氧化產物。

還原物還原性槐轎鍵強於還原產物。

同物質化合價越高氧化性越強。

同物質化合價越低還原性越強。

在不知道化學反應方程式的前提下。

可以根據原子半徑大小、原子最外城電子數判斷。

半徑小氧化性強。

半徑大氧化性弱。

原子鉛巧最外城電子數接近8氧化性強帆彎。

原子最外城電子數接近0還原性強。

怎麼根據原子性質推斷物質乃至元素的氧化性還原性強弱?

2樓:喵喵休閒娛樂

在自然界純巨集嫌有很多不同的原子,原子所組成的化學式,能夠推斷出物絕物質的氧化能做手力。有一些特殊屬性的原子,氧化能力就很強。

3樓:樂樂在此呢

根據化學物質,還有其中的氧化作用,根據原子的結構進行判斷,瞭解相關的規律。

4樓:創作者

應該瞭解相關的這個資料,根據氧化反應進行推斷,要掌握相關的元素週期情況。

怎麼樣判斷單質和離子的還原性和氧化性

5樓:網友

離子氧化還原性判斷:

1:根據元素週期表規律判斷:

同一週期,從左到右,非金屬陰離子的還原性減弱,金屬陽離子的氧化性增強。

同一族,從上到下,金屬陽離子的氧化性減弱,非金屬陰離子的還原性增強。

2:根據金屬活動順序表跟非金屬活動順序表:

氧化性:au3+>ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>低濃度h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+還原性:s->i->fe2+>br->cl->oh->含氧酸根》f-

3:根據化合價判斷:

同種陽離子,價態越高,氧化性越強。如:fe3+>fe2+同種陰離子,價態越低,還原性越強。如:o2->o-4:根據反應方程式判斷:

氧化性:氧化劑大於氧化產物。

還原性:還原劑大於還原產物。

如何判斷各種單質和離子的氧化性還原性

6樓:業向真曲倫

單質同週期元素還原性減弱,氧化性增強。同主族原素從上到下,還原性增強,氧化性減弱。一般金屬還原性強於非金屬,對應的離子氧化性弱於對應非金屬離子。

7樓:聖雨澤後康

金屬性(還原性):單質與水反應越劇烈(金屬越活潑),其金屬性越強,其離子的氧化性越弱:最**氧化物(na2o,al2o3)對應水化物的鹼性越強,其金屬性越強。

非金屬性(氧化性):與氫氣化合生成氣態氫化物越容易,其氣態氫化物越穩定,非金屬性即氧化性越強(f2—hf,最容易,最穩定,所以f2是最強的氧化物)

死記:還原性s2->i->fe2+>br->cl-氧化性cl2>br2>fe3+>i2

能給點分嘛!

8樓:魏語海滕致

元素週期表裡面,越往左越往下的元素金屬性越強,越往右越往上的非金屬性越強,這條規律只限主族元素,副族的話沒什麼明顯規律,只能靠金屬活動性順序表來記。

另外還有個常見非金屬活動性順序表,f,o,cl,br,i,s,p,si,h.越往後非金屬性越弱。

乙個單質氧化性強,那麼其離子氧化性也強嗎?

9樓:於尋聖梅花

金屬單質只有還原性(只能失電子),失電子後的陽離子。

有氧化性,金屬越活潑,其單質的還原性越強,其陽離子的氧化性越弱。如鐵與銅比,鐵活潑,鐵單質的還原性比銅強,而閉好野轎喊二價鐵離子的氧化性比銅離子。

弱。反之,非金屬越活潑,其單質的氧化性越強,其陰離子。

的還原襪顫性越弱,如氯比溴活潑,氯單質的氧化性強於溴,但氯離子的還原性則比溴離子弱。

為什麼單質的還原性越強對應離子的氧化性越弱

10樓:遊曜武覓雲

金屬單質。的還原性越強困盯,則金屬陽離子。

的氧化性越弱。

金屬單質對應陽離子的氧化性越強,則金屬單質的還原性越弱。

如:鋅的還原性比銅強,而銅離子。

的氧化性比鋅攜消離子強。

由zncu2+

zn2+cu可得:zn的還原性強於cu,cu2+的氧化性強於zn2+,所以說單質的還原性越強,則金屬陽離子的氧化汪隱和性越弱,對應的金屬元素的金屬性越強。

乙個單質氧化性強,那麼其離子氧化性也強嗎?

11樓:網友

金屬單質只有還原性(只能失電子),失電子後的陽離子有氧化性,金屬越活潑,其單質的還原性越強,其陽離子的氧化性越弱。如鐵與銅比,鐵活潑,鐵單質的還原性比銅強,而二價鐵離子的氧化性比銅離子弱。

反之,非金屬越活潑,其單質的氧化性越強,其陰離子的還原性越弱,如氯比溴活潑,氯單質的氧化性強於溴,但氯離子的還原性則比溴離子弱。

12樓:網友

單質還原性越強,其對應的離子還原性氧化性越弱。

這句話是對的。

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