1樓：小克萩萩
氧化物氧化性強於氧化產物。
還原物還原性槐轎鍵強於還原產物。
同物質化合價越高氧化性越強。
同物質化合價越低還原性越強。
在不知道化學反應方程式的前提下。
可以根據原子半徑大小、原子最外城電子數判斷。
半徑小氧化性強。
半徑大氧化性弱。
原子鉛巧最外城電子數接近8氧化性強帆彎。
原子最外城電子數接近0還原性強。
怎麼根據原子性質推斷物質乃至元素的氧化性還原性強弱？
2樓：喵喵休閒娛樂
在自然界純巨集嫌有很多不同的原子，原子所組成的化學式，能夠推斷出物絕物質的氧化能做手力。有一些特殊屬性的原子，氧化能力就很強。
3樓：樂樂在此呢
根據化學物質，還有其中的氧化作用，根據原子的結構進行判斷，瞭解相關的規律。
4樓：創作者
應該瞭解相關的這個資料，根據氧化反應進行推斷，要掌握相關的元素週期情況。
怎麼樣判斷單質和離子的還原性和氧化性
5樓：網友
離子氧化還原性判斷：
1：根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。
同一族，從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。
2：根據金屬活動順序表跟非金屬活動順序表：
氧化性：au3+>ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>低濃度h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+還原性：s->i->fe2+>br->cl->oh->含氧酸根》f-
3:根據化合價判斷：
同種陽離子，價態越高，氧化性越強。如：fe3+>fe2+同種陰離子，價態越低，還原性越強。如：o2->o-4：根據反應方程式判斷：
氧化性：氧化劑大於氧化產物。
還原性：還原劑大於還原產物。
如何判斷各種單質和離子的氧化性還原性
6樓：業向真曲倫
單質同週期元素還原性減弱，氧化性增強。同主族原素從上到下，還原性增強，氧化性減弱。一般金屬還原性強於非金屬，對應的離子氧化性弱於對應非金屬離子。
7樓：聖雨澤後康
金屬性（還原性）：單質與水反應越劇烈（金屬越活潑），其金屬性越強，其離子的氧化性越弱：最**氧化物（na2o，al2o3）對應水化物的鹼性越強，其金屬性越強。
非金屬性（氧化性）：與氫氣化合生成氣態氫化物越容易，其氣態氫化物越穩定，非金屬性即氧化性越強（f2—hf，最容易，最穩定，所以f2是最強的氧化物）
死記：還原性s2->i->fe2+>br->cl-氧化性cl2>br2>fe3+>i2
能給點分嘛！
8樓：魏語海滕致
元素週期表裡面，越往左越往下的元素金屬性越強，越往右越往上的非金屬性越強，這條規律只限主族元素，副族的話沒什麼明顯規律，只能靠金屬活動性順序表來記。
另外還有個常見非金屬活動性順序表，f,o,cl,br,i,s,p,si,h.越往後非金屬性越弱。
乙個單質氧化性強,那麼其離子氧化性也強嗎？
9樓：於尋聖梅花
金屬單質只有還原性（只能失電子），失電子後的陽離子。
有氧化性，金屬越活潑，其單質的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱。如鐵與銅比，鐵活潑，鐵單質的還原性比銅強，而閉好野轎喊二價鐵離子的氧化性比銅離子。
弱。反之，非金屬越活潑，其單質的氧化性越強，其陰離子。
的還原襪顫性越弱，如氯比溴活潑，氯單質的氧化性強於溴，但氯離子的還原性則比溴離子弱。
為什麼單質的還原性越強對應離子的氧化性越弱
10樓：遊曜武覓雲
金屬單質。的還原性越強困盯，則金屬陽離子。
的氧化性越弱。
金屬單質對應陽離子的氧化性越強，則金屬單質的還原性越弱。
如：鋅的還原性比銅強，而銅離子。
的氧化性比鋅攜消離子強。
由zncu2+
zn2+cu可得：zn的還原性強於cu，cu2+的氧化性強於zn2+，所以說單質的還原性越強，則金屬陽離子的氧化汪隱和性越弱，對應的金屬元素的金屬性越強。
乙個單質氧化性強,那麼其離子氧化性也強嗎？
11樓：網友
金屬單質只有還原性（只能失電子），失電子後的陽離子有氧化性，金屬越活潑，其單質的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱。如鐵與銅比，鐵活潑，鐵單質的還原性比銅強，而二價鐵離子的氧化性比銅離子弱。
反之，非金屬越活潑，其單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱，如氯比溴活潑，氯單質的氧化性強於溴，但氯離子的還原性則比溴離子弱。
12樓：網友
單質還原性越強，其對應的離子還原性氧化性越弱。
這句話是對的。
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