1樓:小克萩萩
氧化物氧化性強於氧化產物。
還原物還原性槐轎鍵強於還原產物。
同物質化合價越高氧化性越強。
同物質化合價越低還原性越強。
在不知道化學反應方程式的前提下。
可以根據原子半徑大小、原子最外城電子數判斷。
半徑小氧化性強。
半徑大氧化性弱。
原子鉛巧最外城電子數接近8氧化性強帆彎。
原子最外城電子數接近0還原性強。
怎麼根據原子性質推斷物質乃至元素的氧化性還原性強弱?
2樓:喵喵休閒娛樂
在自然界純巨集嫌有很多不同的原子,原子所組成的化學式,能夠推斷出物絕物質的氧化能做手力。有一些特殊屬性的原子,氧化能力就很強。
3樓:樂樂在此呢
根據化學物質,還有其中的氧化作用,根據原子的結構進行判斷,瞭解相關的規律。
4樓:創作者
應該瞭解相關的這個資料,根據氧化反應進行推斷,要掌握相關的元素週期情況。
怎麼樣判斷單質和離子的還原性和氧化性
5樓:網友
離子氧化還原性判斷:
1:根據元素週期表規律判斷:
同一週期,從左到右,非金屬陰離子的還原性減弱,金屬陽離子的氧化性增強。
同一族,從上到下,金屬陽離子的氧化性減弱,非金屬陰離子的還原性增強。
2:根據金屬活動順序表跟非金屬活動順序表:
氧化性:au3+>ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>低濃度h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+還原性:s->i->fe2+>br->cl->oh->含氧酸根》f-
3:根據化合價判斷:
同種陽離子,價態越高,氧化性越強。如:fe3+>fe2+同種陰離子,價態越低,還原性越強。如:o2->o-4:根據反應方程式判斷:
氧化性:氧化劑大於氧化產物。
還原性:還原劑大於還原產物。
如何判斷各種單質和離子的氧化性還原性
6樓:業向真曲倫
單質同週期元素還原性減弱,氧化性增強。同主族原素從上到下,還原性增強,氧化性減弱。一般金屬還原性強於非金屬,對應的離子氧化性弱於對應非金屬離子。
7樓:聖雨澤後康
金屬性(還原性):單質與水反應越劇烈(金屬越活潑),其金屬性越強,其離子的氧化性越弱:最**氧化物(na2o,al2o3)對應水化物的鹼性越強,其金屬性越強。
非金屬性(氧化性):與氫氣化合生成氣態氫化物越容易,其氣態氫化物越穩定,非金屬性即氧化性越強(f2—hf,最容易,最穩定,所以f2是最強的氧化物)
死記:還原性s2->i->fe2+>br->cl-氧化性cl2>br2>fe3+>i2
能給點分嘛!
8樓:魏語海滕致
元素週期表裡面,越往左越往下的元素金屬性越強,越往右越往上的非金屬性越強,這條規律只限主族元素,副族的話沒什麼明顯規律,只能靠金屬活動性順序表來記。
另外還有個常見非金屬活動性順序表,f,o,cl,br,i,s,p,si,h.越往後非金屬性越弱。
乙個單質氧化性強,那麼其離子氧化性也強嗎?
9樓:於尋聖梅花
金屬單質只有還原性(只能失電子),失電子後的陽離子。
有氧化性,金屬越活潑,其單質的還原性越強,其陽離子的氧化性越弱。如鐵與銅比,鐵活潑,鐵單質的還原性比銅強,而閉好野轎喊二價鐵離子的氧化性比銅離子。
弱。反之,非金屬越活潑,其單質的氧化性越強,其陰離子。
的還原襪顫性越弱,如氯比溴活潑,氯單質的氧化性強於溴,但氯離子的還原性則比溴離子弱。
為什麼單質的還原性越強對應離子的氧化性越弱
10樓:遊曜武覓雲
金屬單質。的還原性越強困盯,則金屬陽離子。
的氧化性越弱。
金屬單質對應陽離子的氧化性越強,則金屬單質的還原性越弱。
如:鋅的還原性比銅強,而銅離子。
的氧化性比鋅攜消離子強。
由zncu2+
zn2+cu可得:zn的還原性強於cu,cu2+的氧化性強於zn2+,所以說單質的還原性越強,則金屬陽離子的氧化汪隱和性越弱,對應的金屬元素的金屬性越強。
乙個單質氧化性強,那麼其離子氧化性也強嗎?
11樓:網友
金屬單質只有還原性(只能失電子),失電子後的陽離子有氧化性,金屬越活潑,其單質的還原性越強,其陽離子的氧化性越弱。如鐵與銅比,鐵活潑,鐵單質的還原性比銅強,而二價鐵離子的氧化性比銅離子弱。
反之,非金屬越活潑,其單質的氧化性越強,其陰離子的還原性越弱,如氯比溴活潑,氯單質的氧化性強於溴,但氯離子的還原性則比溴離子弱。
12樓:網友
單質還原性越強,其對應的離子還原性氧化性越弱。
這句話是對的。
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