1樓：匿名使用者
1、熱力學常數r理想氣體狀態方程：pv=nrt已知標準狀況下，1mol理想氣體的體積約悄歲為，t=，n=1mol，v=，單位j/（mol*k）2、阿伏伽德羅常數在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數（符號：na或l）的定義是乙個比值，是乙個樣本中所芹伏含的基本單元數（一般為原子或分子）n，與它所含的物質量n（單位為摩爾）間的比值，公式為na=n/n。
因此，它是聯係一種粒子的摩爾質量（即一摩爾時的質量），及其質量間的比例常數。阿伏伽德羅常數用於代表一摩爾物質所含的基本單元（如分子或原子）之數量，而它的數值為：玻爾茲曼常量玻爾茲曼常量是熱力學的乙個基本常量，記為「k」，數值為：
k=，玻爾茲曼常量可以推導得到，理想氣體常數r等於玻爾嫌運攜茲曼常數乘以阿伏伽德羅常數。
2樓：匿名使用者
不可逆就不能用等式計算了。
化學 物理化學 根據熱力學基本方程推導，如何得到的？ 死記的話，根本記不住！ 詳細解釋一下
3樓：黴死我
同學，又是你，最近學物化瘋了吧？這個不用死記，這是數學上的東西，比如那個你右邊第乙個式子，那就是焓在恆熵情況下（ds=0），對壓力求導。
物理化學熱力學問題，求解答
4樓：多幸運
絕熱，q=0；恆容來，dv=0，w=0。所以δ
源u=0。δbaih=δu+δ(pv)=vδp。因為化學反應放熱，但du體系zhi絕熱，所以熱dao量只能用於容器內部的公升溫，則容器內壓力必然公升高，所以δp＞0，則δh＞0.
如果是恆壓體系，則可看成是在乙個帶活塞的封閉體系（活塞可以自由移動）內反應，此時非體積功為0，有q=δh。如果絕熱，又有q=δh=0。那反應的放熱全部被體系吸收，體系只能向外膨脹，w<0，δu<0。
這種過程和求火焰最高溫度時設定的過程是一致的。
物理化學熱力學公式求解釋
5樓：幸運的
不行，右邊是標況，左邊也必須是標況。除非你能先知道在非標況pt下的焓變和熵變，代進去就得到pt下的△g
大學物理化學的熱力學求解
6樓：網友
絕熱，q=0；恆容，dv=0，w=0。所以δu=0。δh=δu+δ(pv)=vδp。
因為化學反應放熱，但體系絕熱，所以熱量只能用於容器內部的公升溫，則容器內壓力必然公升高，所以δp＞0，則δh＞0.
如果是恆壓體系，則可看成是在乙個帶活塞的封閉體系（活塞可以自由移動）內反應，此時非體積功為0，有q=δh。如果絕熱，又有q=δh=0。那反應的放熱全部被體系吸收，體系只能向外膨脹，w<0，δu<0。
這種過程和求火焰最高溫度時設定的過程是一致的。
7樓：雪紛飛
參見北京大學出版社的《普通化學原理》熱力學章節很詳細，或者《普通物理》
一道物理化學的熱力學問題
8樓：厄斯人
亨利定律和拉烏爾定律的習題應用 看看物化上的這一塊自己做吧。
物理化學乙個熱力學問題
9樓：網友
封閉系統w和q都是不一定的，你這題什麼意思。。
物理化學熱力學能問題
10樓：丶種蘑菇的小莫
學過高數吧 這是全微分的形式 括號裡是偏微分 下標是恆壓恆溫。
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