1樓:匿名使用者
1、熱力學常數r理想氣體狀態方程:pv=nrt已知標準狀況下,1mol理想氣體的體積約悄歲為,t=,n=1mol,v=,單位j/(mol*k)2、阿伏伽德羅常數在物理學和化學中,阿伏伽德羅常數(符號:na或l)的定義是乙個比值,是乙個樣本中所芹伏含的基本單元數(一般為原子或分子)n,與它所含的物質量n(單位為摩爾)間的比值,公式為na=n/n。
因此,它是聯係一種粒子的摩爾質量(即一摩爾時的質量),及其質量間的比例常數。阿伏伽德羅常數用於代表一摩爾物質所含的基本單元(如分子或原子)之數量,而它的數值為:玻爾茲曼常量玻爾茲曼常量是熱力學的乙個基本常量,記為「k」,數值為:
k=,玻爾茲曼常量可以推導得到,理想氣體常數r等於玻爾嫌運攜茲曼常數乘以阿伏伽德羅常數。
2樓:匿名使用者
不可逆就不能用等式計算了。
化學 物理化學 根據熱力學基本方程推導,如何得到的? 死記的話,根本記不住! 詳細解釋一下
3樓:黴死我
同學,又是你,最近學物化瘋了吧?這個不用死記,這是數學上的東西,比如那個你右邊第乙個式子,那就是焓在恆熵情況下(ds=0),對壓力求導。
物理化學熱力學問題,求解答
4樓:多幸運
絕熱,q=0;恆容來,dv=0,w=0。所以δ
源u=0。δbaih=δu+δ(pv)=vδp。因為化學反應放熱,但du體系zhi絕熱,所以熱dao量只能用於容器內部的公升溫,則容器內壓力必然公升高,所以δp>0,則δh>0.
如果是恆壓體系,則可看成是在乙個帶活塞的封閉體系(活塞可以自由移動)內反應,此時非體積功為0,有q=δh。如果絕熱,又有q=δh=0。那反應的放熱全部被體系吸收,體系只能向外膨脹,w<0,δu<0。
這種過程和求火焰最高溫度時設定的過程是一致的。
物理化學熱力學公式求解釋
5樓:幸運的
不行,右邊是標況,左邊也必須是標況。除非你能先知道在非標況pt下的焓變和熵變,代進去就得到pt下的△g
大學物理化學的熱力學求解
6樓:網友
絕熱,q=0;恆容,dv=0,w=0。所以δu=0。δh=δu+δ(pv)=vδp。
因為化學反應放熱,但體系絕熱,所以熱量只能用於容器內部的公升溫,則容器內壓力必然公升高,所以δp>0,則δh>0.
如果是恆壓體系,則可看成是在乙個帶活塞的封閉體系(活塞可以自由移動)內反應,此時非體積功為0,有q=δh。如果絕熱,又有q=δh=0。那反應的放熱全部被體系吸收,體系只能向外膨脹,w<0,δu<0。
這種過程和求火焰最高溫度時設定的過程是一致的。
7樓:雪紛飛
參見北京大學出版社的《普通化學原理》熱力學章節很詳細,或者《普通物理》
一道物理化學的熱力學問題
8樓:厄斯人
亨利定律和拉烏爾定律的習題應用 看看物化上的這一塊自己做吧。
物理化學乙個熱力學問題
9樓:網友
封閉系統w和q都是不一定的,你這題什麼意思。。
物理化學熱力學能問題
10樓:丶種蘑菇的小莫
學過高數吧 這是全微分的形式 括號裡是偏微分 下標是恆壓恆溫。
五角星怎麼畫,標準的五角星怎麼畫
先畫一個圓,把圓心和圓周一個點相連,然後順次作72度,這樣會把圓5等分,連起來就是正五角星 才五分,電費也不夠,誰給你畫。g g 利用了尺規作圖法。利用下面的方法畫出來的五角星是絕對精確的。1 在白紙上作一定點 專o,以o為圓心,以適當屬長度為半徑,作圓o。2 作一條直徑az,再作一條與之垂直的直徑...
VC畫五角星,五角星形狀的建築怎麼標軸號,線上等,急!十萬火急!!!
vc中預設是沒有graphics.h這個標頭檔案的,你需要安裝第三方的庫,可以根據這個教程來做 裡面有詳細的配置說明和繪圖講解。求在vc6.0中用mfc畫五角星的具體步驟,等,急求!哇。這麼多分。既然問的是畫圖方面的問題,想必你對畫圖的函式還是知道幾個的。可以定義幾個點,然後,分別呼叫幾次 draw...
CAD邊長為1000的五角星,CAD怎麼畫一個邊長是100的五角星
作一個腰長為1000,頂角為36度的等腰三角形 一定要保證角度正確 並作出此等腰三角形的重心點,保留重心點和其中一條腰 其餘全刪除 將這條線繞重心點作均布的 專案總數為5的環形陣列,刪除重心點,五角星就作成了。先用pol命令隨便畫個正五邊形 正交畫哦 然後連線相鄰的對角線,再畫一條1000長的水平直...